上海市中国中学2010学年第一学期高二化学期中考试试卷

上海市中国中学2010学年第一学期高二化学期中考试试卷
相对原子质量：H-1； S-32； O-16； Fe-56； Cu-64； Mg-24； Zn-65； Al-27
一、 选择题（每小题仅1个正确答案）
1．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A ．硫酸铵
B ．氢氟酸
C ．氢溴酸
D ．二氧化碳
2．下列说法中不正确的是：（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A ．①④
B ．①④⑤
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
3．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
A ．水煤气 漂白粉
B ．盐酸 硫酸钡
C ．硫酸铜晶体 铝热剂
D ．玻璃 含铁70%的氧化铁
4．有关金属性质的叙述正确的是（ ）
A ．常温下都是晶体
B ．最外层电子数少于3个的都是金属
C ．都能导电、传热
D ．都只能和酸不能和碱发生化学反应
5．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）
A ．FeO
B ．32O Fe
C ．43O Fe
D ．FeO 和43O Fe
6．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且贴片质量减轻的是（ ）
A ．4CuSO
B ．42SO H
C ．3AgNO
D ．3FeCl
7．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液的是（ ）
A ．Si
B ．Mg
C ．Mgo
D ．32O Al
8．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）
A ．稀盐酸
B ．稀硫酸
C ．氯化铜溶液
D ．氢氧化钠溶液
9．23)Fe(NO 溶液中滴入稀42SO H 后，溶液颜色将会（ ）
A ．不变
B ．由浅绿变棕黄
C ．颜色变浅
D ．由绿变深绿
10．将铁片加到1L0.5mol/Ld 氯化铁溶液中，当铁离子和亚铁离子的浓度相同时，铁片的质量减少了（ ）
A ．1.4g
B ．2.8g
C ．5.6g
D ．11.2g
11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场
合中，必须加以控制的是（ ）
A ．制造炊具
B ．制防锈油漆
C ．制铝合金窗户
D ．炼铝厂制造铝块
12．下列物质的水溶液，其PH 小于7的是（ ）
A ．232CO Na
B ．34NO NH
C ．42SO Na
D ．3KNO
13．下列各式中，属于正确的水解方程式的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A ．3)(OH Al 溶于稀42SO H 中：
B ．氨水滴入3)(Cl Al 溶液中：
C ．MgO 溶于稀HCl 中：
D ．铝溶解在NaOH 溶液中： 15．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A ．+3Fe +4NH -SCN -Cl
B ．+Na +H -3NO -24SO
C ．+2Fe +3Fe +H -3NO
D ．+2Fe +4NH -Cl -OH
16．右图是电解2CuCl 溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）
A ．a 为负极，b 为正极
B ．a 为阳极，b 为阴极
C ．电解过程中，d 电极质量增加
D ．电解过程中，氯离子浓度不变 17．0.1mol/L 232CO K 溶液中，由于-23CO 的水解，使得c(-23CO )<0.1mol/L 。

如果要使c(-23CO )更接近于
0.1mol/L ，可以采取的措施是（ ）
A ．加入少量盐酸
B ．加入水
C ．加入适量KOH 固体
D ．加热
18．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B ．铵盐受热易分解
C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D ．0.1mol/L 氯化铵溶液的PH 约为5
19．将56g 铁粉和16g 硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标
准状况）（ ）
A ．5.6L
B ．11.2L
C ．22.4L
D ．44.8L
20．由两种金属组成的混合物12g ，与足量的稀42SO H 反应后，在标准状况下产生2H 为11.2L ，这种金属混合
物可能是（ ）
A ．Fe 和Al
B ．Fe 和Zn
C ．Mg 和Cu
D ．Mg 和Zn
二、填空题：
21．下列物质中，能导电的是 ，溶于水后导电的是 ，加热熔化后导电的
是 ，电解质是 。

（填编号）
①铜 ②二氧化硫 ③食盐晶体 ④氢氧化钾固体 ⑤液态氯化氢 ⑥蔗糖
22．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等。

我国古代利用铁盒硫酸铜溶液反应炼铜，属于 （填冶炼的方法）；
铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于 （填冶炼的方法）写出铝与四氧化三铁的反应方程式：
23．高炉炼铁的主要原料是 其中最主要的化学反应
方程式为
24．三氯化铁水溶液显 性，配制三氯化铁水溶液时为了防止溶液浑浊，应在蒸馏水中加入一定量
的 。

25．向3FeCl 溶液中滴加KSCN 溶液，发生的现象有 ；接着加入过量的铁粉、振
荡，发生的现象有 ，离子方程式是 ；继续滴加NaOH 溶液至过量发生的系列现象有 ，化学方程式为 。

26．电解饱和食盐水的试验中，该反应的离子方程式为 和电源正极连
接的电极为 极，该电极上产生的气体为 检验该气体的方法是 和电源负极连接的电极为 极，该电机上产生的气体为 ，发生的反应为 在该电极周围的溶液中滴加酚酞，现象为
27．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的+Ag 和+
Na 。

今设计一种既经济有合理的方法，
回收银和硫酸亚铁。

设计方案如下图所示
⑴药品①（过量）是⑵沉淀是⑶药品②是
⑷母液中存在的阳离子：
28．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

⑴铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是
⑵实验前必须对整套装置进行的操作是
⑶证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
⑷停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

简述检验所
Fe的操作方法：
得滤液中 3
四、计算题
29．将铁片放入50毫升2mol/L的硫酸铜溶液中，反应片刻后取出，测得溶液中硫酸铜浓度为1.6mol/L，求：⑴参与反应的铁皮的质量。

⑵反应后溶液中硫酸亚铁的浓度。

30．向15g铁粉和氧化铁粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在标准状况下放出1.68L氢气，这时铁盒氧化铁均无剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗了3mol/L的氢氧化钠溶液200ml。

求：⑴混合物中铁盒氧化铁的质量⑵原稀硫酸的物质的量浓度。