江西靖安2020┄2021届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题Word版 含答案

理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 留心处处皆学问。

从生活出发进行科学探究,可以获得自信,形成正确的思维方式。

甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图）,测得数据如下:
实验序号电极
材料
水果
种类
电极
间距
离
/cm
电压
/mV
1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650
3锌铜柑橘3850
4锌铜
西红
柿
3750
5锌铝菠萝3650
6锌铝苹果3450
Ａ． A Ｂ． B Ｃ． C Ｄ． D
2.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2＋和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
Ａ．离子半径：A2—＞C—＞B2＋
Ｂ．C元素的最高正价一定为＋7价
Ｃ．对应气态氢化物的稳定性A＞C
Ｄ．还原性：A2—<C—
3. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且S的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）
A. 5.6 g Ｂ． 11.2 g
Ｃ． 22.4 g Ｄ． 33.6 g
4. 有关乙烯有下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇;②乙烯能发生加聚反应;③乙烯能与溴水发生加成反应;④通常情况下,乙烯是无色无味难溶于水的气体。

其中正确的
是（）
Ａ．只有②Ｂ．①和③
Ｃ．②和③Ｄ．②③④
5. 随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后才燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰
Ａ．①②③④Ｂ．③④⑤⑥
Ｃ．①③④Ｄ．①③④⑤
6.下表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是（）
Ａ． A Ｂ． B Ｃ． C Ｄ． D
7.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应:2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g）ΔH<0,反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[V（SO2）%]与压强（p）的关系分别如图1、图2所示。

下列说法不正确的是（）
图1 图2
Ａ．图1中,曲线1表示逆反应速率与温度的关系Ｂ．图1中,d点表示温度为T0时,反应已经达到平衡Ｃ．图2中,温度恒定时,a、b两点对应的反应速率:v a>v b Ｄ．图2中,温度恒定时,c点的反应正在向逆反应方向进行
8.下列叙述错误的是（）
Ａ．把a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
Ｂ．把0.1 moI/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c（OH-）>c（Ba2+）>c（Na+）>c（H+）Ｃ．向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa 水解显碱性,所以溶液的pH升高
Ｄ．常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。

据此回答:
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程。

（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。

则化合物A中的化学键类型为;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。

10. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如下图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式: 。

（2）乙中负极为,总反应的离子方程式为。

（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出（填元素符号）的活动性更强,而乙会判断出（填写元素符号）的活动性更强。

（4）由此实验得出的下列结论中,正确的有（填字母）。

Ａ．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质Ｂ．镁的金属性不一定比铝的金属性强Ｃ．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了Ｄ．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析11. （14分）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略），验证“二氧化碳与
水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________，该反应中，反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中反应的试剂是________（填序号）。

Ａ．稀盐酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．小苏打Ｄ．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹__________（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__________。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，__________。

12.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：
（1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式________。

上述反应中属于取代反应的是________（填数字序号）。

（2）写出反应②、③的化学方程式：__________________；__________________。

（3）1 mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C的同类物质（官能团的种类和个数相同）中式量最小的物质，写出合成涤纶的化学方程式________________________________。

（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反应，写出F的结构简式______________________。

（5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则符合上述条件G的结构简式为____________（写出一种）。

、________、________三个过程。

参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】A正确,铝的金属性比锌强,作原电池为负极。

B正确,实验1中活泼金属锌为负极,铜为正极,电流从铜流向锌;实验5中活泼金属铝为负极,电流从锌流向铝。

C错误,电压的高低可能还与电极材料、电极间距离等因素有关。

D正确,串联电压增大,发光二极管变亮。

2.【答案】A
【解析】本题考查物质结构的知识。

三种元素分别为O、Mg、F。

A核外电子排布相同的微粒，原子序数越大半径越小，正确。

B项F无正价，错误。

C项HF稳定，错误。

D氧离子的还原性比氟离子强，错误。

【失分警示】单质氧化性强，则离子还原性弱。

3.【答案】C
【解析】根据原子守恒，完全反应后，溶液中的溶质只有FeSO4，共6 mol ，其中Fe2+由来自溶液中的Fe3+和加入的Fe两部分组成，设阳离子的物质的量浓度为x，可列式
2x+3x+x=6 mol·L-1×2，解得x=2 mol·L-1。

加入的Fe的物质的量为6 mol·L-1×0.1—2 mol·L-1×0.1 L=0.4 mol，其质量为22.4 g。

4.【答案】D
【解析】乙烯与水在常温下不反应，①错误；②③④均正确。

5.【答案】C
【解析】要从根本上解决酸雨的危害,必须阻止SO2、NO2等气体的产生和排放,所以
①③④符合题意。

6.【答案】B
【解析】本题考查离子方程式书写。

A中第Ⅰ栏的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH—===BaSO4↓＋2H2O，错误；C中第Ⅰ栏的离子方程式是NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH—===CaCO3↓＋NH3·H2O，错误；D中第Ⅱ栏的离子方程式是2I—＋Cl2===I2＋2Cl—，错误。

7.【答案】C
【解析】本题考查化学平衡。

C中压强大的速率大,v a<v b。

8.【答案】C
【解析】盐类水解弱电解质电离应用。

A选项为电荷守恒正确B选项反应后c（OH-）为0.25 mol/L C（Ba2+）为0.2 mol/L c（Na+）为0.1 mol/L C（H+）来自
水的电离浓度最小故B正确。

9.【答案】（1） HClO4
（2）
（3） 2H2（g）+O2（g ） 2H2O （l）ΔH=-4a kJ·mol-1
（4） H2O2 + H2S S↓+ 2H2O
（5）离子键、（极性）共价键NaClO
（6） HS + H+H2O + SO2↑ Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+ 2H2O;【解析】根据元素的结构及性质可知,X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl。

（1）非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠。

（3）1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,则2 mol氢气完全燃烧放出的热量是4a kJ,所以该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）2H2O （l）ΔH=-4a kJ·mol-1。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子分别是双氧水和硫化氢,二者反应的化学方程式是H2O2+H2S S↓+ 2H2O。

（5）根据题意可知A 是氢氧化钠,含有离子键和极性键;B是次氯酸钠,化学式是NaClO。

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,二者发生反应的离子方程式是HS+H +H2O+SO2↑;Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。

10.【答案】（1） 2H++2e -H2↑（2） Al 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑
（3） Mg Al
（4） AD
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

由于Al显两性,与酸碱都能发生反应,故应依据具体情况分析。

11.【答案】（1） 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于
【解析】CO2与Na2O2反应，Na2O2发生自身氧化还原反应，反应方程式为：2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2↑，该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2） b c
【解析】装置Ⅰ为CO2制备装置，结合除杂装置只有浓硫酸，稀H2SO4与石灰石反应，产物微溶于水，阻碍反应进行，故选用b、c，盐酸易挥发，故不能选用a、d或a、c或b、d。

（3） K2
【解析】关闭K1，打开K2，观察干燥CO2是否与Na2O2反应，关闭K2，打开K1可观察湿润的CO2与Na2O2的反应。

（4）①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气
【解析】由于a口排出的CO2含有一些没有反应的CO2，故O2的浓度不高，因此不能使带火星带木条复燃；利用碱石灰除去未反应的CO2，提高O2浓度，可使带火星木条复燃。

能与过氧化钠反应的物质还有水。

（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）
【解析】检验Ⅲ中所得固体中是否含有CO可得出正确的判断。

12.【答案】（1） HOH2C—C6H4—CH2OH（2分）①②（2分）
（2）ClCH2C6H4CH2Cl＋2NaOH―→HOH2C—C6H4—CH2OH＋2NaCl （2分）催化氧化（2分） HOH2C—C6H4—CH2OH＋O2―→OHC—C6H4—CHO＋2H2O
（3）n HOH2CCH2OH＋n HOOC—C6H4—COOH―→
＋2n H2O（2分）
（4） C6H5COOH（2分）
（5）（3分）
【解析】由题干流程图可得：A是H3C—C6H4—CH3、B是ClCH2C6H4CH2Cl、C是HOH2C—C6H4—CH2OH、D是OHC—C6H4—CHO、E是HOOC—C6H4—COOH。