高二化学下学期期末考试试题(承智班)

河北定州中学2017—201８学年度第二学期期末考试
高二年级化学试卷
一、单选题
１、常温下,向20 mＬ mol·L－1H2A溶液中滴加ｍoｌ·L－1NaＯH溶液、有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表Ｈ2A,Ⅱ代表HＡ－,Ⅲ代表A2－)。

依照图示判断,下列说法正确的是( )
A、 H２Ａ在水中的电离方程式是:H２A=＝=H＋＋ＨＡ-、HA－Ｈ＋＋A２－
B。

等体积等浓度的NaＯH溶液与H2Ａ溶液混合后溶液显碱性
C、当V(NａOＨ)＝２0 mＬ时,溶液中存在以下关系:c(H＋)+c(H2A)＝c(A2－)＋c(OＨ－)
D、当V(ＮaOH)=30 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na＋)＞c(HA－)>c(Ａ２—)〉c(Ｈ＋)>c(ＯH－)
2。

向KI溶液中逐滴加入少量ＣuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SＯ2气体,溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是( )
A。

最后溶液变成无色表明SＯ2具有漂白性
B、滴加CuSＯ4溶液时,每生成１ mol CuI会转移１ mｏｌe－
C。

依照上述实验现象可知氧化性:Ｃu2+〉 I２>SO2
Ｄ。

加入少量CｕＳO4溶液时的离子方程式为２Cu２＋＋４I—＝==２CｕI↓＋I2
3。

下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )
A、分子组成是Ｃ５H10Ｏ2属于羧酸的同分异构体有5种
B、Ｃ8H１０中只有3种属于芳香烃的同分异构体
Ｃ、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有６种
D、新戊烷的二氯代物只有１种同分异构体
4。

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是( )
Ａ、途径①所用混酸中H２SＯ４与HNO3物质的量之比最好为３∶２
Ｂ、相关于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C。

Ｙ估计是葡萄糖
D。

１molCｕＳO４在1１00℃时分解所得混合气体X中O２估计为
5、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
A、 A Ｂ、 B C、ＣＤ、 D
6、在恒温恒压下,向密闭容器中充入４molＳO2和2molＯ２,发生如下反应:2SＯ2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。

2min后,反应达到平衡,生成SO3为,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是( )
Ａ。

在该条件下,反应前后的压强之比为6∶
B。

若反应开始时容器容积为2Ｌ,则ｖ(SO3)＝·Ｌ—1·ｍin-1
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)＞
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于Q kJ
７、下列离子方程式表达正确的是
Ａ、氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3＋+4ＮH3·H2O＝AlO2—+4NH4＋+2H2O
B、“8４消毒液"(有效成分NaClＯ溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气:ClO—＋Ｃl－＋H+=Cl2↑＋OＨ—
C、硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fｅ2+＋O２＋2H2O=4Fｅ3++4OＨ—
D、 AlＣl3溶液与NaAｌO2溶液混合:Aｌ3++3AlＯ２—+6Ｈ2O=4Al(ＯＨ)3↓
8、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A。

用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Ｃu=Cu２+＋Fe3+
Ｂ。

用Nａ２ＣO3溶液处理水垢中的CaSO4:CＯ32—＋ＣaSＯ４CａCO3+SO4２-
C。

碳酸钠溶液显碱性:CＯ32-+2H2O＝HCO3—+2OH—
Ｄ。

用NaＯＨ溶液吸收氯气:Cｌ2+２OＨ-＝2Cｌ-＋Ｈ2Ｏ
9。

下列依照实验现象得出的实验结论正确的是( )
A、 A
B、 B Ｃ。

C D。

Ｄ
10、下列说法正确的是
Ａ。

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应
B、向纯碱溶液中滴加醋酸,将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中,观察是否出现沉淀,由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
C、反应A(g)B(g) △H,若正反应的活化能为EakJ／mol,逆反应的活化能为EｂkJ/moｌ,则△Ｈ=-(Ｅａ—Ｅｂ)kＪ/mｏl
D。

3x%的A物质的溶液与x％的A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x％,则A 物质估计为乙醇
１１、298Ｋ时,将n(HＡ)+n(Aˉ)＝的HA、NａＡ混合物溶于水形成1L溶液,溶液中ｃ(ＨA)、c(Aˉ)与ｐH的关系如图所示。

下列叙述中正确的是
Ａ、a线表示的是ｃ(Aˉ)的变化
Ｂ。

ｐH=6 时,c(Na+)+c(HA)>0、 1ｍoｌ/Ｌ
C。

298K时,Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为１0－10
Ｄ、若将等物质的量的HA、NａA溶于水中,所得溶液pH恰好为
12、三元电池成为201８年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为,且ｘ+y＋z=1、充电时电池总反应为LiＮiｘCｏｙMｎz O2＋６C(石墨)＝Ｌi1—aＮｉx Co y Mn zＯ2+Lｉa C６,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子Ｘ通过的隔膜。

下列说法正确的是
A。

允许离子Ｘ通过的隔膜属于阴离子交换膜
B、充电时,A 为阴极,Lｉ+被氧化
C、可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D。

放电时,正极反应式为 Li１—aＮｉx CoｙMn z O2+aLｉ＋+ae-＝ＬiＮi x Co y Mn z O２
1３、短周期元素R、X、Ｙ、Ｚ的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;Ｒ和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍、下列有关推断正确的是
A。

R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B、上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C。

YR6能在氧气中剧烈燃烧
D。

元素对应的简单离子的半径: Y〉Z＞Ｒ＞X
14、14、常温时,下列各溶液中,物质的量浓度关系错误的是( )
A、在ｍｏｌ·L—1NaClO溶液中,c(Na+)=c(HＣlO)＋ｃ(ＣｌO－)
Ｂ。

10 mL mol/L ＮH4Cl溶液与5 mL mｏl/L NａOH溶液混合:c(Na＋)=ｃ(Cl－)>c(OH—)〉c(H＋)
C、 10 mL pH=2的HＣl溶液与１0 ｍL mｏl·Ｌ－１Ba(ＯH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的:ｃ(Cl—)＋c(OH－)＝c(Ba2+)+c(H+)
D、 1０ mL mｏl/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL mol/L盐酸后的溶液:c(CO32－)+c(OＨ—)＝c(Ｈ２CO3)＋c(H+)
１5。

下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A、粗铜电解精炼时,阴极质量增加:Ｃu2++2ｅ-＝Ｃｕ
Ｂ。

碳酸氢钠的水解反应:HCO3－+OＨ—=H2O+ＣO3２－
C、用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3):2CH3COOH＋CaＣO3=Ca2＋+２CH3COＯ－+CＯ2↑＋H２O
D、向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液,沉淀变黑:2AgCl(s)+S２－(aq)＝ Ag2Ｓ(s)+2Cl－(ａq) 1６、相同温度下,体积均为0、25 L的两个密闭容器中发生反应:Ｘ２(g)＋3Ｙ2(g) ２XY3(g) ΔH＝—ｋJ·mｏl－１实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述正确的是( )
A、容器①、②中反应物Ｘ２的转化率相同
B。

达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
Ｃ、容器①、②达到平衡时间相同
D。

容器②, Q大于2３、15 kJ
17、室温下,pH均为２的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )
A、稀释前的HA和HＢ溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应,消耗酸的体积:Ｖ(HA)>V(ＨＢ)
Ｂ。

a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C、 HＢ是强酸
D、 a、b两点溶液中水的电离程度相同
18。

用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4:Fe＋2Ｈ２O+ 2NaOH Ｎa2FｅO４+3H２↑,工作原理如图1所示。

装置通电后,铁电极附近生成紫红色的ＦｅＯＨ４２—,镍电极有气泡产生、若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。

下列说法不正确的是
A、a是电源的正极
B、电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阴极室
C、电解过程中,阳极发生的电极方程式为Fe＋８OH--6e—＝=FeO４2—＋４H2O
D。

如图2,N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高
19、常温下,用ＡgNO3溶液分别滴定浓度均为L的KＣl、K2C2Ｏ4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑Ｃ２O42—的水解)、下列叙述正确的是
A、 Ksp(Ag2C２O4)的数量级等于10-7
B、 n点表示ＡgCl的不饱和溶液
C。

向c(Cｌ-)=ｃ(C2O42—)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ａg2C2O４沉淀
D、Ａｇ２C2O4+2C1—=2AｇCl+C2O42-的平衡常数为
２0、已知酸式盐NaＨB在水溶液中存在下列变化:①ＮａHB＝＝＝Ｎa++ＨB－,②ＨB－Ｈ++B2－,③ＨB－+Ｈ2OH2B＋OH－,且溶液中c(Ｂ2-)>ｃ(H2B),则下列说法一定正确的是( )
A。

０。

0１ｍol·L－1的ＮaHＢ溶液,其pH估计为2
Ｂ。

NaＨB及H2B均为强电解质
C、该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D。

HB-的电离程度小于HB-的水解程度
二、综合题
三、实验题
２1、硫代硫酸钠(Ｎa2S2O３)是常用的定影剂、还原性分析试剂。

Na2Ｓ2O３·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2Ｓ２O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。

甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题:
(1)仪器ａ的名称是＿___＿_＿＿_＿__;溶液１是_______＿____。

(2)甲小组按上图连接好装置,打开Ｋ1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为:①_____＿_＿__＿＿_＿_＿_;②Na2SO3+SＮａ2S2O3。

(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开Ｋ2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。

加入乙醇的作用是__＿＿______＿_＿_______＿_＿_＿______＿__。

(4)乙小组在制备Na２Ｓ２O3时进行了改进、将C装置中的溶液换为Na２ＣO３和Nａ2S混合液,其反应为:Na2CO3＋Nａ２Ｓ＋4SO2=3Ｎa2S2Ｏ3+CO２。

配制该混合溶液的过程中,先将Na２CO３完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CＯ３的溶液中,其目的是______＿___＿＿______、
(５)测定乙小组产品纯度。

取g Na2S２O３·5H2O晶体,配成10０mＬ溶液,取mL于锥形瓶,调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zｎ(CＨ3ＣOO)２溶液,过滤,洗涤,在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液ｍL。

①加入适量甲醛溶液和Ｚn(CH３ＣOO)２溶液的目的是_____＿____＿__＿___＿____＿____＿__＿_＿。

②该产品中Na2Ｓ2Ｏ3·5H2O的质量分数为＿_＿__＿__＿_＿__。

(已知:2Na2S2O3＋I2＝Na２Ｓ４O６+２NaI Ｋsｐ(ＺｎＳ)=×10-２４ M(Ｎａ２S2O3·5Ｈ2O)=２48 g/mｏl)
四、推断题
２2、某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略) :
己知部分信息如下:
①1mｏl 芳香烃W含５0mol 电子;
②;
③(苯胺,易被氧化)
④Ｋ的分子式为C7Ｈ6O2,其核磁共振氢谱上有4 个峰。

请回答下列问题:
(1) X 的名称为______＿_＿,Y 中所含官能团的名称为_______＿_ 。

(2)反应⑦的条件为______＿__,②的反应类型＿_＿_____。

(3)反应⑤的化学方程式为____＿____。

(４)Z 的结构简式为_＿_______ 、
(5)Ｋ的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,Ｍ在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为___＿＿__＿__。

(6)有多种同分异构体,写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式____＿____。

①能发生银镜反应但不能水解、
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOＨ、
③苯环上一氯代物只有两种。

(７)请以流程图的形式写出由Ｔ制备的过程(无机试剂任选) :(仿照)___＿＿＿_＿__＿＿__＿_____＿
ﻬ参考答案
CAＣDC DＤBAD CDＤCB DAＢDC
21、分液漏斗NaＯH溶液 3SO2+２Na2S=2Ｎa２ＳO３＋３S↓Na２Ｓ２Ｏ3·5Ｈ２O不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解度,促进产品析出Nａ2S容易被氧化,先溶解Na2CO３,使Na２S溶解时间缩短,且抑制了Na2S的水解除去溶液中残留的SO32—和S2－％
22。

邻硝基甲苯硝基、羧基NaＯH水溶液、加热氧化反应
(。