高中化学 第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

第2课时气体摩尔体积
一、决定物质体积的因素
1．气体体积与物质的量的关系
电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系
实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量
的关系
实验结论
阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______ 1.8 g H2O电解，产生
O2的质量为
________，物质的量
为________ mol；产
生H2的质量为
____________ g，物
质的量为________
mol，二者物质的量之
比为________
在相同温度和压强
下，气体的体积之比
等于____________之
比
2．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的____________和________________。

3．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。

符号：V m，单位L/mol(或L·mol －1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

2．计算公式：V m＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。

(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。

知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L
C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
5．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O
B．0.3 mol H2SO4
C．0.2 mol NH3
D．0.4 mol CH4
8．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。

则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

练基础落实
1．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
3．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N A
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
练方法技巧
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．W n B．22.4n
C.22.4n
W
D.
7n
5.6
7．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A.22.4nb
mN A
B.
22.4mb
nN A
C.22.4N A
mb
D.
nbN A
22.4m
规律n、V m、N A之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。

练综合拓展
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______ g/L。

第2课时气体摩尔体积
基础落实
一、1.O2H21∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2物质的量 2.(1)①数目②大小③粒子间的距离
(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离 3.相同
二、1.物质的量体积 2.V
n
3.(1)温度压强(2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol 即可。

]
4．B [12 g H 2的物质的量为6 mol ，则N 2的物质的量也为6 mol ；6 mol N 2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。

故应选B 。

]
5．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。

等质量的N 2和CO ，摩尔质量也相等，都是28 g/mol ，则其物质的量相等，分子数也相等。

]
6．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。

]
7．A
8．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：39.2 L
22.4 L/mol ＝1.75 mol 。

(2)设混合气中CO 的
物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则有x ＋y ＝1.75,28 g/mol·x ＋44 g/mol·y ＝61 g ，解得：x ＝1 mol ，y ＝0.75 mol 。

(3)CO 的体积分数即为物质的量分数，为 1 mol
1.75 mol
×100%≈57.1%。

课后作业
1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。

依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L 是1 mol 气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。

]
2．D [22.4 L 是1 mol 气体在标准状况下的体积，A 没有指明状态，所以错误；B 中H 2O 在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol 气体体积达到22.4 L ，所以C 错误。

]
3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，其分子数为N A ，B 正确；标准状况下，H 2O 为液体，所以C 不正确；未指明标准状况，所以D 不正确。

]
4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n (总)＝0.12 mol ＋3.264 mol ＋2.2
44 mol ＝0.15 mol ，V ＝n (总)×22.4 L/mol＝3.36 L 。

]
5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g 。

某气体的相对分子质量为M r ，由V 1V 2＝n 1
n 2
，因
为容器体积不变，所以有
116 g －m g 32 g/mol ＝122 g －m g 44 g/mol ，得m ＝100，然后由116 g －100 g
32 g/mol
＝
114 g －100 g
M 某
得M (某)＝28 g/mol ，即相对分子质量为28。

方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。

即：
122 g －116 g 44 g/mol －32 g/mol ＝122 g －114 g
44 g/mol －M 某，M (某)＝28 g/mol ，即M r ＝28。

]
6．C
7．A [m g 气体的物质的量为b
N A mol ，则 n g 气体的物质的量为bn
mN A
mol ，则n g 气体的体积为22.4nb
mN A
L 。

]
8．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n (O 2)＝4.8 g/32g/mol ＝0.15 mol ，m (CO 2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g 。

它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。

9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n ＝V /V m ＝6.72 L/22.4 L/mol ＝0.3 mol ，所以n (CO)＋n (CO 2)＝0.3 mol ；n (CO)·28 g/mol＋n (CO 2)·44 g/mol＝12 g ，求得n (CO)＝0.075 mol ，n (CO 2)＝0.225 mol 。