人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx

思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b
结论：
下列离子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存:
HCO3-(CO32-) Al3+ HS- (S2-)
AlO2-
Fe3+
HCO3-(CO32-) AlO2-
NH4+
AlO2SiO32-
注意：双水解的离子方程式用“=”表示，生成沉淀物或气态物 用“↓”或“↑”表示。
讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛 装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭 火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。 （1）产生此现象的离子方程式是
___A__l3_+__+__3_H__C_O__3_-_=__A__l(_O__H__)3_↓_+__3_C__O；2↑
NH4Cl+ H2O
NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
写出Al2(SO4)3的水解离子方程式
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
由于NH4 +结合 了OH -，溶液 中的
c(H+) > c(OH -)
故溶液显酸性。
（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）
A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg2(OH)2CO3
3、某些盐的制取
如：制备Al2S3只能在干态 4、某些盐溶液的保存
如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶 5、化肥施用 （例：教材P59 7题）
如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。
讨论：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元 素的化肥，对于给定的化肥①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是( B )
常温，CH3COONH4的pH=？ 7
结论1：两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
引申：CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？ CH3COO-、CO32-水解相互抑制。
练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为 a、b、c，下列判断正确的是（ D ）
Al(OH)3 + 3H+
① 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“
”。
② 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体
放出，因此，难溶物不用“↓”气态物水解方程式分步书写。
判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。
NaF、CuSO4、KI 、NH4NO3、CsCl、KHS
F -+ H2O
HF +OH -
Cu2++ 2H2O
Cu(OH)2 +2H+
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
HS- + H2O
H2S + OH -
小结：
① 盐+水
水解 中和
酸+碱
② 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。
③ 水解规律 有弱才水解， 无弱不水解， 越弱越水解， 谁强显谁性。
2、盐类水解离子方程式的书写 ① 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“
”。
② 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体 放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物也 不分解。
（二）强酸和弱碱所生成盐的水解
NH4Cl == NH4+ + Cl-
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：
平衡移动 c(NH4+) c(NH3·H2O) c(H+) pH 水解程度 升高溶液温度
加水稀释 通少量NH3
加少量 NH4Cl (s) 加少量浓盐酸
加少量 NaOH(s)
思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？ 向CH3COONa溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO- 的水 解有何影响？ CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？ 因AlCl3水解：
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
生成的HCl在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3，
再灼烧得Al2O3。
引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？ Al2(SO4) 3
2、 除去溶液中某些金属离子
讨论：pH=5的MgCl2溶液中，含有FeCl3杂质，为除去杂质加入 的试剂不合理的是（ C ）
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
NaCl溶液 Na2SO4溶液
中性
强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性
NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液
酸性
强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性
CH3COONa溶液
Na2CO3溶液
碱性
NaHCO3溶液 强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
CH3COOH
故溶液显碱性。
CH3COONa + H2O
五、盐类水解的常见题型
（一）判断盐溶液的酸碱性
例：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①硝酸 ②H2SO4
③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COOK
⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是
。
②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④
（二）判断盐溶液中离子种类多少
例：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( B )。 A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．NH4C1
（一）内因： 盐的本性 即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。
讨论1：常温下等浓度的NaX、NaY、 NaZpH分别等于7、8、9 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？
讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？
（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入
讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：
CH3COOH + NaOH
或 CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
思考： Na2CO3溶液中， ① 有哪些离子、分子？
注意： ② Na2CO3水解与CH3COONa水解的比较。
1、多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主。
c(Na+) > c(CO32-) > c(OH -) c(HCO3-) > c(H+) c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH -) > c(CO32-) ／c(H+)
2、混合溶液
——若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面
例：等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
③pH=10的醋酸钠溶液； (OH-)
④pH=5的NH4Cl溶液; (H+) 下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小
比，其中符合①∶②∶③∶④的是（ ）
A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010
C、0:1:10:105
D、1:10:1010:109
二、影响盐类水解的因素
（三）判断盐溶液中离子浓度大小
1、多元弱酸及其盐 ——抓弱酸的电离平衡 及要水解离子的水解平衡
H3PO4溶液
c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42- ) > c(PO43- )
CH3COONa溶液 c(Na+) > c(CH3COO -) > c(OH -) > c(H+)
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
注意：换成真实的
B．c(Na+)=c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+) 存在体系！！！
C．c(CH3COO-)> c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
D．c(Na+)> c(OH-)> c(H+)> c(CH3COO-)
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 强酸强碱盐：中性 弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性
科学视野
教材P58
盐的水解常数
思考2：NaHCO3溶液中HCO3-存在几个平衡？
NaHCO3溶液的酸碱性？
电离平衡：HCO3-
H++CO32-
水解平衡：HCO3- + H2O
思考：已知酸性HF 强于 CH3COOH ， 则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？
讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，
二者的体积的关系如何？ V（氨水）
V（盐酸）
讨论2：有四种溶液分别为：①pH=0的盐酸； (H+)
②0.1mol·L-1的NaOH溶液； (OH-)
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是
___A__l_3_+_+__3_H__2_O_______A__l(_O__H__)3__+__3_H__+____；
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为
___2_A_l_3_+_+__3_C__O__3_2-__+__3_H__2O___=__2_A_l_(_O__H__)3_↓_+__3。CO2↑
液中有关离子浓度应满足的关系是（ C D ）
A．c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) B．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) C．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) D．c(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡， 抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。
电离为主
NH3·H2O — NH4+ CH3COOH — CH3COO-
一级水解为主
HCO3- — CO32HS- —S 2-
练习：将0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后， 溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ D ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
思考：把 Mg 投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何现象？ 把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何现象？
6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂 如：明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）可作净水剂
7、泡沫灭火器 8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。