2023-2024学年河南省永城市第三高级中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年河南省永城市第三高级中学高三第五次模拟考试化学试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、硼氢化钠（NaBH 4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO 2）为主要原料制备NaBH 4，其流程如图：下列说法不正确的是（ ）
A ．NaBH 4中H 元素显+1价
B ．操作③所进行的分离操作是蒸馏
C ．反应①为NaBO 2+SiO 2+4Na+2H 2═NaBH 4+2Na 2SiO 3
D ．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 2、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A ．蒸发海水可以生产单质碘 B ．蒸馏海水可以得到淡水
C ．电解海水可以得到单质镁
D ．海水制食用盐的过程只发生了物理变化
3、室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5
B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞
C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性
D ．水的电离程度：d>b>a
4、已知：pOH=-lgc(OH-)。

室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。

下列说法错误的是()
A．若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大
B．室温下，BOH的电离平衡常数K= 1×10-4.8
C．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)
D．N点所示的溶液中：c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)
5、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。

下列说法正确的是
A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应
B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应
C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同
D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%
6、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
7、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。

一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，
浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。

对该实验的说法正确的是
A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =Cu
B．该装置可以实现“零能耗”镀铜
C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解
D．铜棒上部电势高，下部电势低
8、下列物质和铁不可能发生反应的是（）
A．Al2O3B．H2O C．浓硝酸D．O2
9、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
10、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是
A．N为该电池的负极
B．该电池可以在高温下使用
C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
11、下列说法不正确的是（）
A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2
B．乙烯分子中6个原子共平面
C．乙烯分子的一氯代物只有一种
D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面
12、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、
⑥消去，其中可能的是( )
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥
13、下列反应的离子方程式正确的是
A．铜跟稀HN O3反应：3Cu+8H++2NO3-=3C u2++2N O↑+4H2O
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C．向Ag(NH3)2N O3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D．NaHS O4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS O4↓+H2O
14、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：
下列说法正确的是（）
A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯
B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为
C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90
D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种
15、化学与生活等密切相关。

下列有关说法中正确的是
A．泡沫灭火器适用于电器灭火
B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
16、下列有关物质分类正确的是
A．液氯、干冰均为纯净物
B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C．互为同系物
D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________
18、为分析某盐的成分，做了如下实验：
请回答：
（1）盐M 的化学式是_________；
（2）被NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液A 中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

19、为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并_____。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1 质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K 和止水夹a，打开止水夹b。

该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。

这样操作的目的是__________________。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。

取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。

查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ +
O2+8NH3• H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①经分析，固体产物中含有Cu2O。

Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO + S Δ
2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方
程式为_________。

③进一步分析发现CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。

20、氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。

某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。

实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为V L（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。

若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

21、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。

稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。

常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要
原因是__________
（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。

晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce （铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；
B．异丙胺沸点为33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③所进行的分离操作是蒸馏，B正确；
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；
D．钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镊子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；
故答案选A。

2、B
【解析】
A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，选项A错误；
B、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，选项B正确；
C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；
D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；
答案选B。

【点睛】
本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。

3、D 【解析】
A ．据图知，0.1mol ⋅L −1MOH 溶液中pH=11，则c (OH −)=0.001mol ⋅L −1，MOH 电离程度较小，则c (M +)≈c (OH −)=0.001mol ⋅L −1，c (MOH)≈0.1mol ⋅L −1，常温下，MOH 的电离常数
-+2-32
5(OH )(M )(OH )(10)b 10(MOH)(MOH)0.1
c c c K c c --=≈==，A 正确；
B ．a 点溶液呈碱性，则c (H +)＜c (OH −)，根据电荷守恒得c (M +)+c (H +)=c (OH −)+c (Cl −)，所以得c (M +)＞c (Cl −)≈
10mL 0.1mol/L
0.033mol/L 10mL 20mL
⨯≈+，B 正确；
C ．当盐酸的体积为10mL 时，c 点溶液为等物质的量浓度
10mL 0.1mol/L
0.033mol/L 10mL 20mL
⨯≈+的NaCl 和NaOH 溶液，当
盐酸的体积为20mL 时，b 点为0.05mol ⋅L −1的MCl 溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b 点和c 点溶液混合后显碱性，C 正确；
D. a 点有碱溶液、d 点酸过量，水的电离均受到抑制，b 点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a 到b 点水的电离程度增大，从b 到d 点水的电离程度减小，故D 错误； 答案选D 。

【点睛】
D 容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。

碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

4、C 【解析】
A ．BOH 是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH 的微粒数减小，而OH -的数目增多，则溶液中(
)()c OH c BOH -
=()
()
n OH n BOH -
不断增大，故A 正确； B ．N 点-lg ()
()
c B c BOH +
=0，即c(BOH)=c(B +)，则BOH 的电离平衡常数K b =
()
()
c B c BOH +
×c(OH -)=c(OH -)=1×10-4.8，故B 正
确；
C ．P 点的pOH ＜4，溶液呈碱性，则c(OH -)＜c(OH -)，根据电荷守恒可知：c(Cl -)＜c(B +)，故C 错误；
D ．N 点-lg
()
()
c B c BOH +
=0，则c(BOH)=c(B +)，根据电荷守恒c(B +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)可知，
c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)-c(BOH)，故D 正确；
故答案为C。

【点睛】
考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lg
()
()
c B
c BOH
+
=0，
()
()
c B
c BOH
+
=1，
此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数K b=
()
()
c B
c BOH
+
×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，证明BOH只能部分电离，
属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

5、B
【解析】
A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；
B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；
C.乙烯和乙醇各1mol时，耗氧量为3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；
D. 乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D错误；
答案为B。

6、B
【解析】
A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；
B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；
故选B。

7、B
【解析】
原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。

题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【详解】
A. 题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为：Cu -2e- = Cu2+；A项错误；
B. 稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；
C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；
D. 铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选B。

8、A
【解析】
A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；
B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；
C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；
D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；
故选：A。

9、D
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】
A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；
B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。

但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；
C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；
答案选D。

【点睛】
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

10、C
【解析】
A. 由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；
B. 该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；
C. 由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。

C项正确；
D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D项错误；
答案选C。

11、D
【解析】
A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确；
B. 乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；
C. 乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；
D. 乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的溴原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；
答案为D；
12、C
【解析】
含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；不含酯基或卤素原子，不能发生水解反应；含有羧基、羟基，能发生酯化反应；含有醛基、羟基，能发生氧化反应；
含有羧基，能发生中和反应；中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H，不能发生消去反应，故选C。

【点睛】
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

13、A
【解析】A.
铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B.
过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.
向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.
NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；
②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

本题的易错点是D，要注意从化学方程式进行判断。

14、D
【解析】
A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；
B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；
C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为10000
=76
132
，故C错误；
D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、、、，共4种，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。

15、C
【解析】
A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；
B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；
D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；
故合理选项是C。

16、A
【解析】
A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；
B.NO2与水反应产生HNO3和NO，元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2为酸性氧化物，B错误；
C.属于酚类，而属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；
D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；
故合理选项是A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散质微粒的直径(nm)；
H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+
【解析】
由③中信息可知： B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。

由②可计算得到A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4 乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe，
D ( H2SO4) +
E ( Fe2O3)→F，则F为Fe2 (SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】
(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44mol，即每反应1 mol的A ( FeS2)转移的电子为11 mol ，故答案为.：FeS2；11。

(2)由转化关系图可知F为Fe2 (SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3)少量饱和Fe2 (SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2 (SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe (OH) 3沉淀，形成浊液；加入③沸水中会产生Fe (OH) 3胶体，即①Fe2 (SO4)3、③Fe (OH) 3胶体、② Fe (OH) 3沉淀，故答案
为:分散质微粒的直径(nm)；
(4)化合物M与H ( H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G ( FeSO4)氧化为F[Fe2 (SO4)3]的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。

18、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
【解析】
（1）混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸
收的气体单质为Cl2.,说明M中含有O和Cl元素；由“”说明红棕色固体为Fe2O3，说明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，则m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，则M的分子式为Fe(ClO4)3。

（2）被NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。

（3）A为FeCl3溶液，向溶液A 中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。

19、检查装置气密性活塞K 关闭b、c 排除装置中的空气或氧气CaCO3 +2H+ =Ca2++ H2O+CO2↑避
免SO2污染空气Cu2O+4NH3 · H2O =2[Cu(NH3)2]++2OH－+3H2O 2CuO+S Δ
2Cu+SO2Cu2S
【解析】
(1)硫在加热条件下易于空气中的氧气反应，对该实验会产生影响，要确保实验装置中无空气，保证密闭环境；
(3)氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行，石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，二氧化硫有毒不能排放到大气中；
(5)反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，加入氨水后但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，CuO与S的质量比为5∶1。

而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+ S Δ
2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，因此S过量。

【详解】
(1)探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与O2反应)，故需对装置进行气密性检查；
(3)利用石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石接触，打开a，并检验是否排尽空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。

石灰石与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++
H2O+CO2↑；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K的目的是尽量使SO2被吸收，避免污染环境；
(5)结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，因为Cu2O与氨水反应为Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH －+ 3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4 [Cu(NH3)4]2+(蓝色)+4OH－+6H2O。

但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，
反应方程式为2CuO+S Δ
2Cu+SO2，其中CuO与S的质量比为5∶1。

而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+
S Δ
2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，因此S过量，则可能发生反应2Cu+S
Δ
Cu2S，黑色固体为Cu2S。

20、圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO 2＋NH 4Cl ΔNaCl ＋N 2↑＋2H 2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于 3510022.4m
V ⨯ 偏高 【解析】
分析题给装置图，可知装置A 为NH 4Cl 溶液和NaNO 2溶液共热制备N 2的发生装置，装置B 的目的为干燥N 2，装置C 为N 2和金属Li 进行合成的发生装置，装置D 的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。

据此解答。

【详解】
（1）盛装NH 4Cl 溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；
（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。

答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。

反应方程式为：NaNO 2＋NH 4Cl ΔNaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

答案为：NaNO 2＋NH 4Cl ΔNaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；
（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D 装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。

答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；
（5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G 和F 中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。

答案为：等于；
②装置E 中发生反应：Li 3N ＋3H 2O =3LiOH ＋NH 3↑，根据题意有：n (NH 3)=L =22.4L/mol 22.4
V V mol ，则ω(Li 3N )=-1mol 35g mol 22.4m g
V ⨯×100%=3510022.4m V ⨯%。

锂能与水反应产生H 2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高；答案为：
3510022.4m
V ⨯；偏高。

21、 d 共价键和配位键 sp 3 3.01×1024或5N A 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作
用力较强，沸点相对较高 N 2O 、CO 2、CS 2、BeF 2等 12
或。