高二化学原电池测试题

高二化学原电池测试题(总4页)
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高二化学原电池测试题
一．选择题（1-2个正确答案每题４分共５２分）
1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A．镁 B．铁 C．铝 D 铜
2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值（）A．不变B．先变小后变大 C．逐渐变大
D．逐渐变小
3、某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是( )
4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀H
2SO
4
组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO
2
ˉ＋
2H
2
O
C．由Fe、Cu、FeCl
3
溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
5.已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ = ZnO + H
2
O
石墨：O
2 + H
2
+ 2eˉ = 2OHˉ。

根据判断，锌片
是（）
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
6.下列叙述中正确的是（）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过。

7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H
2SO
4
中，用导线两两相连可以组成各种原电
池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
（）
A ．A ＞
B ＞
C ＞
D B ．A ＞C ＞B ＞D
C ．A ＞C ＞
D ＞B D ．B ＞D ＞C ＞A
8．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是： （ ）
Zn + 2 OH - -2e ＝ZnO + H 2O Ag 2O +H 2O + 2e ＝2Ag +2 OH -
下列判断正确的是（ ）
A ．锌为正极，Ag 2O 为负极。

B ．锌为负极，Ag 2O 为正极。

C ．原电池工作时，负极区溶液PH 减小。

D ．原电池工作时，负极区溶液PH 增大。

9.电池的总反应离子方程式为:2Fe 3＋＋Fe ＝3 Fe 2＋，不能实现该反应的原电池（ ）。

A.正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液。

B.正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为F e （ NO 3）3溶液。

C.正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2（ SO 4）3 溶液。

D.正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液。

10．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，有关判断正确的是（ ）。

A.正极的电极反应可能是：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －
B.负极的电极反应可能是：O 2＋4e －＝2O 2－
C.负极的反应主要是：C 6H 12O 6生成CO 2或HCO 3-
D.正极的反应主要是：C 6H 12O 6生成CO 2或HCO 3-
11.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。

氢氧燃料电池的基本反应是： X 极:O 2（g ）＋ H 2O (l)＋2e －＝2OH － Y 极：H 2（g ）＋2OH －＝2 H 2O (l) ＋2e － 下列判断正确的是：（ ）
是正极 是正极 极发生还原反应 极发生氧化反应
12.将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，称为燃料电池。

下列叙述中正确的是（ ）。

①通入CH 4的电极为正极 ②正极的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －
＝4OH －
③通入CH 4的电极反应为：CH 4＋2O 2＋4e －＝CO 2＋2H 2O ④负极的电极反应式为：CH 4＋10OH ――8e －＝CO 32－＋7H 2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③
13.氢镍电池是近年来开发出的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电
池，氢镍电池的总反应式是：H
2＋NiO(OH) Ni(OH)
2
,根据此反应式
判断，下列叙述正确的是（）。

A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH值不断增大。

B.电池放电时，镍元素被氧化。

C.电池充电时，氢元素被还原。

D.电池放电时，H
2
是负极。

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二．非选择题（每空２分共４８分））14．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，
两极反应式为：正极；
负极。

该装置将能转化为能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极
为，
总反应方程为。

15.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作为心脏病病人心脏起搏器的能源。

它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

负极正极
年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。

该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。

只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20到50倍。

运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。

负极_________________________ 正极___________________________ 17.已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：
正极______________，电极反应___________________________ 负极______________，电极反应___________________________
18.(1)今有2H
2+O
2 KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是
正极通的应是电极反应式
为；
；
⑵若把KOH改为稀H
2SO
4
作电解质，则电极反应式
为；
；
⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？；
⑶若把H
2改为CH
4
，用KOH作电解质，则电极反应式为
；
；。