九年级化学上册第七单元3燃烧的条件教案

实验活动3 燃烧的条件
教学目标
知识要点课标要求
1.燃烧与灭火（重点）加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

2. 体验实验探究的过程（重点）初步学会实验探究的方法。

教学过程
你能根据以下提供的实验器材和药品探究燃烧的条件吗？
【实验用品】
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。

酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、火柴、剪刀、水等。

合作探究
探究点燃烧的条件
提出问题在相同的条件下，为什么有的物质燃烧，有的物质不燃烧？同一种物质在不同的条件下，为什么有时燃烧，有时不燃烧？
讨论交流结合生产、生活的实例讨论相关原因。

探究实验
1.燃烧的条件之一
【实验操作】用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。

【实验现象】蘸有酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧。

【实验结论】燃烧的条件之一是：物质具有可燃性。

2. 燃烧的条件之二
【实验操作】(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。

（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。

【实验现象】
（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都燃烧了。

（2）刚开始滤纸片与乒乓球片都没有燃烧，加热一段时间后，滤纸片燃烧起来，而此时乒乓球碎片没有燃烧。

【实验结论】燃烧的条件之二是：温度需达到可燃物的着火点。

3. .燃烧的条件之三
【实验操作】点燃蜡烛，片刻后将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，由远及近向火焰慢慢移动，反复几次，观察现象。

【实验现象】烧杯由远及近向火焰，火焰逐渐变小，当烧杯迅速离开后，火焰恢复，如烧杯不离开时，火焰熄灭。

【实验结论】燃烧的条件之三是：可燃物与空气（或氧气）接触。

课堂讨论
1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能解释原因吗？
在酒精灯上加热时间较长时，两个棉花球都会燃烧起来。

原因是蘸有酒精的棉花球上的酒精燃烧放出热量传给了棉花球，使其温度上升达到棉花的着火点，引起棉花燃烧；当蘸有水的棉花球上的水分蒸发完之后，棉花球暴露在酒精灯的火焰中而使温度上升，且棉花球与空气接触，也达到了燃烧所需要的三个条件，引起棉花燃烧。

2.如果将实验步骤中乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验会有什么现象发生？说明了什么？
现象：木屑先燃烧而煤粉后燃烧。

说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧。

板书设计
实验活动3 燃烧的条件
1.探究燃烧的条件：
⑴物质具有可燃性；
⑵温度达到可燃物的着火点；
⑶可燃物与空气（或氧气）接触；三个条件必须同时具备，缺一不可。

2. 探究燃烧实验的方法：控制变量法
成功之处本节课是学生实验课，锻炼学生的实验动手、动脑能力，在分组实验中，培养学生的竞争意识和团队合作精神。

为了充分发展学生的思维，培养学生的探究
精神，充分体现化学新课标的理念。

不足之处个别学生对实验操作不够严密，实验现象不明显，造成实验失败。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验设计不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质不属于有机合成材料的是
A．涤纶 B．塑料 C．羊毛 D．合成橡胶
3．下列元素周期表中全部是金属元素的是( )
A．甲B．乙C．丙D．丁
4．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确
．．．的是
A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D．汽车轮胎属于有机合成材料
5．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是A．稀盐酸B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液D．稀硫酸
6．下列鉴别方法错误的是
A．用碘酒区分牛奶和米汤
B．用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C．用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用肥皂水区分硬水和软水
7．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体
C．分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
D．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生
8．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2K：2个钾元素
B．F2：两个氟原子
C．FeCl：氯化铁
D．Al3+：一个铝离子
9．下列主题知识的归纳中，正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
B．将镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色
D．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色11．下列实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生
C．灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味D．硝酸铵溶于水，溶液温度上升
12．固体物质的溶解性与下列因素无关的是（）
A．温度的高低 B．溶质的性质 C．压力的大小 D．溶剂的性质
13．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
14．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。

富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）
A．1：5 B．21：79
C．1：2 D．以上都有可能
15．下列实验现象描述正确的是（）
A．分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体
D．白磷在空气中燃烧产生大量白烟
二、填空题
16．在厨房里蕴含着许多化学知识，请按要求回答下列问题：
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___．(填“单质”、“元素”或“原子”)．
(2)牛奶中富含的营养素是___(填序号)．
A 糖类
B 蛋白质
C 油脂
D 维生素
(3)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气(主要成分为C3H8)．
①它是石油化工的一种产品，石油气属于___能源(填“可再生”或“不可再生”)．
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了___原理灭火(填序号)．
A 清除可燃物
B 使可燃物与氧气隔绝
C 降低可燃物的着火点
③如果液化石油气完全燃烧反应的化学方程式___．
17．金属在日常生活中扮演着越来越重要的角色，请根据所学知识回答下列问题。

（1）生活离不开电，通电用的导线必不可少。

铜是常用的导电材料，用铜作导线主要是利用了铜的______性。

（2）铁是生活中广泛应用的金属材料，却因为容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，因此给人们造成了巨大的经济损失。

铝比铁的活动性强，在空气中却比铁更耐腐蚀，其原因是______（用化学方程式表示）。

为了防止铁生锈，生活中常用的防锈措施______。

（3）为了探究铜、铁、银的金属活动性顺序，现有 Fe（NO3）2溶液和 AgNO3溶液，还缺少的一种药品是______。

将该种药品分别放入上述两种溶液中，能观察到的现象是______，由此可知铜、铁、银三者的活动性顺序由强到弱的是______。

18．按要求完成下列各题：
（1）生活中蕴藏科学，留心处皆学问。

请选用合适物质填空(选序号)：
A．Na2CO3 B．CO2 C．NaCl D．C6H12O6 E. Ca(OH)2 F. KNO3
①联合制碱法的主要产品____;
②与水反应生成一种酸_____；
③用来提取海水中的镁_____；
④人体血糖含量的“糖”____；
⑤家庭常用的食物防腐剂____；
⑥农业上常用作复合肥 ____；
（2）请写出相应的化学符号或名称：
2个碳原子_____； +2价的锌元素_____； 2SO42-_____； 2H2_____。

（3）请你用所学知识回答下列问题：
①衣服以纯棉质地为佳。

生活中鉴别纯棉与涤纶常用______方法。

②均衡膳食。

下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母序号）。

A、蔬菜
B、牛奶
C、大米
③严禁吸烟。

香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有______（写名称）、尼古丁和焦油等。

④常开窗户呼吸新鲜空气。

你能闻到窗外的花香，是因为_______。

三、简答题
19．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如H点表示H2S．请回答下列问题：
（1）G点表示的物质所属的物质类别是_____．
（2）图中表示K2SO4的点是_____．
（3）写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：_____．
20．（5分）在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为；
（2）HNO3中N元素的化合价为；
（3）现有32g Cu，需要多少g稀 HNO3才能与它完全反应？
四、实验题
21．在实验室中，可以选择上图所示装置来制取气体。

（1）若用 A、C 装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式_____________。

（2）确定 B 作为气体发生装置应满足的条件是什么________________________？五、流程题
22．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是
______________________（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是______________________；
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是__；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________________。

六、计算题
23．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6 g放入烧杯中，加入24.5 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3 g(假设CO2全部逸散)。

(1)反应生成气体的质量为________ g。

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。

24．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。

试计算：
（1）生成二氧化碳的质量。

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

七、探究题
25．小婧同学学习了科学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。

但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

（提出问题）为什么会生成淡黄色固体？
（查阅资料）小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_____；
（提出猜想）分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_____反应生成的；
（实验探究）（实验结论）根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：_____；（反思与评价）通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．元素 B 不可再生 A C3H8+5O23CO2+4H2O
17．导电水、氧气 4Al+3O2=2Al2O3喷漆铜铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质 Fe＞Cu＞Ag
18．A B E D C F 2C 2个硫酸根离
子 2个氢分子燃烧闻气味 A 一氧化碳分子在不断地运动
三、简答题
19．单质 C 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
20．（1）NO （2）+5 （3）84g
四、实验题
21．2KClO32KCl+3O2↑反应物为块状固体和液体，反应条件
为常温
五、流程题
22．（1）碳酸钠和氯化铵。

（2）BC
（3）可增加二氧化碳吸收量
（4）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
六、计算题
23．2 27.6%
24．（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
七、探究题
25．空气的成分中不含氯元素，不能生成氯化镁氮气
2Mg+O22MgO；
3Mg+N2Mg3N2燃烧不一定需要氧气
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．2013年12月16日嫦娥三号携“玉兔”成功发射，这是我国航天史上的又一大突破．火箭推进器中常常盛有液态肼（X）和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热量．有关反应式为：X+2H2O2═N2↑+4H2O据此判断肼的化学式是（）
A．N2H4B．NH3C．NH2D．N2O
2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
3．化学用语是化学学习的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是
A．亚硝酸钠中氮元素的化合价：B．两个碳酸根离子：2CO3-2
C．四个氮原子：2N2D．硫酸铜的化学式：CUSO4
4．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化
碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
5．某同学梳理归纳了以下知识点：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。

其中正确的个数有
A．3 B．4 C．5 D．6
6．下列实验现象中，错误的是（）
A．水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰
B．向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
7．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（）
A．暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动
B．吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定
C．曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子
D．坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大
8．归纳是学习化学的基本方法。

下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项是（）
A．A B．B C．C D．C
9．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
10．1967年7月21日，美国宇航员阿姆斯特朗登上月球，人类首次登月成功。

在月球上，他发现没有水和空气。

下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．氮气的化学性质活泼，可用于食品防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，能用细铁丝代替红磷
C．空气的成分按质量分数计算，氧气大约占21％
D．稀有气体可用于制作充入霓虹灯
11．以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）
A．加热氯酸钾至熔化才有氧气放出，加入二氧化锰稍加热就放出氧气——催化剂
B．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度
C．小石子不能被点燃，小煤块能被点燃——着火点
D．碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应——温度
12．表中对知识的归纳正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
13．鉴别物质的方法或试剂正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
14．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（）
A．增加压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度
15．有关O2、H2O、SO3三种物质的说法，正确的是（）
A．都含有氧分子 B．都属于化合物
C．都含有氧元素 D．都属于氧化物
二、填空题
16．写出下列反应的化学方程式，标明基本反应类型。

（1）红磷在氧气中燃烧_____；反应类型_____
（2）用稀盐酸除铁锈_____。

（3）工业上煅烧石灰石_____。

（4）木炭与氧化铜反应_____；反应类型_____
17．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和___，可有效减缓温室效应。

②酸雨不利于植物生长。

煤燃烧产生的___进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

③下列关于水的说法正确的是___ (填字母)。

a工业废水需经处理达标后才可排放
b为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c天然水只要通过处理后变清即可饮用
d为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
④硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH＝2X+H2O． X的化学式为___。

18．请根据相关知识回答下列问题：
（1）饮水与健康息息相关。

①下列饮品中，属于混合物的是_____（填字母）。

A 碳酸饮料
B 生理盐水
C 果汁
②大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为_____。

③用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和_____。

（2）能源是人类活动的物质基础，目前我国在能源获取方面取得较大突破。

①氢氧燃料电池是一种新型电池。

氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
．其中X的化学式是_____。

②我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得圆满成功，实现了我国可燃冰开发的历史性突破。

可燃冰
与天然气、石油一样，都是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，可燃冰燃烧时将化学能转化为_____能。

三、简答题
19．用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据图回答：
（1）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是______。

（2）加入过量盐酸的作用是______。

（化学方程式表示）
20．绿水青山就是金山银山”的环保理念正深入人心。

为防范“污染在水中,问题在岸上。

”环境监测人员适时对河水质量进行监测,监测项目有:悬浮物、pH、化学需氧量等指标。

(1)悬浮物是指悬浮在水中的固体物质,除去水中悬浮物的方法是_____________。

(2)实验室用pH试纸检测河水pH的操作是____________________________________。

(3)检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液,其配制方法是:称取20g硫酸亚铁铵溶解在100g水中后,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20g浓硫酸,再加入860g的水稀释。

①往硫酸亚铁铵溶液加人浓硫酸时,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是________。

②上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的溶质质量分数为_____________。

四、实验题
21．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用______ 装置（填字母序号），装置中使用分液漏斗的优点是______。

（写一条即可）
（2）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。

（3）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。

若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。

五、流程题
22．海洋是个巨大的宝藏。

人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_____，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的_____(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程(图2)：
由图示可知工艺中可循环利用的物质是_____。

(3)海水提镁流程：海水(MgCl2)氢氧化镁
氧化镁镁，写出
其中任一个反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。

(4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。

A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
六、计算题
23．取12g大理石样品，溶于94.4g稀盐酸中，恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2 g，（假定大理石
样品中所含的杂质不溶于盐酸）．
（1）大理石的纯度 %．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1℅）．
24．某校学习小组测定酸碱中和反应。

他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。

请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
七、探究题
25．163．163．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．
(1)写出试管②中反应的化学方程式： __________________________________．
(2)当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
[查阅资料]①氯化钙溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠乙同学认为：只含有碳酸钠；丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；你认为还可能是 ______________________(写一种猜想)．
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由_______________________．
[实验设计]设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
【反思拓展】下列试验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙的是 _________（填字母） A、放置在空气中
B、观察颜色
C、加水溶解
D、利用溶解性
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．化合反应
置换反应
17．二氧化碳二氧化硫 a NaNO2
18．ABC 钙维生素 NaOH 不可再生内
三、简答题
19．重新制作过滤器过滤 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20．过滤将玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定河水的pH 加快硫酸的溶解、散热 2%
四、实验题
21．B 能够控制反应速率 F E
五、流程题
22．蒸发结晶 BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaCl MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2获得比较纯净的氧化镁 C 六、计算题
23．（1）83.3%．（2）11.1℅
24．65%
七、探究题
25． Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠和碳酸钠丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色 ACD。