2019—2020学年度江西省南昌市高三第二轮复习测试(五)高中化学

2019—2020学年度江西省南昌市高三第二轮复习测
试（五）高中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一卷〔选择题共72分〕
选择题〔本大题包括18小题，每题3分，共54分。

〕每题只有一个
．．．．选项符合题意。

请将正确选项的序号填入I卷末答题表的相应空格内。

1．取一定量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为2：3，那么该有机物的分子式不可能是〔〕A．CH4 B．C2H6 C．C2H6O D．C2H6O2
2．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质14.8g，恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸溶液完全反应，以下讲法正确的选项是〔〕A．41.8g固体物质为Na2CO3
B．41.8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2
C．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3混合物
D．一定量的Na2O2为78g
3．3.6碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

单质碳的燃烧热Y kJ/mol，那么1molC与O2反应生成CO的反应热△H为〔〕A．—Y kJ/mol B．—〔10X – Y〕kJ/mol
C．—〔5X – 0.5Y〕kJ/mol D．+〔10X – Y〕kJ/mol
4．在相同条件下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由等物质的量的A、B两种气体组成的混合气体的密度是相同条件下B气体密度的〔〕A．3倍B．4.5倍C．6倍D．9倍
5．某FeSO4、Fe2〔SO4〕3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为〔〕A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
6．常温下，向20L真空容器中通入a mol硫化氢与b mol氯气〔a，b均为正整数，且均≤5〕，反应后可生成硫固体和另一种气体，那么容器内可能达到的最大密度是〔〕A．35.5g/L B．17.85g/L C．18.25g/L D．19.45g/L
7．将1.12L 标准状况下由X 、Y 组成的混合气体用水全部吸取得到1L 溶液，测得pH=1，
那么X 、Y 可能是〔 〕，X 与Y 的体积比为
〔 〕
A ．H 2，Cl 2；1：1
B ．NO 2，O 2；4：1
C ．Cl 2，SO 2；1：1
D ．NO ，O 2；4：3
8．用质量均为100g 的铜片作电极，电解AgNO 3溶液，电解一段时刻后两极质量相差28g ，
现在阳极质量为 〔 〕
A ．121,6g
B ．93.6g
C ．89.6g
D ．88.2g
9．在25℃，101Kpa 下由HCHO 〔g 〕、H 2和CO 组成的混合气体共6.72g ，其相对氢气的密
度为14。

将该气体与2.24L 氧气〔标准状况下〕充分反应后的产物通过足量的Na 2O 2粉末，Na 2O 2粉末增重的质量是
〔 〕
A ．等于6.72g
B ．小于6.72g
C ．大于6.72g
D ．无法确定
10．某含氧强酸H m XO n ，相对分子质量为A ，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L ，
溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm 3，那么m 值为 〔 〕
A ．
300
A
B ．
150
A C ．
100A D ．
200
A 11．五个烧杯中均盛有相同物质的量浓度和相同体积的适量盐酸，分不加入相同物质的量为
①Zn ，②ZnO ，③Zn 〔OH 〕2，④ZnCO 3，⑤ZnS 。

恰好完全反应后，所得ZnCl 2溶液的质量分数的值为 〔 〕
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
12．有一玻璃球，将其抽成真空质量为m 1g ，解除密封后称量，其质量为m 2g ，充满H 2和
O 2的混合物气体质量为g m m 2
2
1 ，那么混合物气体中H 2所占体积分数为 〔 〕
A ．58.3%
B ．41.7%
C ．10%
D ．90%
13．有关键能数据如表：
那么晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si 〔s 〕+O 2〔g 〕===SiO 2〔s 〕中，△H=－
989.2kJ ·mol -1，那么X 的值为
〔 〕
A ．460
B ．920
C ．1165.2
D ．423.3
14．向某FeBr 2溶液中，通入1.12L 〔标准状况下〕的Cl 2，测得溶液中c 〔Br -〕=3c 〔Cl -〕
=0.3mol/L 。

反应过程中溶液的体积变化不计，那么以下讲法中正确的选项是 〔 〕 A ．原溶液的浓度为0.1mol/L
B ．反应后溶液中c 〔Fe 3+〕=0.1mol/L
C ．反应后溶液中c 〔Fe 3+〕=c 〔Fe 2+〕
D ．原溶液中c 〔Br -〕=0.4mol/L
15．在298K 时，将pH=x 的H 2SO 4溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1：100混合，反应
后所得溶液pH=7。

假设x y x 则,3
1
值为
〔 〕
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
16．x 由NaOH 、Na 2SO 3、Na 2CO 3和NaAlO 2中的三种物质混合而成。

取一定量X 样品，投
入100mL 2.4mol ·L -1盐酸中，充分反应后，最终得到100mL 含H +的物质的量浓度为1mol/L 的溶液，假设将此溶液蒸干、燃烧，得到5.70g 固体。

据此判定，以下讲法正确的选项是 〔 〕
A ．X 中一定含有NaAlO 2
B ．X 中一定不含有NaAlO 2
C ．X 中一定不含Na 2SO 3或Na 2CO 3
D ．X 中一定不含NaOH
17．1.0molX 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X 〔g 〕+ a Y 〔g 〕
bZ 〔g 〕，反应达到平稳后，测得X 的转化率为50%。

而且，
在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，那么a 和b 的数值可能
〔 〕
A ．a=1，b=2
B ．a=2，b=1
C ．a=2，b=2
D ．a=3，b=2
18．将4.6gNa 和2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为
500mL 。

以下讲法正确的选项是
〔 〕
A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
B ．参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等
C ．所得溶液中Na +和Al 3+的物质的量之比为2：1
D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1
第二卷〔非选择题，共46分〕
19．〔4分〕
〔1〕现有某金属的硝酸盐2.160g ，充分加热分解生成金属氧化物0.960g 和NO 2、O 2的
混合气体0.0270mol 〔不考虑N 2O 4〕，那么混合气体中NO 2的物质的量为 mol ，写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

〔2〕将x 〔气体〕和NO 2的混合气体充满一试管，倒立于水槽中，结果水面上升试管容
积的
5
4
，试回答： ①x 可能是 〔供选气体O 2，NH 3，HCl ，NO ，N 2〕
②当x 是 或 气体时，那么V 〔x 〕：V 〔NO 2〕=2：3 ③当x 是O 2时，那么V 〔x 〕：V 〔NO 2〕= 。

20．〔8分〕一定温度下，将3molA 气体和1molB 气体通入一密闭容器中，发生如下反应：
3A 〔g 〕+ B 〔g 〕
xC 〔g 〕。

请填写以下空白：
〔1〕假设容器体积固定为2L ，反应2min 时测得剩余0.6molB ，C 的浓度为0.4mol/L ①2min 内，A 的平均反应速率为 ；x= ；
②假设反应经4min 达到平稳，平稳时C 的浓度 0.8mol/L 〔填〝大于〞、〝等于〞或〝小于〞〕
③平稳混合气物中，C 的体积分数为22%，那么B 的转化率是 ；
〔2〕假设坚持容器压强不变，那么
①达到平稳时C 的体积分数 22%；
②改变起始物质加入量，欲使反应达到平稳C 的物质的量是原平稳的2倍，那么应加入 molA 气体和 molB 气体。

21．〔12分〕1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H +、K +、Mg 2+、Al 3+、NH +4、Fe 2+、Fe 3+ 可能大量含有的阴离子
Cl -、Br -、I -、ClO -、AlO -2
〔1〕往该溶液中逐滴加NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量〔n 〕与加入NaOH 溶液的体
积〔V 〕的关系如上图所示。

那么该溶液中确定含有的离子是 ，一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。

〔2〕经检测，该溶液中还含有大量的Cl -、Br -、I -，假设向1L 该混合溶液中通入一定量
的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积〔标准状况〕的关系如下
表所示，分析后回答以下咨询题：
Cl2的体积〔标准状况〕 2.8L 5.6L 11.2L
n〔Cl-〕 1.25mol 1.5mol 2mol
n〔Br-〕 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n〔I-〕amol 0 0
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为。

②原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。

22．〔12分〕X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验：
经实验测定：固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，且酸性较强，气体F在标准状况下体积为5.6L。

〔1〕固体D是。

判定依据是。

〔2〕向溶液E中加入足量NaOH溶液，可观看到的现象是。

化学方程式为。

〔3〕运算取用的每份X的质量和X中的FeO和CuO的物质的量之比。