高考化学复习名校名题化学重组卷02(山东卷)(原卷版).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
第Ⅰ卷
（本卷包括7小题，每小题5分，共35分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．（2014届潍坊一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2．（2014届威海一模）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
3．（2014届临沂一模）某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物
B．含有两种含氧官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应
4．（2014届滨州一模）下列说法正确的是
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
5．（2014届潍坊一模）如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过nmol e-。

下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化
)
A．铁棒的腐蚀程度：甲＜乙
B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
C．溶液的pH：甲减小，乙增大
D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2
6.（2014届临沂一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A 常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜浓硫酸钝化
B 将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应
C 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯
化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加
氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO42－7．（2014届滨州一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH-)
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＝V c
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷共5个题，其中8-10题为必做题部分；11-12题为选做题部分，选一题作答。

必做题（共53分）
8．（2014届威海一模）（15分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH 3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min 0 1 2 3 4 5
总压强p
5 5.
6 6.4 6.8
7 7
100 kPa
则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。

联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：__________（写一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。

在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K b（NH3·H2O）＝_______________。

9.（2014届临沂一模）（18分）工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。

（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO 42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

10．（2014届威海一模）（20分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。

操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。

写出制备CuCl的离子方程
式：。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→。

实验开始
前要进行一步重要操作，其操作名称是。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶
液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化腐蚀过程中的正极反应式为。

选做题（共12分）
【物质结构与性质】
11．（2014届潍坊一模）（12分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。

请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。

（2）甲醛(H2C＝O)分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H 的键角 120o(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。

KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。

（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是 g·cm-3(只要求列算式。

阿伏加德罗常数为N A)。

（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有 (填字母)。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F． 键
【有机化学基础】
12．（2014届滨州一模）（12分）分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。

为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：
（1）A的名称：；E的结构简式：；
（2）反应④的反应类型为；
（3）反应②的化学方程式为；
反应⑥的化学方程式为；
（4）按要求写出G的同分异构体的结构简式。

要求：①属于芳香族化合物。

②遇浓溴水能产生白色沉淀。

③苯环上的取代物只有两种。