江苏初三初中化学月考试卷带答案解析

江苏初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列变化中，属于物理变化的是
A．汽油挥发B．食物变质
C．葡萄糖在人体内氧化D．用富含淀粉的甘薯酿酒
2.下列物质属于纯净物的是
A．生铁B．液氧C．果汁D．空气
3.下列对一氧化碳的有关描述，错误的是
A．组成：由碳原子和氧原子组成B．用途：可以作为燃料
C．性质：能燃烧D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒4.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。

其原理是
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
5.物质的用途与性质密切相关。

下列说法不正确是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定
D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
6.关于一氧化碳燃烧(2CO+O
22CO
2
)说法正确的是
A．该反应过程中吸收大量的热
B．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:l
C．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν (CO):ν (O2) =2:1
D．该化学反应前后分子的个数保持不变
7.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是
A．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
B．五种金属中，金属银的导电性最强
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低
8.下列有关溶液的说法不正确的是
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
9.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列说法中你认为错误的是
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火
C．去除油污时洗涤剂起到的是乳化作用
D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
10.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
A ．表中a 的值为2.6
B ．X 一定含有氧元素
C ．X 可能含有氢元素
D ．X 可能是该反应的催化剂
二、填空题
1.（7分）学习化学使我们思维更严谨。

下图a 是钨元素在元素周期表中的信息，图b 是 硫原子的原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。

（1）图a 中183.8表示钨元素的 ，W 元素的原子序数是 ； （2）图b 方框内的数字是 ；
（3）有关图C 的说法，正确的有 （填序号）；
A ．原子序数：③>②
B ．核外电子数：①=⑤
C ．④与⑤处在同一周期 （4）用分别代表两种不同的分子A 2和B 2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观
示意图如下：
请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是 （写图示编号）； ②该反应的基本反应类型为 ；
③已知A 2的相对分子质量为2,B 2的相对分子质量为28，若要使3g A 2完全反应，则需要B 2的质量是 。

2.(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）厨房中的下列物质加入水中，能形成溶液的有 （填编号）； a ．面粉 b ．食盐 c ．白糖 d ．牛奶
（2）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t 2℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度；
②t 1℃时，将50克的甲加入到100克的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 克；
③将t 1℃时甲的饱和溶液升高温度到t 2℃（假设水分没有蒸发），则与原溶液相比，所得溶液中溶质的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
④将t 2℃时，甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。

（3）气体的溶解度也有一定的变化规律。

①打开可乐瓶，逸出大量气泡。

由此可见，压强越小，CO 2的溶解度越 。

为增大CO 2的溶解度，可采用的一种方法是 。

②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，
图中t 1对应的温度为40℃，则t 2对应的温度 （填编号）。

a ．大于40℃ b ．小于40℃ c ．无法确定
3.（10分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。

防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ； （3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A ．Fe 和CuSO 4溶液
B ．Mg 和MnSO 4溶液
C ．Mn 和FeSO 4溶液 ①写出Fe 和CuSO 4溶液反应的化学方程式 ；
②Mn 、Fe 、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。

（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g ，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。

（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 ；
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；
③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。

4.（11分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）图中仪器①名称为 ；
（2）写出实验室用装置B 制氧气的化学方程式 ，制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品；收集氧气时，使用 （选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净；
（3）某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如下图。

在干燥管内的铜网上应盛放的药品是 ，若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，与装置B 相比，该装置具有的优点是 ；
（4）某小组利用下图装置完成O 2、 CO 或CO 2的有关实验,实验过程中，他们从a 处通入一种气体，在b 处放入
一种固体。

C处放入一种溶液。

①若从a处通入O
，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为，c处发生反应的
2
化学方程式为；
②若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。

则b处发生反应的化学方程式为，d处酒精灯的作用是。

三、计算题
（4分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

此时烧杯内各物质的总质
量为106.8g。

试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
江苏初三初中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列变化中，属于物理变化的是
A．汽油挥发B．食物变质
C．葡萄糖在人体内氧化D．用富含淀粉的甘薯酿酒
【答案】A
【解析】汽油挥发属于物质的三态的变化，实际是汽油从液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化。

故选A.
【考点】物理变化和化学变化的区别
2.下列物质属于纯净物的是
A．生铁B．液氧C．果汁D．空气
【答案】B
【解析】A．生铁属于混合物，B．液氧就是液态的氧气所以是纯净物 C．果汁含有水，维生素等多种物质属于混
合物D．空气属于一种混合物。

故选B.
【考点】物质的分类
3.下列对一氧化碳的有关描述，错误的是
A．组成：由碳原子和氧原子组成B．用途：可以作为燃料
C．性质：能燃烧D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】A
【解析】一氧化碳的有关描述中组成：由碳元素和氧元素组成，不是碳原子和氧原子组成的，所以A错误，性质：能燃烧所以用途：可以作为燃料，危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，具有毒性。

故选A.
【考点】CO的组成性质及其用途
4.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。

其原理是
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
【答案】D
【解析】酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，增大可燃物与空气的接触面积，接触面积越大可使火焰更旺。

故选D.
【考点】燃烧的条件
5.物质的用途与性质密切相关。

下列说法不正确是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定
D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
【答案】C
【解析】铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性；氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的薄膜保护，防止进一步反应，二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大。

故选C.
【考点】物质性质和用途
6.关于一氧化碳燃烧(2CO+O
22CO
2
)说法正确的是
A．该反应过程中吸收大量的热
B．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:l
C．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν (CO):ν (O2) =2:1
D．该化学反应前后分子的个数保持不变
【答案】C
【解析】一氧化碳燃烧放出大量的热，不是吸热，所以A错误，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比=7：4，所以
B错误，化学反应前后分子的个数反应前是3，反应后是2，所以D错误。

故选C.
【考点】化学方程式的意义
7.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是
A．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
B．五种金属中，金属银的导电性最强
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低
【答案】C
【解析】金银铜铁锡这五种金属中，铁和锡能和酸能发生反应，所以A正确，金属银的导电性最强，所以B正确，这五种金属活泼性由弱到强的顺序排列是：金银铜锡铁，所以C错误，合金的一些性能都优于纯金属，焊锡更容
易熔化，常用来焊接金属。

故选C.
【考点】金属的性质及其活动性顺序
8.下列有关溶液的说法不正确的是
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
【答案】D
【解析】溶解度的四要素是：一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量，谈溶解度时四个条件要同时具
备才有意义，缺少任何一个条件都不符合溶解度的概念，D选项中温度不确定，所以说法是错误的，故选D。

【考点】金属的活动性
9.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列说法中你认为错误的是
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火
C．去除油污时洗涤剂起到的是乳化作用
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
【答案】A
【解析】搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是搅拌能加快溶解，溶解度是一种物质在对应温度时的的属性，所以A错误，油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火，去除油污时洗涤剂起到的是乳化作用，敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点。

所以BCD正确，故选A.
【考点】燃烧的条件溶解度及其溶液的知识
10.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
A．表中a的值为2.6 B．X一定含有氧元素
C．X可能含有氢元素 D．X可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】从表格可以看出：甲烷和氧气是反应物，且分别有3.2克 11.2克参加反应，水和二氧化碳是生成物且分别生成7.2克4.4克，根据质量守恒定律可以确定：X是生成物且生成的质量=3.2+11.2-7.2-4.4=2.8克，反应物中氢元素在甲烷中且质量=3.2×4／16×100%=0.8克，生成物中水中的氢元素的质量=7.2×2／18×100%=0.8克。

所以C错误。

故选B.
【考点】质量守恒定律根据化学方程式的简单计算
二、填空题
1.（7分）学习化学使我们思维更严谨。

下图a是钨元素在元素周期表中的信息，图b是
硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。

（1）图a中183.8表示钨元素的，W元素的原子序数是；
（2）图b方框内的数字是；
（3）有关图C的说法，正确的有（填序号）；
A．原子序数：③>② B．核外电子数：①=⑤ C．④与⑤处在同一周期
（4）用分别代表两种不同的分子A
2和B
2
，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观
示意图如下：
请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是（写图示编号）；
②该反应的基本反应类型为；
③已知A
2的相对分子质量为2,B
2
的相对分子质量为28，若要使3g A
2
完全反应，则需要B
2
的质量是。

【答案】（1）相对原子质量；74（2）6（3）AC（4）①图3②化合反应③14克
【解析】元素周期表的知识是要清楚的认识每一项的含义，原子的核外电子和核内的质子数相等，清楚的认识物质
的微观构成的含义。

【考点】元素周期律 反应的类型 根据化学方程式的简单计算 原子的核外电子排布
2.(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）厨房中的下列物质加入水中，能形成溶液的有 （填编号）； a ．面粉 b ．食盐 c ．白糖 d ．牛奶
（2）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t 2℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度；
②t 1℃时，将50克的甲加入到100克的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 克；
③将t 1℃时甲的饱和溶液升高温度到t 2℃（假设水分没有蒸发），则与原溶液相比，所得溶液中溶质的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
④将t 2℃时，甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。

（3）气体的溶解度也有一定的变化规律。

①打开可乐瓶，逸出大量气泡。

由此可见，压强越小，CO 2的溶解度越 。

为增大CO 2的溶解度，可采用的一种方法是 。

②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，
图中t 1对应的温度为40℃，则t 2对应的温度 （填编号）。

a ．大于40℃ b ．小于40℃ c ．无法确定
【答案】（1）bc （2）①＞ ②140克 ③不变 ④甲（3）①小；降低温度或增加压强 ②a
【解析】能够形成溶液首先必须能溶解在对应的溶剂内，t 1℃时甲的溶解度为40克，所以100克水在该温度只能溶解40克甲，所以溶液的质量为140克，将t 1℃时甲的饱和溶液升高温度到t 2℃，水分没有蒸发，溶解度变大，不会有溶质洗出，所以溶液没有变化，甲的溶解度受温度影响大，所以改变温度甲洗出的晶体会多，气体的溶解度受压强和温度的影响，压强越大溶解度越大，温度越低溶解度越大。

【考点】溶解度及其曲线的认识 溶液的形成
3.（10分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。

防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ； （3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A ．Fe 和CuSO 4溶液
B ．Mg 和MnSO 4溶液
C ．Mn 和FeSO 4溶液 ①写出Fe 和CuSO 4溶液反应的化学方程式 ；
②Mn 、Fe 、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。

（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g ，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。

（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 ；
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；
③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。

【答案】（1）Fe （2）氧气和水蒸气 刷油漆（或镀其他金属 或保持干燥）（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；Mg 、Mn 、Fe 、Cu （4）52.6克；玻璃棒（5）①过滤②Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑③硫酸锌
【解析】铁生锈的条件是同时和水分 氧气接触，防锈的措施就是不能同时满足这两个条件，由于提供的三种反应都能发生，Mn 和FeSO 4溶液能反应说明Mn 的活动性大于Fe ，配置溶液的时候还需要玻璃棒，用来搅拌加快溶解，由于是加入一定量的锌粉，没有强调量的多少，所以可能的情况有三种：过量；不足 恰好。

当过量时锌粉就能把铜和铁都置换出来，所以溶液中只有硫酸锌。

【考点】金属的性质 铁生锈的条件 金属的活动性顺序
4.（11分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）图中仪器①名称为 ；
（2）写出实验室用装置B 制氧气的化学方程式 ，制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品；收集氧气时，使用 （选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净；
（3）某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如下图。

在干燥管内的铜网上应盛放的药品是 ，若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，与装置B 相比，该装置具有的优点是 ；
（4）某小组利用下图装置完成O 2、 CO 或CO 2的有关实验,实验过程中，他们从a 处通入一种气体，在b 处放入
一种固体。

C 处放入一种溶液。

①若从a 处通入O 2，观察到b 处发出白光，c 处的无色溶液变浑浊，则b 处放置的黑色固体为 ，c 处发生反应的化学方程式为 ；
②若b 处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c 处紫色溶液变红。

则b 处发生反应的化学方程式为 ，d 处酒精灯的作用是 。

【答案】（1）长颈漏斗（2）2H 2O 2 2H 2O +O 2↑；检查置换的气密性；D （3）大理石；得到的气体不纯；便
于控制反应，（4）①碳粉；Ca （OH ）2+CO 2===H 2O+CaCO 3↓②Fe 2O 3 + 3CO 高温
2Fe + 3CO 2；处理尾气防止CO 污染空气。

【解析】制取气体时必须先检查装置的气密性，实验室中制取二氧化碳气体，用到的药品是大理石和稀盐酸，所以铜网上放的应该是大理石，该装置能随时开关，便于控制反应，若从a 处通入O 2，观察到b 处发出白光，c 处的无色溶液变浑浊，变浑浊说明产生了二氧化碳气体，通入的是氧气，说明是碳和氧气反应；若b 处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c 处紫色溶液变红，能够被磁铁吸引说明产生铁，结合提供的反应现象，说明反应物是CO 和氧化铁，CO 是一种有害气体所以应该避免它进入空气。

【考点】实验室制取氧气和二氧化碳 炼铁的反应原理
三、计算题
（4分）将铁粉和铜粉的混合物7g ，加入到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

此时烧杯内各物质的总质量为106.8g 。

试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）5.6克（2）7.3%
【解析】根据质量守恒定律可以知道产生氢气的质量=100+7-106.8=0.2克，只有铁能和酸反应生产氢气，所以设铁的质量为X ，稀盐酸中溶质的质量为Y 。

Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑
56 73 2
X Y 0.2克
列比例式得：56：X==2：0.2克解得：X=5.6克
73：Y==2：0.2克解得：Y=7.3克
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=7.3／100×100%=7.3%【考点】质量守恒定律根据化学方程式的计算。