江苏省镇江市丹阳实验中学2023年九年级化学第一学期期中考试试题含解析

江苏省镇江市丹阳实验中学2023年九年级化学第一学期期中考
试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2019年中国北斗开始为全球提供导航服务。

发射北斗卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是
A．N2O4B．NO C．N2O3D．N2O5
2．化学是在分子、原子的层次上研究物质的变化、性质、组成等。

下列解释正确的是（）
A．水变成水蒸气——水分子体积变大
B．电解水——水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子
C．混合物———定是由不同种分子构成的
D．热胀冷缩——温度升高微粒变大；温度降低，微粒变小
3．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。

在元素周
期表中，溴元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确
．．．的是（）
A．溴元素的原子序数为35
B．溴原子在化学变化中易失电子
C．溴原子的核外有35个电子
D．溴元素的相对原子质量为79.90
4．霍山石斛是我国特有，国家一级保护植物，主要产于我市霍山县，大多生长在云雾缭绕的悬崖峭壁崖石缝隙间和参天古树上。

霍斛富含多糖、氨基酸和石斛碱（C16H25NO2）、等十多种生物碱。

下列有关石斛碱说法正确的是（）
A．石斛碱有四个元素组成B．每个石斛碱含有44个原子构成
C．石斛碱中碳氧元素质量比为6:1D．石斛碱中氢元素质量分数最高
5．下表的探究实验中，“对问题的回答”属于“实验方案设计”的是
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关水的说法正确的是（）
A．地球上总水储量很大，水资源不会短缺
B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水
7．生活中处处有化学，下列做法正确的是（）
A．用燃着的蜡烛检查煤气泄漏
B．用肥皂水区别硬水和软水
C．用热的瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑
D．餐馆用铝壶装醋给顾客做调料
8．2019年诺贝尔化学奖授予了美国和日本的三位化学家。

以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。

LiCoO2（钻酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。

已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1,则Co元素的化合价为
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
9．下表列举了蜡烛在空气中燃烧的部分问题及对问题的解答，其中“对问题的回答” 中属于“设计实验方案”的是
选
问题对问题的解答
项
A 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流
B 探究火焰不同部位温度的高低？将火柴梗横插入火焰中2S后取出，观察火柴梗变色情况
C 火焰上方的黑烟是怎么产生的？蜡烛不完全燃烧产生的炭黑小颗粒
D 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体
A．A B．B C．C D．D
10．下列对物质颜色的总结错误的是（）
A．黑色：二氧化锰、四氧化三铁B．红色：红磷、酚酞试液
C．白色：氧化镁、五氧化二磷D．无色：水、氮气
11．空气中氧气与氮气的体积比约为( )
A．1: 4 B．4: 1 C．1: 5 D．4:5
12．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。

①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____；
A汞B磷C铜D木炭
②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。

红磷燃烧的文字表达式是_____，
有关分析合理的是_____；
A实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。

反应前后各数据及结论如下。

玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积
结论反应前反应后
_____ml 40ml 30ml 氧气约占空气体积的五分之一
14．制取二氧化碳是初中化学8个基础实验之一。

(1)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量的酸中（设杂质不与酸反应），产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示：
实验编号药品
I 块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ粉末状大理石、7%稀盐酸溶液
①实验Ⅱ对应的曲线是乙，反应的文字表达式为_______。

对照实验室制气体的要求，确定可用实验Ⅱ的药品来制备二氧化碳气体。

②实验I对应的曲线是_______。

③实验室不选用实验Ⅲ的药品来制备二氧化碳，理由是_______ 。

(2)当反应原理确定后，就能以此来选择反应的发生装置了。

①实验室制取气体，通常根据_____和反应条件等因素选择发生装置。

②二氧化碳的发生装置可以选用下图中的装置B、E和________（填字母）；装置E相较于装置B，优点是_____ 。

(3)现用氧气传感器分别测定向上排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气的体积分数（以O2占空气体积的1/5计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2的体积分数。

下列说法正确的是_______填字母）。

A 向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，当火焰熄灭时，集气瓶中CO2的体积分数为100%
B 上图中用向上排空气法收集的气体中CO2的体积分数约为94. 2%
C 上图中用排水法收集的气体中CO2的体积分数约为87.5%
D 相比于向上排空气法，排水法收集的CO2纯度较高
15．有关水的实验装置如下图所示。

（1）图1为简易净水装置，其中小卵石、石英沙的作用是_______，活性炭的作用是
______；图2为蒸馏装置，海水分别经图1与图2装置单独处理后，所得水质成分的区别是______________________。

（2）图3为简易水电解器，其中A管中产生的气体是_______。

写出电解水的文字或符号表达式：____________。

（3）区别硬水和软水用_________；井水中往往含较多的可溶性钙、镁化合物，用硬水洗衣服，加入肥皂后，产生的泡沫少，还会形成白色垢状物，使衣物变硬。

日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭中通常采用____________的方法降低水的硬度。

（4）探究水电解的微观过程，小东同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持水的化学性质的粒子模型的是______（填标号）。

（5）为了保持江河湖海的秀丽，某同学向市政府提出了保护的几条建议：
①向江河中放养适量的鱼虾，保持生态平衡；
②清理江河中的污泥；
③禁止向河道内倾倒垃圾；
④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。

其中你认为不合理的是（填序号）：______。

16．通过对我们吸入空气和呼出气体成分的研究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含有二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，得到初步结论，并完成下表。

实验步骤实验现象实验结论
（1）用排水法收集两瓶呼出的气体
（2）向一盛空气的集气瓶中和一盛呼出气
体的集气瓶中分别加入少量澄清石灰水
（3）将燃着的木条分别插入盛有空气和
呼出气体的集气瓶中
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。

(1)丙烯酰胺的一个分子是由____个原子构成。

(2)丙烯酰胺的相对分子质量是____。

(3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是____。

(保留0.1%)
(4)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量最简比____。

(5)_____g丙烯酰胺中含氮元素的质量与12g尿素[CO(NH2)2]含氮元素质量相等。

(此小题写出解题过程)
18．在某硫元素的氧化物中，硫元素的质量分数为50%，硫元素与氧元素的质量比为l ︰1，试通过计算，推测该元素的氧化物的化学式。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，生活中常用_____降低水的硬度。

（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。

下列行为属于浪费水的是_____（填字母编号）。

A．洗手擦香皂时不忘关上水龙头 B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）今年，我国西藏尼泊尔边界地区发生了多起地震，灾区饮用水被严重污染，为确保灾民的生活用水
安全，急需对水进行净化处理，下列处理措施中，不属于净水方法的是_____
A．吸附沉淀 B．过滤 C．静置沉淀 D．加肥皂水
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的文字表达式为_____。

（5）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体。

高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变。

【详解】
反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应前后原子种类、数目不变，2X中含有4个氮原子和8个氧原子，每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4，故选A。

2、B
【解析】
A、水变成水蒸气，水分子的间隔变大，选项说法错误；
B、电解水反应中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别组合成了氢分子和氧分子，选项说法正确；
C、混合物是由两种以上物质混合而成，其中所含物质不一定是由分子构成的；如铜、铁混合物是由两种不同原子构成的，选项说法错误；
D、热胀冷缩是由于分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，分子的大小不变，故选项解释错误。

故选：B。

3、B
【解析】
由图可知溴的原子序数为35，A选项正确；根据计算X=35-2-8-18=7，因此溴在化学变化中容易得到电子，B选项错误；根据质子数等于核外电子数可知溴原子核外有35个电子，C选项正确；由图可知溴的相对原子质量为79.90，D选项正确；故选择B项。

4、C
【解析】
A、根据石斛碱（C16H25NO2）的化学式可知，石斛碱有四种元素组成，故选项错误，
B、根据石斛碱（C16H25NO2）的化学式可知，每个石斛碱分子中含有44个原子，故选项错误；
C、根据石斛碱（C16H25NO2）的化学式可知，石斛碱中碳氧元素质量比
=(16⨯12):(16⨯2)= 6:1，故选项正确；D、根据石斛碱（C16H25NO2）的化学式可知，石斛碱中碳、氢、氮、氧元素质量比=(16⨯12) : (1⨯25) :14:(16⨯2)，碳元素质量分数最高，故选项错误。

故选C。

5、D
【解析】
A、“主要成分是未燃烧的石蜡蒸汽形成的固体小颗粒”属于结论，故A错误；
B、“热气流上升，形成对流，还可补充氧气”属于解释原因，故B错误；
C、“外焰氧气浓度大，反应剧烈，温度高”，属于实验现象分析，故C错误；
D、“用干燥烧杯罩在火焰上方，观察；稍后迅速将烧杯倒置，倒入适量澄清石灰水，振荡，观察”，属于设计的实验方案，故D正确。

故选D。

6、C
【解析】
A. 地球上总水储量很大，但我国人均水资源很少，所以要节约用水，错误；
B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，错误；
C. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降，正确；
D. 经自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，错误。

故选C。

7、B
【解析】
A、可燃性气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸，煤气具有可燃性，为防止发生爆炸，不能用燃着的蜡烛检查煤气是否泄漏，此选项错误；
B、可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，此选项正确；
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷的瓷碟放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，不能使用热的瓷碟，此选项错误；
D、铝壶能与醋酸反应，不能用铝壶装醋给顾客做调料，此选项错误。

故选B。

8、C
【解析】
LiCoO2中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。

故选C。

【点睛】
熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。

9、B
【解析】
A、对火焰为什么向上解释原因，属于实验结论或作出假设，故A错误；
B、用火柴梗在火焰中心1-2秒后取出，观察火柴梗的变色情况属于设计的实验方案，故B正确；
C、对火焰上方的黑烟是怎么产生的解释原因，属于实验结论或作出假设，故C错误；
D、对吹灭蜡烛时产生的白烟是什么的解释原因，属于实验结论或作出假设，故D错误。

故选B。

10、B
【解析】
A、四氧化三铁、二氧化锰都是黑色固体，故正确；
B、无色酚酞试液是无色液体，故错误；
C、氧化镁、五氧化二磷都是白色固体，故正确；
D、水是无色液体，氮气是无色气体，故正确；
故选：B。

11、A
【解析】
空气中氧气体积分数为21%，约为20%，氮气体积分数为78%，约为80%，所以空气中氧气与氮气的体积比约为20%：80%=1：4，故选A。

12、B
【解析】
A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；
C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、D 磷+氧气五氧化二磷（合理即可）BC 50
【解析】
①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，木炭和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，氧化汞、五氧化二磷、氧化铜都是固体，二氧化碳是气体，选用木炭时容器内气压不降低，不能用来测定空气中氧气体积分数。

故选D；
②红磷燃烧的化学方程式是：磷+氧气五氧化二磷（合理即可）；
A 实验结束后装置内剩余气体中含有氮气、稀有气体等，故A错误；
B 甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致集气瓶中的气体部分受热膨胀外逸，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏大，故B正确；
C 乙中的瘪气球起缓冲作用，可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，故C正确；
D 实验结束时未冷却到室温，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏小，故D错误。

故选BC；
③氧气约占空气体积的五分之一，注射器中气体的体积减少了10mL，说明装置中的氧气是10mL，则玻璃管中原有空气的体积为：。

14、碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水丙反应速率太快，不易控制反应物的状态ACD 能控制反应的发生与停止CD
【解析】
①实验Ⅱ是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；对照实验室制气体的要求，确定可用实验Ⅱ的药品来
制备二氧化碳气体。

故填：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水。

②实验Ⅱ对应的曲线是乙，实验Ⅲ用的是粉末状大理石，故对应的是曲线甲，则实验I 对应的曲线是丙。

故填：丙。

③实验室不选用实验Ⅲ的药品来制备二氧化碳，理由是反应速率太快，不易控制。

故填：反应速率太快，不易控制。

(2)①实验室制取气体，通常根据反应物的状态和反应条件等因素选择发生装置。

故填：反应物的状态。

②实验室用大理石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳的发生装置可以选用下图中的装置B 、E 和ACD ；装置E 相较于装置B ，优点是能控制反应的发生与停止。

故填：ACD ；能控制反应的发生与停止。

（3）A ．根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%，所以向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭。

说明二氧化碳的含量高，但不是100%，错误；
B ．根据图示可知氧气的含量为5.8%，集气瓶还含有氮气、稀有气体等，所以排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是小于94.2%，错误；
C ．氧气约占空气体积的五分之一，所以排水法收集的气体中CO 2体积分数为1-2.5%×5=87.5%，正确；
D ．根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低，说明排水法收集的二氧化碳气体更纯，正确；
故选CD 。

15、过滤 吸附 图1所得的水中含有氯化钠等可溶性杂质，图2所得的水（蒸馏水）是纯水 氧气 222+H O +O )H 通电通电水
氧气氢气(或 肥皂水
煮沸 C ④
【解析】
（1）图1为简易净水装置，其中小卵石、石英沙的颗粒之间有缝隙，水是液体能从缝隙中通过，而固体杂质因为颗粒体积相对较大，不能通过，所以简易净水装置中小卵石、石英沙的作用是：过滤；因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，所以简易净水装置中活性炭的作用主要是：吸附；海水经过图1简易净水装置，只能除去难溶于水的固体杂质和异味、色素，海水中的氯化钠等可溶性的盐不能除去，因此图1装置得到的水中含有氯化钠等可溶性杂质；图2为蒸馏装置，海水经图2装置单独处理后，所得水为蒸馏水，是纯水。

故海水分别经图1与图2装置单独处理后，所得水质成分的区别
是：图1所得的水中含有氯化钠等可溶性杂质，图2所得的水（蒸馏水）是纯水。

（2）图3为简易水电解器，水电解器中正极得到的氧气，负极得到的氢气。

A 管与正极相连，因此A 管中产生的气体是：氧气。

水在通电条件下分解生成氢气和氧气，故电解水的文字或符号表达式为：222+H O +O )H 通电通电水氧气氢气(或。

（3）硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，肥皂水加入其中会形成较多浮渣。

等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡或搅拌，如果出现浮渣多，泡沫少的现象，该样品为硬水，如果出现泡沫多，浮渣少的现象，该样品为软水。

因此区别硬水和软水可用肥皂水；因为硬水中含有的可溶性钙镁化合物在加热条件下易分解生成难溶于水的碳酸钙、氢氧化镁等物质，所以加热煮沸过程中可溶性钙镁化合物会大大减少，降低水的硬度。

因此家庭中通常采用煮沸的方法降低水的硬度。

（4）根据图示，A 表示的是H 2，B 表示的是O 2，C 表示的是H 2O ，D 表示的是水分子分解成的氢原子和氧原子。

对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

故能保持水的化学性质的粒子模型的是C 。

（5）①向江河中放养适量的鱼虾，保持生态平衡，正确；
②清理江河中的污泥，减少水中的污染物，正确；
③禁止向河道内倾倒垃圾，可以防止水体污染，正确；
④禁止使用化肥和农药，不正确，应该合理使用化肥和农药。

因此建议中不合理的是：④。

16、
盛空气的集气瓶中木条燃烧无明显
变化，盛呼出气体的集气瓶中木条熄灭空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多
放在空气中的玻璃片上无明显变化，被吹气的玻璃片上有水雾出现空气中水蒸气的含量比呼出气体中水蒸气的含量少
【解析】
试题分析：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，所以人体呼出的气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同。

应根据这三种气体的性质：氧气的助燃性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气遇冷能凝结成小水滴来进行实验
考点：人体吸入空气和呼出气体成分的研究
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、10 71 50.7% 9：4 28.4g
【解析】
（1）一个丙烯酰胺分子含有10个原子，故填:10;
（2）丙烯酰胺的相对分子质量=12×3+1×5+14+16=71，故填：71；
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数=36
×100%
71
=50.7%，故填：50.7%；
（4）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量最简比=12×3：16=9:4；故填：9:4；
（5）12g尿素含氮元素质量=12g×28
×100%
1216284
+++
=5.6g；
所需丙烯酰胺的质量=5.6g÷（14
×100%
71
）=28.4g，故填：28.4g；
18、SO2
【解析】
设化学式为S x O y，硫元素与氧元素的质量比为l︰1，故：（32×x）：（16×y）=1：1，x：y=1：2，故化学式为SO2。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、肥皂水；煮沸；D；D；氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气；+6；
【解析】
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸降低水的硬度；
（2）A、洗手擦香皂时不忘关上水龙头，属于节约用水行为，正确；B、用洗菜水浇花，属于节约用水行为，正确；C、用洗衣水冲厕所，属于节约用水行为，正确；D、用自来水不断为西瓜冲水降温，属于浪费水的行为，错误。

故选D；
（3）A、吸附沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于净化的方法，正确；B、过滤能除去水中的不溶性固体小颗粒，属于净化的方法，正确；C、静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于水的净化的方法，正确；D、肥皂水用来鉴别硬水和软水，不能用来净化水，不属于水的净化的方法，错误。

故选D；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的文字表达式为：氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气；
（5）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x。

由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。