成都市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷

成都市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
2. （2分）下列物质在水中的电离方程式错误的是（）
A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣
D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
3. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A . 化学方程式为：2M N
B . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化
4. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）
A . 6种
B . 8种
C . 10种
D . 12种
5. （2分）烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）
A . 只通过两个共价键
B . 只通过非极性键
C . 形成四对共用电子对
D . 通过离子键和共价键
6. （2分）分子式为 C10H14且属于苯的同系物的同分异构体有______种（）
A . 20种
B . 21 种
C . 22 种
D . 23 种
7. （2分）有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）
A . ①＞②＞③＞④＞⑤
B . ⑤＞④＞③＞②＞①
C . ①＞②＞④＞③＞⑤
D . ①＞②＞③＞⑤＞④
8. （2分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA
B . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L
C . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA
D . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA
9. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）
A . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
B . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D . 青铜是我国使用最早的合金
10. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣
B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣
C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2F e3++2H2O
D . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O
11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子能大量共存的一组是（）
A . H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
B . Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
D . H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
12. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案一：
方案二：
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L﹣1 ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）
A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等
B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2
D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
13. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B . 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . Fe﹣3e﹣═Fe3+
14. （2分）在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1 ．在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L﹣1•s﹣1 ，所经过的时间是（）
A . 0.44 s
B . 1 s
C . 1.33 s
D . 2 s
15. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。

则下列结论正确的是（）
A . T1＞T2 ，正反应放热
B . T1＜T2 ，正反应放热
C . T1＞T2 ，正反应吸热
D . T1＜T2 ，正反应吸热
16. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C . 反应前H2S物质的量为7mol
D . CO的平衡转化率为80%
17. （2分）(2018·淄博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是（）
A . 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B . 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C . 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D . M是阴离子交换膜
18. （2分）(2015·和顺模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 水电离的c（H+）：①=②=③=④
B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
19. （2分）下列叙述错误的是
A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
20. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法
正确的是（）
A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
21. （2分）下列说法正确的是：
A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1
B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6
C . 已知：则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
二、综合题 (共2题；共9分)
22. （6分） (2015高三上·老河口期中) 有如下有机物：（每空一分）
① ② ③ ④CH3CH=CHCH3⑤
⑥ ⑦
（1）互为同分异构体的是：________，存在手性异构体的是：________，存在顺反异构体的是________，互为同系物的是（任写一对）：________；
（2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如上图所示的有________；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：________；
（4）有机物④的系统命名法名称是________；
（5）有机物⑤的键线式________，其分子中碳原子________杂化．
23. （3分） (2017高二下·荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝________。

②能够说明该反应已达到平衡的是________(填字母序号，下同)。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.加入催化剂
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.升高温度
D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝________(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2________K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是________(填化学式)
三、实验题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2018高二上·云南期中) 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称性状熔点（℃）沸点（℃）
相对密度
（ρ水=1g/cm3）溶解性
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛无色液体-26179 1.0440微溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.1249 1.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是________，主要作用是________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为________，此反应的原子利用率理论上可达________。

（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
四、工业流程 (共1题；共6分)
25. （6分） (2016高二上·萧山期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是________．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________．F中试剂的作用是________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共2题；共9分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共6分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
四、工业流程 (共1题；共6分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。