宁夏石嘴山市高二上学期化学期中考试试卷A卷

宁夏石嘴山市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）(2019·榆林模拟) 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

下列说法正确的是（）
A . “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B . “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源
C . “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D . 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 纯碱和烧碱都属于碱
B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
3. （2分）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）
A . 偏高
B . 偏低
C . 不变
D . 上述三种情况均有可能
4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）
A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变
D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
5. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C . 降低温度能加快反应的速率
D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
6. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
7. （2分）在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）
A . 化学反应速率乙>甲
B . 平衡后O2浓度乙>甲
C . SO2转化率乙>甲
D . 平衡后SO2的体积分数乙>甲
8. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应放热
B . V3>1>V1
C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C
D . 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
9. （2分） (2017高二上·资阳期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）
A . 20 mL 2 mol/L 的X溶液
B . 10 mL 4 mol/L 的X溶液
C . 20 mL 3 mol/L 的X溶液
D . 10 mL 2 mol/L 的X溶液
10. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）
A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同
D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
11. （2分）25 ℃时，有下列四种溶液：
①②③④
0.1 mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1 mol·L－1盐酸pH＝3盐酸
下列说法中正确的是（）
A . ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B . 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C . ①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小
D . ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
12. （2分）常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）
A . 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H+ + CH3COO-
B . c(Cl-) = c(CH3COO-)
C . 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
13. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将Na2O2加入到含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）
A . NO3-
B . CO32-、NO3-
C . SO32-、NO3-
D . CO32-、NO3-、Na＋
14. （2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）
A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣
C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同
15. （2分）室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是（）
A . 若x＝y ，且a＋b＝14，则pH＞7
B . 若10x＝y ，且a＋b＝13，则pH＝7
C . 若ax＝by ，且a＋b＝13，则pH＝7
D . 若x＝10y ，且a＋b＝14，则pH＞7
二、实验题 (共2题；共10分)
16. （5分） (2019高二上·吉林期末) 维生素C的分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

Ⅳ实验过程：
（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是________。

（2）打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL 橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是________。

（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。

滴定至终点时的现象是________。

（4）数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。

17. （5分） (2019高三上·德州期末) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

（1） a的作用是________，仪器d的名称是________。

（2）检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，________，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

(补全以上操作过程中的空缺内容)
（3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。

加热
B、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质中可代替高氯酸的是________(填序号)。

a.硝酸
b.盐酸
c.硫酸
d.磷酸
②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是________；
实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是________(用化学方程
式表示
)。

（4）向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为________。

三、填空题 (共2题；共8分)
18. （2分） (2018高二上·江西期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验序号金属
质量/g
金属
状态
c（H2SO4）
mol/L
实验
温度/℃
金属消失
的时间/s
10.10丝0.720250
20.10丝 1.020200
30.10粉末 1.020125
40.10粉末 1.03050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越________，反应速率越慢；
②实验3、4可得出的结论是温度越________，反应速率越快．
（2）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 ，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是________．
A．v （OE）
B.v （EF）
C.v （FG）
D.v （GH）
②1min内反应较慢的原因是：________；一段时间后反应明显加快的原因是________．
19. （6分） (2020高二下·桂林期中) “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。

用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5 5CO2+I2。

其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2 ，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。

消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次
滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40
滴定后读数/mL22.0022.5021.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

（2） Na2S2O3标准液应装在________（填字母，见图1）中。

（3）指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

（4）气体样品中CO的体积分数为________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共2题；共10分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共2题；共8分) 18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、。