2020届高三化学二轮突破：水溶液中的离子平衡——溶液中离子浓度大小的比较(共15张PPT)

⑵、两种溶液的溶质反应：①恰好反应：盐溶液 或者酸碱溶液。
②两种物质反应，其中一种有剩余：酸与其对应 的盐，碱与其对应的盐。
[归纳小结]
首先必须有正确的思路：两个“微弱”和三个“守恒”
酸或碱溶液 只考虑电离
单一溶液 t6
正盐液 考虑水解与电离
质
（分清主次）
溶 液
不反应
练习： 写出NH4F、NaHS的三守恒。
【典题1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的
是
（ A）
A. c(H+)+c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) =0.2mol/L B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C. c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )+c(OH-) D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,
所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
溶液中离子浓度大小的比较
复习目标要求： 1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2.熟练运用（1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒准确快速判断关系是否正确 3.培养分析问题、解决问题、归纳总结的能力
一、【知识回顾】
——两个“微弱”和三个“守 恒”
2、熟练写出三个“守恒”——以Na2CO3溶液为例
（1）.电荷守恒： ①成盐的酸碱相同，则电荷守恒同。 ②酸碱相同，无论谁过量，电荷守恒同。 ③易错点是丢离子，或者离子前忘记乘电荷数 （2）.物料守恒：原子守恒。成盐酸碱同，只是比例不同。
（3）.质子守恒：将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用
即水电离的H+的浓度与水电离的OH-的浓度相等
4、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混 合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度 的关系正确的是D( ) ABCD、、、、cccc((((CCCCHHHH3333CCCCOOOOOOOO----))))＝＝ ＞ ＞cccc((((CCCCllll----))))＞＝＞＞cccc((((CHHCHH++))33＞＞CCOOcc((OOCCHHHH)33)＞CC＞OOcc((OOHHHH++))))
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
【例5】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后
A、 c(A-) > c(HA) > c(OH-) > c(H+)
B、c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-)
C、c(HA) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
D、c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L
3、把0.02 mol·L-1 HA溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体 积混合，溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的 是( D ) A、c(A-) ﹤ c(Na+) B、c(HA)＞c(A-) C、2c(H+)＝c(A-)-c(HA) D、c(HA)+c(A-)＝0.01 mol·L-1
２、混合溶液不同离子浓度的比较： ⑴、两种溶质混合不反应：酸与其对应的盐，碱 与其对应的盐 中学化学常见的有三对
1.等浓度的HA(CH3COOH)与NaA(CH3COONa)的混合溶液：
弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 C离子＞C分子
2.等浓度的HA(HCN)与NaA(NaCN)的混合溶液：
溶液中离子浓度大小的比较
考查形式
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,
所得溶液中:c(Na+)>c(C )>c(HC )>c(OH-) B.20 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶
弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性C离子 ＜ C分子
3.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性C NH4 + ＞ C NH3·H2O
【例4】 100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混
合，在所得溶液中( A )
合，在所得溶液中( A) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【例5】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后
，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是：（ D ）
A 、c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2c(Na+)=0.4 mol/L B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) ＞c(H+) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
二、【基本题型】
1、单一溶质溶液：
（1）弱酸、弱碱溶液：物料守恒只是酸根部分或者弱碱 部分守恒
(2)盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强碱弱酸的酸 式盐溶液）：
【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合
溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正
②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1;
④c(Na+) >c(HB-) > c(B2-) > c(H+)> c(OH-)
A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③ 2、25℃时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体
积混合后，溶液pH>7。下列浓度关系中，正确的是( C )
考虑水解与电离
（分清主次）
混合溶液
生成酸或碱 恰好
只考虑电离
反应 反应 生成盐
按盐溶液考虑
过量
根据过量情况考虑电离或水解 （分清主次）
作业：
1、已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),
则下列有关说法或关系一定正确的是( A )
①HB-的水解程度小于HB-的电离程度；
确的是( B )
A、c(H+) ﹤ c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-) = 0.1 mol·L-1
【例4】 100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【例2】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( D )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＜c(H2C2O4) D． c(H+) = c(C2O42-) +c(OH-)- c(H2C2O4)
1、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的: ②弱酸根离子（或者弱碱阳离子）的水解是微弱的: 如稀CH3COOH、CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：
C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH ) c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是：（ D ）
A 、c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2c(Na+)=0.4 mol/L B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) ＞c(H+) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)