物质的量浓度教案

物质的量浓度教案
一、教学目标
【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义；掌握物质的量浓度的简单计算和
溶液稀释时有关的计算；学会配制一定浓度的溶液。

【能力目标】
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用
方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法，学会从实验中解决理论问题。

【道德情感目标】
1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提
高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践
能力，增强学习兴趣。

2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论了解实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

在实验探究中体验
探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决
问题的方法。

二、重点与难点
【重点】
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液
的配制方法
【难点】
1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
2.气体溶质的物质的量浓度的计算
3.正确配制一定物质的量浓度的溶液
三、教学器材
烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件
四、教学方法与过程
实验法、分析法、多媒体法
五、课堂内容
【引入】
师：我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？
生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：
溶质的质量分数=溶液的质量
溶质的质量×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，
但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。

生：不同。

例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，
而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198
mol 。

师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。

例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。

此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。

所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。

是用溶液的体积和物质的量表示的。

本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。

【板书】物质的量浓度
师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。

生：阅读P14有关物质的量浓度的定义。

【板书】1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2、用符号c B表示，单位mol·L－1（或mol/L）。

n B
3、表达式：c B=
V
师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
生：不是。

因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。

师：1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？
生：不是。

因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。

师：从1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
生1：还是1 mol·L－1。

因为溶液是均一的。

生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。

师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。

生：溶质的物质的量相同，而质量不同。

师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
【板书】1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。

2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。

3.单位：mol·L－1或mol·L－1。

4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

（溶液是均一、稳定的）
念的理解。

［多媒体展示］
练习：
1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。

2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。

3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为____________ mol·L－1。

4.物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为________mol。

【过渡】师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。

【问题】如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？【讲解】显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。

对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。

能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。

【问题】根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？【讨论】学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比
【讲解】为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度
【阅读】P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。

【讲解】由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。

实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。

下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液”为例进行研究。

【播放录像】配制溶液全过程
【讨论、探究】（主要围绕减小实验误差考虑）
1、在什么仪器中配制出100mL溶液？
【活动】学生研究容量瓶，并用说明文进行描述
【问题】如何理解上面的容量、温度和刻度线？
【结论】应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制
【总结】【板书】容量瓶的使用注意事项：
1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
2 使用前须检验。

3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4 溶液液面接近刻度线时，须用胶头滴管定容
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？【表格板书】误差分析
24
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

补充习题
[实验1-5]见书第15页
[学与问]见书第16页
[板书]配置步骤：（1）计算
（2）称量
（3）溶解：在中溶解
（4）移液：用引流
（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理
（6）定容
（7）摇匀
【板书】溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）【板书】实验中注意事项：
1 计算浓硫酸的体积
2 浓硫酸的正确稀释方法
3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏
【课堂小结】配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。

[布置作业]
【补充练习】1、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签
2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
4、下面是用98%的浓H
2SO
4
（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H
2
SO
4
500ml
的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H
2SO
4
的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H
2SO
4
沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断
搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。