成都市龙泉五中2011-2012学年下学期第一次学月教学评价九年级化学

成都市龙泉五中2011-2012学年下学期第一次学月教学评价
九年级化学试卷
班级____________ 姓名____________________
第I 卷（选择题）
一、（每小题均只有一个选项符合题意，请将答案填到答题卷。

共36分，每小题3分。

）
1．学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是
A ．铅笔芯
B ．不锈钢餐具
C ．纯棉T 恤
D ．塑料袋
2．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A ．芝麻油
B ．味精
C ．食盐
D ．蔗糖
3．下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是
4．下列常见的医用溶液中，溶质、溶剂都是氧化物的是
A ．葡萄糖注射液
B ．生理盐水
C ．过氧化氢溶液
D ．碘酒
5．CCTV 《鉴宝》栏目中的一位收藏家收藏的清末铝制品，至今保持仍十分完好，该艺术 品不易锈蚀的主要原因是
A ．铝不易发生化学反应
B ．铝的氧化物易发生还原反应
C ．铝不易氧化
D ．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
6．某同学右图装置探究铁生锈的条件，一周后，他记录了以下现象和结论。

你认为其中有错误的是
A ．铁钉水面处最先生锈
B ．U 型管两端液面左低右高
C ．说明铁钉同时于空气和水接触易生锈
D ．若将试管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
7．金属R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO 4＝Cu+RSO 4，下列说法不正确的是
A ．该金属可以是铁
B ．该金属可以是铝
C ．该反应属于置换反应
D ．R 的金属活动性比Cu 要强
8．室温时，向一定量的水中，逐渐加KNO 3晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化规律的是
注意：
1．答题时间60分钟，满分100分。

2．请将答案用0.5mm 签字笔写到答题卷相应题号的正确位置，否则不得分。

3．可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Fe －56 Zn －65 S －32
9．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A ．烧杯
B ．量筒
C ．托盘天平
D ．蒸发皿
10．右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g ，
需要这种盐酸的质量为
A ．146 g
B ．132g
C ．68g
D ．54g
11．右图是NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A ．只有在t 1℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等
B ．t 1℃～t 3℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而增大
C ．在t 2℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大
D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3℃降至t 2℃时，有晶体析出
12．将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。

生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。

以下结论中①——④，正确的选项是
①x 、y 分别为铁、锌；
②两份盐酸均完全反应；
③反应结束时，两种金属一定均有剩余；
④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余。

A ．①②
B ．①④
C ．②③
D ．②④
第II 卷（非选择题 共64分）
二、（本大题包括3个小题，共18分。

）
13．（10分）铁、铜和铝是人类生活中常用的金属。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。

（2）地壳中含量最多的金属元素是 。

（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是 。

（4）铜器表面也常会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]，该物质含有 种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的 有关。

除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液。

若再向上述蓝色溶液中一根用砂纸打磨过的铝丝,能观察到的现象为： ，有关写出反应的化学方程式： 、____ ____。

14．（4分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能__________（填“溶解”或“乳化”）油污，也可以用汽油洗去，是因为洗涤剂能______（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）夏天打开汽水瓶盖时，会看到汽水自动喷出来，这种现象说明气体的溶解度与_____有关；而喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。

15．（4分）用化学方法除去下列混合物中括号内的杂质，请你用化学方程式表示：
(1) Cu(NO 3)2溶液（AgNO 3） ；
(2) KCl （KClO 3） 。

①铁锅 ②铜制火锅 ③铝制易拉罐 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm 3 溶质质量分数：20%
三、（本大题包括2个小题，共27分。

）
16．（4分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究： A．锌片 B．铁钉 C．铜片 D．硫酸铜 E．稀硫酸F．硫酸锌 G．硫酸亚铁。

（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和______________（填化学式，下同）。

（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。

（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

17．（23分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1) 仪器①的名称是；
(2) 请用上图仪器按以下要求组装成制气装置，并写出产生气体的反应化学方程式：用高锰酸钾加热制O2应选（填字母），；实验室制取CO2应选（填字母），；
用锌粒与稀盐酸反应制取H2，应选（填字母），；
(3) 若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，b处的现象为；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为，反应的化学方程式为____________________。

该装置的不足之处是。

(4) 若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，
请把图中的“导气管”补画完整。

(5)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。

现有80g废铁屑与490g20%的稀硫酸恰好完全反应（废铁屑中除铁以外的物质不与稀硫酸反应）。

请你完成下列计算：
①制得硫酸亚铁的质量；②废铁屑中铁的质量分数。

四、（本大题包括2个小题，共19分。

）
18．（10分）KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

下表是它们在不同温度时的溶解度,右图是它们的溶解度曲线。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。

（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g。

（3）右图中A点的含义是______________。

20 60 温度/o C
溶
解
度
/g
110
31.6
NaCl
KNO3
36.0
A
t
（4）某同学做了如下两个实验。

实验1：20℃时，100g 水
a b c
实验2：20℃时，100g 水 d e f
判断a ～f 对应的溶液中，为饱和溶液的是
；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。

（5）右图所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO 3溶液b 。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，
一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。

A ．冰
B ．氧化钙
C ．硝酸铵
D ．干冰
E 固体氢氧化钠
19．（10分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头
是铜质镀铬的。

他想起在学习金属性质时用到的金属活动性
顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性
顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO 4)溶液。

铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。

（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。

【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①_______________________________ ；②___________________________________。

加入25gKNO 3 充分搅拌 加入25gKNO 3 升温到60℃ 降温到20℃ 加入25gNaCl 充分搅拌 加入25gNaCl 充分搅拌 加入25g 水 充分搅拌。