化学反应速率2上

请预计大理石（ 分别与0.1mol/L 0.1mol/L和 请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L 的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 规律：增大浓度反应速率加快， 4、浓度 规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反 应速率减慢（只适用于气体和溶液）。 应速率减慢（只适用于气体和溶液）。
实验探究
各取一根镁条和一根铝条分置于两支加 硫酸溶液的试管中。 有2～3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察 产生气泡的快慢； 产生气泡的快慢；
实验现象：镁比铝的反应剧烈, 实验现象：镁比铝的反应剧烈,产生气泡快 实验结论： 实验结论： 镁比铝反应速率快
1、内因 、 反应物的性质是决定化学反应速率的主要 因素; 因素 内因是主要因素
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中， 1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能 在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中 发生反应且反应最剧烈的是（ 发生反应且反应最剧烈的是（ C ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
小结： 小结：外界条件对化学反应速率的影响
1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温 温度：升高温度化学反应速率加快， 度化学反应速率减小。 度化学反应速率减小。 催化剂： 2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反 应速率。 应速率。 浓度：当其它条件不变时， 3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓 可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度， 度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度， 可以减小化学反应速率。 可以减小化学反应速率。 压强：对于气体反应来说， 气体反应来说 4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加 了反应物的浓度，可以增大化学反应速率； 了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小 压强若减小了浓度，化学反应速率减小。 压强若减小了浓度，化学反应速率减小。 固体的表面积：化学反应时， 固体的接触面 5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面 积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。 积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。 把固体粉碎、溶解、液化或气化。 如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。
某温度时在2L容器中X 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量 2L容器中 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 反应开始2min内的X 2min内的 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 该反应的化学方程式为：___________。 2、该反应的化学方程式状CaCO 粉末状CaCO mol/L的盐酸反应 块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应 谁快谁慢？为什么？ 谁快谁慢？为什么？
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶 于水配成溶液再进行反应。为什么？ 于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。 粒子的接触充分） 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分） 实验室制取氢气时， 实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好 为什么？ ，为什么？ 形成原电池 形成原电池可以加快反应速率。 形成原电池可以加快反应速率。
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中, 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中, 产 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 生氢气的速率变化如图,分析其原因:
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是 （ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
新课标人教版化学必修Ⅱ 新课标人教版化学必修Ⅱ
化学反应速率（ 课时） 化学反应速率（第2课时）
改变化学反应速率在实践中有很重 要的意义， 要的意义，我们可以根据生产和生 活的需要， 活的需要，采取适当措施改变化学 反应速率。那么， 反应速率。那么，如何能够改变化 学反应速率呢？ 学反应速率呢？影响化学反应速率 的因素有哪些呢？ 的因素有哪些呢？
讨论影响化学反应速率的因素 实验2－ 实验 －6 现象 加入MnO2 气泡冒出速率增大 加入 结论
MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 加入 反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂 有气泡冒出， 反应较慢 试剂
3、催化剂对化学反应速率的影响 、催化剂对化学反应速率的影响 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率， 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率， 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化 在实践中，如没有特殊说明， 剂都是指正催化剂。 剂都是指正催化剂。
讨论影响化学反应速率的因素 实验2 实验2－5 现象 结论
产生气泡速率增大， 升高温度， 热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴复燃 反应速率增大 常温 2H2O2 = 2H2O +O2 有气泡冒出 冷水中 产生气泡速率减小 降低温度， 降低温度， 反应速率减小
2、温度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度， 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反 应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10℃ 10℃， 实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常 增大原来的2 增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态 注意： 的限制。 的限制。
1、对于Fe (s) +CuSO4(aq)=FeSO4(aq) +Cu 思考？ (s)这个反应，增加Fe(s)的量对此化学反应速 率是否有影响？ 2、对2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑这个 反应，改变水的量，是否影响化学反应速率？
注：固体和纯液体的浓度是常数，所以增大固 固体和纯液体的浓度是常数， 体和纯液体的量浓度不变，速率不变. 体和纯液体的量浓度不变，速率不变
自学P49 神奇的催化剂 自学P
催化剂能极大地改变反应速率， 催化剂能极大地改变反应速率，而自 身的组成、 身的组成、化学性质和质量在反应前后 不发生变化，具有高度的选择性（ 不发生变化，具有高度的选择性（或专 一性） 一性）
影响化学反应速率的 条件除温度和催化剂 以外，还有哪些条件？ 以外，还有哪些条件？
• 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因 催化剂中毒： 接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。 这种现象叫催化剂中毒。 • 催化剂只有在一定的温度下才能最大限 催化剂只有在一定的温度下才能最大限 一定的温度下 度的显示其催化作用， 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。 温度的要求不一样。