高中化学第六章化学反应与能量学考复习课件1高二化学课件

②溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓
度越____大_，化学反应速率越_____快。
③催化剂：通常加入催化剂能___加_快___化学反应速
率。
(jiā kuài)
④固体的表面积：有固体参加的反应，固体的表面
积越____大_，化学反应速率越_____快。
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3．化学反应的限度 (1)可逆反应：在同一条件下，既可以向____正反应方
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解析：本题(běntí)考查了化学反应速率和化学反应平衡 的相关知识。增大反应物浓度和使用合适的催化剂均 可加快反应速率；可逆反应达到化学平衡时，反应并 没有停止，只是正逆反应速率相等，各组分的含量不 再改变，保持一个定值，因此H2的浓度大于0，C项错 误。
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2．吸热反应、放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)与反应物、生成物总能
量的关系
反应物的总能量____＞生成物的总能量，反应____能量放，出
这样的反应属于_____反应。放热
反应物的总能量____＜生成物的总能量，反应____ 这样的反应属于_____反应吸。热
例)；
变：外界条件改变，平衡发生移动(外界条件指浓度、温 度、压强等因素)。 4．燃料充分燃烧的条件及意义
条件：(1)足够多的空气，但要适量；(2)足够大的接 触面积。
意义：节约能源、节省资源(zīyuán)、减少污染。
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例1 (2015·湖南学业水平)下列化学反应(fǎnyìng)中，属
面上静止的等状态，浓我度们称为化学平衡状态，简称化 学平衡。化学平衡(是nón在gdù)给定条件下化学反应所能达
到的__________，即该反应的限度。
最大程度
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(3)平衡的特征：
逆：可逆反应；
动：动态平衡v正≠0，v逆≠0； 等：v正＝v逆； 定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不是某种比
No 动态平衡v正≠0，v逆≠0。等：v正＝v逆。解析(jiě xī)：本题考查了化学反应速率和化学反应
平衡的相关知识。谢谢
Image
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(2)充电电池(diànchí)(二次电池(diànchí))：①铅蓄电池(diànchí)， ②镍镉电池(diànchí)，③锂离子电池(diànchí)； (3)燃料电池(diànchí)：能量转化率高，对环境友好。
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化学反应的速度和化学反应的限度
1．化学反应速率
相同。
数值
(4)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的
___________之比。
化学计量数
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2．影响化学反应速率的因素(yīn sù)
(1)内因：反应物本身的性质(主要)。
(2)外因：其他条件不变时，下列因素(yīn sù)的影响分
别为： ①温度：温度越__高___，化学反应速率越__快__。
(fànɡ chū)
能吸量收，
(xīshōu)
3．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形
式的能量，转化的____________可以不同，但体系包含
的__________不变。
途径和形式
总能量
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4．常见的吸热反应和放热反应
(1)化学能转化为热能(rènéng)——放__热____反应
② _电__解__质__溶_液___③电极____形__成__闭__合_的__回__路_
④ _(ró_能n_gy_自è)_发__发__生__的__氧__化__还__原__反__应_______ 。
4．正负极判断：
负极反应或现象：①____氧_反化应②电极______溶解
③______流出 ④电流______
填写(tiánxiě)下表：
Zn(较活泼(huó po)的 金属)
Zn-2e-= Zn2+
Cu(金属(jīnshǔ)或非金 属(jīnshǔ))
2H++2e-=H2
负
正
正
负
正
负
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3．形成条件：①___两__个__(l_iǎn_ɡ_ɡ_è)_活__动__性__不__同_的
向进行，同时又可以向____逆反应方向进行的反应。可
逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl2＋H2O H Cl＋HClO
N2＋3H2
2NH3
(2)化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应
进行到__________________________时，反应
物和生成物正的反_应_速__率__(sù_lǜ不)和再逆发反应生速(fās率hēn(gs)ù改lǜ)相变，达到表
(1)化学反应速率通常可以用单位时间(shíjiān)内
_反__应__物__浓_度__的减少或__生__成__物__浓__度_的增加来表示。
(2(n)ó数ngdù学) 表达式为
。(nóngdù)
单位：_________________。
(的3)反同应一速m反o率应l/(，可L·其s以)或_选_m_用o_l不_/(_L同_·m_物可in质)能表不示同同，一但段表时达间的(s意híjiā义n)内
量
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化学能与电能(diànnéng)的转化关系及其应用
1．将__化__学__能_转__化__(z_hu_ǎ_nh_u_à)为__电__能_叫的做原电池。 2．原装理置：如图所示：锌铜原电池
总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
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答案(dá àn) ：C
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谢谢 !(xièxie)
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内容(nèiróng)总结
第六章 化学反应与能量。在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应。Zn-2e-= Zn2+。③ 催化剂：通常加入催化剂能_______化学反应速率。正反应速率和逆反应速率相等。动：
答案(dáàຫໍສະໝຸດ )：C12/11/2021
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例 3 (2017·湖南学业水平)下列装置能构成原电池的是 ()
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解析： 组成原电池的要素包括：活性不同的两级，电解质溶 液，自发进行的氧化(yǎnghuà)还原反应，闭合回路，四 个选项中只有答案C符合。
答案(dá àn)
：D
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例 2 (2017·湖南学业水平)工业上用氢气和氮气合成
氨：N2(g)＋3H2(g) 是( )
2NH3(g)，下列有关说法错误的
A．增大 N2 的浓度，可加快反应速率 B．使用合适催化剂，可加快反应速率
C．达到平衡时，H2 的浓度为 0 D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
常见的有：①燃烧反应 ②活泼金属与酸反应 ③中和反应 等。 (2)热能(rènéng)转化为化学能——吸热反应
常见的有：①__B__a(_O_H_)_2_·8_H_2_O_与__N_H__4C__l _的反应等。
5_生．__成中__(s和h_ē_n热ɡ_c_h：é_nɡ__)1__在应__m__稀o__l液__溶__态__液__水__中__H，__2__O强__时__酸__所__与__释__强放____碱的_称_发热为_生_中_(_f和ā_sh_ē热n_g)_。中_和反
于吸热反应(fǎnyìng)的是(
)
A．木炭燃烧反应(fǎnyìng)
B．稀硫酸与烧碱反应(fǎnyìng)
C．生石灰与水反应(fǎnyìng)
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
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解析： 本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常 见的吸热或放热的反应是解题(jiě tí)的关键。常见的放 热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、 金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应 和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反 应，个别的化合反应(如C和CO2)，Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl晶体的反应，C与H2O(g)的反应。
第六章
能量
化学反应 与 (huàxué fǎnyìng)
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化学能与热能的相互转变
1．能量变化的原因 当物质(wùzhì)发生化学反应时，断裂反应物中化学键 需要吸__收_____能量，而形成生成物中化学键则要 释放(_xīs_h能ō_u)_量___。_化__学_键__的__断_裂__和__形_成__是物质(wùzhì)在 化学反(应néng中liàn发g) 生能量变化的主要原因。
正③极电电子(zh子è_ng_jí_)反__应__或_现④象电：流①_还___原____流___入反应②有物质__析__出_
流入
流出
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5．常见的化学电源： (1)干电池(diànchí)(一次电池(diànchí))：①普通锌锰电池 (diànchí)，②碱性锌锰电池(diànchí)；