北京市昌平区2017-2018学年高一化学12月月考试题

北京市昌平区2017-2018学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量H－1 Ag－108 O－16 Al－27 Na－23 C－12 Mg－24 Fe－56
Cu—64
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案)
1．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。

其中正确的操作顺序为( ) A．①②③④
B．④①②③
C．④②①②③
D．①③②④
3．实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
4．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶1
5．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是( )
A．都有H2O生成B．都有H2生成
C．都有AlO－2生成 D. 都有Al3＋生成
6．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸 B．稀硫酸
C．水 D．氢氧化钠溶液
7．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)3
8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
9．下列各组离子能大量共存的是
A．Ca2+、HCO3－、K+、NO3－ B．HCO3－、H＋、Ba2+、Na+
C．HCO3－、OH－、Al3+、Na+ D．Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－
10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱
C．氨水 D．KSCN溶液
12．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3
C．Al → Al3+ D．Al3+ → AlO2-
13．下列物质不能用来制O2的是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO3
14．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同
温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
15．某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol·L－1。

它恰好能与20 mL 0.15 mol·L －1的AgNO
3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5
16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图L3－2－3所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
图L3－2－3
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋
D．只有Mg2＋、Al
18．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。

则a与b的关系为( )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19．(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

20．(16分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W ――→△X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X＋O 2 ③Z ＋H 2O ―→Y＋O 2↑ ④X ＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：
(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：
W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式。

离子方程式：____________________________________________________________。

21．(14分)根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。

(1)A 是________，B 是________，C 是________，D 是________。

(2)化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

22．(10分)电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe 3＋
的试剂是________。

(2)写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl 3溶液，准备用如图所示步骤：
A ．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B ．写出下列过程中的离子方程式： ①→②
________________________________________________________________________；
⑤＋⑥___________________________________________________________
高一化学答案
19
20．(1)NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
21．(1)Fe2O3Fe Cu FeCl2
(2)①Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2
②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu或Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu]
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
22．(1)KSCN溶液(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)A.①Fe ②FeCl2③Fe、Cu ④HCl
⑤FeCl2⑥Cl2B．Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －。