海南省海口市2015届高考化学调研测试试题(二)

2015年海口市高考调研测试
化学试题〔二〕
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu64
第1卷〔36分〕
一、选择题〔此题共6小题，每一小题2分，共12分。

在每一小题给出的四个选项中，只有
一项为哪一项符合题目要求的〕
1．材料与化学密切相关，如下关系中错误的答案是
材料主要化学成分
A 大理石、石灰石CaCO3
B 刚玉、金刚石Al2O3
C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D 沙子、石英SiO2
2．如下物质溶于水因水解而使溶液呈酸性的是
A．SO2B．NaHSO3C．CH3COONa D．FeCl2
3．如下仪器使用、操作或试剂保存正确的答案是
A．移取醋酸B．盛装NaOH溶液C.收集氨气D.除去杂质CO2气体4．如下有关化学用语表示正确的答案是
A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为H－Cl－O D.O2－离子结构示意图：
5.(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

在此分解反响中，复原产物与氧化产物的物质的量之比是
A．2∶3 B．1∶3 C．4∶3 D．3∶2 6．：H—H、N—H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，如此：1molH2(g)与足量氮气完全反响生成NH3(g)的反响热△H〔KJ/mol〕为
A．+30.67 B．-345.3 C．-30.67 D．+345.3
选项符合题意。

二、选择题〔此题共6小题，每一小题4分，共24分。

每一小题有一个或两个
．．．．．假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题0分；假设正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分〕
7．如下关于有机化合物的说法正确的答案是
A．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于根本营养物质
B．戊烷〔C5H12〕有两种同分异构体
C．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别
D．乙醇可以直接氧化成乙酸
8．在两个密闭容器中，分别充有质量一样的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均一样，试根据甲、乙的摩尔质量〔M〕关系，判断如下说法正确的答案是
A．假设M〔甲〕> M〔乙〕，如此气体体积：甲<乙
B．假设M〔甲〕< M〔乙〕，如此气体的压强：甲>乙
C．假设M〔甲〕> M〔乙〕，如此气体的摩尔体积：甲<乙
D．假设M〔甲〕< M〔乙〕，如此气体的分子数：甲<乙
9．常温下，如下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c(OH－)／c(H+)= 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+
X Y
Z W
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下列图，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8。

如下说法错误的答案是
A．W的原子半径最大
B．Z与X形成的化合物难溶于水
C．Y的单质不能与水反响
D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性
11.如下单质或化合物性质的描述正确的答案是
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反响，属于两性氧化物C．NO2溶于水时发生氧化复原反响D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 12．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧〔如下列图〕。

如下有关说法正确的答案是
A.假设金属片为锌片，溶液为稀硫酸，如此电子由铜片流向锌片
B.假设金属片为铁片，溶液为氯化钠，如此正极发生的电极反响为：
O2 +2H2O + 4e－＝4OH－
C.假设金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，
可以将铜片换成锡片
D.假设滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数〞接入锌片的大
第2卷〔64分〕
本卷包括必考题和选考题两局部。

第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

三、必考题
13.〔8分〕砷〔As〕元素的原子结构示意图为
〔1〕砷在元素周期表中位于第周期，最高正化合价为。

〔2〕可逆反响AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O。

如右图所示，
假设A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2
为两根碳棒。

当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；
改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针如此向反方向偏转。

①加盐酸时，上述平衡向______移动，C1是______极〔填“正〞或“负〞〕；②写出加NaOH
溶液时，C2上发生的电极反响式。

〔3〕As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。

法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中参加锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜〞，这就是著名的“马氏验砷法〞。

请写出上述生成AsH3的化学方程式。

14．〔10分〕在一个体积为5L的真空密闭容器中参加1.25molCaCO3,发生反响CaCO3(s) CaO (s)＋CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如如下图1所示。

请按要求回答如下问题：
图1 图2
〔1〕该反响正反响为热反响〔填“吸〞或“放〞〕，温度为T5℃时，该反响耗时40s达到平衡，如此T5℃时，列式计算该反响的反响速率为。

〔2〕T2℃时，该反响已经达到平衡，如下措施中能使该反响的平衡常数K值变大的是(选填编号)。

a．减小压强b．减少CaO的量c．参加CaCO3d．升高温度
〔3〕请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。

〔4〕在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，如此最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。

15．〔8分〕为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如如下图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

试回答：
〔1〕以辛烷〔C8H18〕代表汽油，写出该电池工作时负极反响方程式。

〔2〕石油催化裂化的主要目的是__________________________。

〔3〕将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。

如：
a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2 C2H5OH +3H2O
c．CO2+CH4 CH3COOH
d．2CO2+6H2 CH2=CH2 + 4H2O
以上反响中，最节能的是〔填字母序号〕，反响b中理论上原子利用率为。

16．〔8分〕有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下列图：
请回答如下问题：
〔1〕符合题意的有机物F的结构可能有种，写出其中一种结构简式；
〔2〕指出反响反响类型①_______________，②；
〔3〕写出发生如下转化的化学方程式：C→D。

17．〔10分〕碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用m Cu(OH)2·n CuCO3表示。

实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如上图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中〔废铜屑过量〕，充分反响后过滤，得到硝酸铜溶液。

Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中参加碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
②水浴加热至70 ℃左右；
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品。

请回答如下问题：
〔1〕上图中B装置的作用是___________________________；
〔2〕：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO 不能单独与NaOH溶液反响，实验完毕时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH 溶液完全吸收？___________________________________；
〔3〕从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法：________________________；
〔4〕步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是______________________________________；
〔5〕用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：取34.6 g纯净物m Cu(OH)2·n CuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，
碱石灰净增8.8 g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_____________。

四、选考题〔请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，如此按所做的第一题
计分。

做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑〕。

18.〔20分〕
〔I〕多项选择题〔题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分〕如下有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是
A．乙苯B．反-2-丁烯
C．环己烷D．对二甲苯
〔II〕〔14分〕
有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反响：
有机物A的相对分子质量Mr〔A〕是氢气相对分子质量的83倍。

A遇FeCl3溶液显紫色，G 的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
〔1〕如下说法正确的答案是。

A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反响
C．C可以发生氧化反响、取代反响和加成反响
D．由到F反响是否进展完全，可用FeCl3溶液检验
〔2〕A的结构简式为，由F到G的反响类型为。

〔3〕反响①的作用是，适宜的试剂a为。

〔4〕同时满足如下条件的A的所有同分异构体的结构简式〔不考虑立体异构〕。

Ⅰ．与A具有一样的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
〔5〕假设H与G分子具有一样的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反响生成
4mol单质银。

写出H与足量的新制银氨溶液反响的化学方程式。

19.〔20分〕
〔I〕多项选择题〔题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分〕如下说法中正确的答案是：
A．SO3、NO3—、BF3都是平面三角型B．P4、CS2、PH3都是非极性分子
C．金刚石、石墨、SiC都是原子晶体D．第一电离能：N > O > C
〔II〕〔14分〕
现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据如下相关信息，回答如下问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B原子核外所有p轨道全满或半满
C元素的主族序数与周期数的差为4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第十一列
〔1〕A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

〔2〕E在周期表的位置是，位于区，其基态原子有种运动状态。

〔3〕BC3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验D元素的方法是。

〔4〕E单质晶体中原子的堆积方式如如下图甲所示，其晶胞特征如如下图乙所示。

如此晶胞中该原子的配位数为，E单质晶体中原子的堆积方式为四种根本堆积方式中的。

假设E 的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，如此该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

20.〔20分〕
〔I〕多项选择题〔题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分〕目前如下工艺过程使用了离子交换技术的是A．精炼铜B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．海水淡化D．海水中提取非金属Br2
〔II〕〔14分〕
碳酸钠一种重要的化工原料。

工业碳酸钠纯度约为98 % ，其中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
有关物质的溶度积如下：
物质CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2Fe(OH)3
K sp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39请回答如下问题：
〔1〕碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反响方程式。

〔2〕上述提纯过程中参加NaOH溶液时，反响的离子方程式为；当溶液的pH=8时，溶液中c(Mg 2+)∶c(Fe3+) =。

〔3〕“母液〞中除了含有Na+、CO32-离子外，还含有等离子。

〔4〕有人从“绿色化学〞角度设想将“母液〞直接进展循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行〔填“可行〞或“不可行〞〕并说明理由。

〔5〕试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进展滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为。

2015年海口市高考调研测试〔二〕
化学学科参考答案与评分标准
选择题答案〔1~6题每题2分，7~12题每题4分〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
B
D
A
B
D
C
CD
B
A
AC
C
BD
13.〔8分〕
〔1〕4〔1分〕 +5〔1分〕
〔2〕①右〔正反响〕〔1分〕 负〔1分〕
②AsO 33-+H 2O-2e -=AsO 43-+2H +〔2分〕
〔3〕As 2O 3+12HCl+6Zn=6ZnCl 2+2AsH 3↑+3H 2O 〔2分〕 14．(10分)
〔1〕吸〔2分〕υ== 0.005mol/(L ·s )〔2分〕 〔2〕d 〔2分〕
〔3〕〔如右图〕〔2分〕 〔4〕25〔2分〕 15.〔8分〕
〔1〕C 8H 18－50e －
+25O 2—＝8CO 2 + 9H 2O 〔2分〕 〔2〕提高轻质油〔汽油〕的产量 〔2分〕 〔3〕a 46% 〔4分〕 16.〔8分〕
任写1种〔4分〕
〔2〕加成反响、酯化〔取代)反响〔2分〕
〔2分〕
17. 〔10分〕
〔1〕安全瓶，防倒吸
〔2〕关闭活塞b ，打开活塞a ，通入一段时间空气
〔3〕将铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸 〔4〕利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水 〔5〕Cu(OH)2·2CuCO 3
18．〔20分〕
40s
0.2mol/L
〔I 〕BD 〔6分，答对1个得3分，答错得0分。

〕 〔II 〕〔14分〕
〔1〕ABD 〔2分，少选得一分〕
〔2〕〔2分〕消去反响〔1分〕
〔3〕保护酚羟基，防止在反响②中被O 2氧化〔2分〕NaHCO 3〔1分〕
〔4〕和〔4分〕
〔5〕〔2分〕 19．〔20分〕
〔I 〕AD 〔6分，答对1个得3分，答错得0分。

〕 〔II 〕〔14分〕
〔1〕3；纺锤形；〔2分〕
〔2〕第四周期第I B 〔2分〕；ds 〔1分〕；29〔1分〕 〔3〕sp 3；三角锥形；焰色反响；〔3分〕 〔4〕12〔1分〕；面心立方堆积〔2分〕〔2分〕 20．〔20分〕
〔I 〕BC 〔6分，答对1个得3分，答错得0分。

〕 〔II 〕〔14分〕 〔1〕〔2分〕
〔2〕MgCO 3 + 2OH -= Mg(OH )2+ CO 32- 2.125×1021〔4分〕 〔3〕Cl -、 SO 42-〔2分〕
〔4〕不可行；假设“母液〞循环使用，如此溶液中 c(Cl -)和c(SO 42-)增大，最后所得产物
Na 2 CO 3 混有杂质〔3分〕 〔5〕甲基橙； 99.6% 〔3分〕
高温
高温。