内蒙古自治区2021年高二上学期化学期末考试试卷

内蒙古自治区2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
2. （2分） (2018高二下·房山期中) 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。

下列对该反应的判断正确的是（）
A . 吸热反应，m + n <p
B . 吸热反应，m + n >p
C . 放热反应，m + n <p
D . 放热反应，m + n >p
3. （2分）燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）
A . 50kJ
B . 150kJ
C . 450kJ
D . 3 900kJ
4. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）
C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
D . 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）
5. （2分） (2016高二上·湖南期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）
A . △H2﹣△H1=△H3
B . △H1+△H2=△H3
C . △H1﹣△H2=△H3
D . △H2+△H1+△H3=0
6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是（）
A . 该反应中肼作还原剂
B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
7. （2分） (2019高二上·南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（）
实验目的实验内容
A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象
B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。

每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。

将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。

C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ，观察相同时间内产生气泡的多少。

D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆
C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
9. （2分）有关肥皂的叙述中正确的有（）
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂
水解后的混合物中分离的过程是盐析④肥皂制成后再不能溶于水形成胶体溶液
A . ①②
B . ②④
C . ③④
D . ①③
10. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列各组物质中属于同分异构体的是（）
A . H2O和D2O
B . O2和O3
C . CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
D . 和
11. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
D . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H2
12. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B . SO3为0.4mol/L
C . SO2、SO3均为0.15mol/L
D . SO2为0.25mol/L
13. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B . 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . CO2（g）⇌CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
14. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）
A . 1项
B . 2项
C . 3项
D . 4项
15. （2分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2
B . a、b两点的反应速率：b＞a
C . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c
16. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ①③④
D . ②⑤⑥
17. （2分）(2018·西城模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（）
A . Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C . 反应过程中生成了MG和甲醇
D . EG和甲醇不是同系物
18. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）
A . 纯水的pH不一定等于7
B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极
C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大
19. （2分） (2015高二上·山西月考) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 脱氢反应的△H＜0
B . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C . 600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
D . 若增大体系压强，曲线将向上平移
20. （2分） (2016高二上·清远期中) 反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 加入催化剂，X的产率增大
B . 升高温度，Y的转化率增大
C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动
D . 充入Z气体时，Z的转化率增大
21. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）
A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0
B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023
D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态
22. （2分） (2018高二上·大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法错误的是（）
A . 稀释溶液，增大
B . 加入NaOH固体，减小
C . 升高温度，平衡常数增大
D . 通入HCl，溶液pH减小
23. （2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）
A . 会引起化学键的变化
B . 会产生新物质
C . 物质间必然发生电子转移
D . 必然伴随着能量的变化
24. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
25. （2分）根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A . ΔH ＝＋244.1 kJ/mol
B . ΔH ＝－488.3 kJ/mol
C . ΔH ＝－996.6 kJ/mol
D . ΔH ＝＋996.6 kJ/mol
二、综合题 (共2题；共7分)
26. （4分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是________ (填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)
升高温度，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

27. （3分）(2017·榆林模拟) 煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
（1） CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为________;
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为________羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为________羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
则△H2=________kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣
90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是________．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为________，反应的平衡常数K=________．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有________（答两点即可）．
三、填空题 (共2题；共4分)
28. （2分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1 ．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=________．
（2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400
平衡常数0.45 1.92276.51771.5
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=________．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式________．
（4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为________．
29. （2分） (2015高二下·临桂期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________;
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=________
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；
（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共2题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
三、填空题 (共2题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。