无机化学选择题及答案

无机化学选择题及答案
第一章化学基本概念和定律习题
我选择了一个问题
1.实际气体接近理想气体的条件是(a)a.低压高温b.高压低温c.低温低温d.高温高压
2.下列关于分子论的论点，正确的是(c)
a、所有物质都是由分子组成的。

分子是维持原材料性质的最小颗粒。

分子是维持原材料化学性质的粒子。

D.上述讨论不正确。

3在标准条件下，某一气体的质量为1.25g，体积为1.12l，因此H2的扩散速率与相同条件下的气体扩散速率相同
扩散速度的(c)倍
a、 12.50b。

0.08摄氏度。

3.54d。

0.354. 关于摩尔的概念，下面的陈述是正确的（a）
a.摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位
b.摩尔是\物质的量\的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基
这个单位的数量等于0.012kgc-12的原子数量
第二章化学平衡习题
一、多项选择题
1.合成氨反应:n2(g)+3h2(g)
2nh 3（g）的平衡常数KP？Pnh3pn2ph32：当前系统
总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:k'p?p'2nh3p'n2p'3h2,kp与kp’
关系是（d）a.kp=1/4kp'b.kp=4kp'
c.kp=kp’
d.kp与kp’没有如上关系2.在276k时反应:co(g)+h2o(g)
二氧化碳的KC（g）+H2（g）=2.6，
当co(g)与h2o(g)的浓度(moll-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合
90%CO的转化率可以得到（d）a.1:1b 1:2c。

1:4d。

1:53. 以下反应处于平衡状态，2so2（g）+O2（g）
2so3(g)△
H=-200kjmol-1。

为了增加平衡常数KC的值，需要采取的措施是（a）a.降低温度B.增加压力C.添加氧气D.去除三氧化硫
4.勒沙特列原理(d)
a、仅适用于气体之间的反应B.适用于所有化学反应
c，只限于平衡时的化学反应d.适用于平衡状态下的所有体系
第三章电离平衡练习
一．选择题
1.在1.0×10-2mol-1hac溶液中，水的离子产物为（10-14）
-12a.1.0×10-2b.2c.10-1d.10
2.在氨中加入少量固体nh4ac后，溶液的pH值为（d）
a.增大
b.减小
c.不变
d.无法判断
3.在一定温度下，K（Mg（OH）2）=8.39×10-12，则Mg（OH）2的溶解度为
(1.28×10-4)moll-1
a、 2.05×10-6b。

两点零三×10-6c。

一点二八×10-6d。

两点九零×10-64。

以下关于酸碱电离理论和质子理论的陈述是错误的（CD）
a.电离理论的反应实质是h++oh-=h2o
b.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
c.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
d.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
5.根据布朗斯特的酸碱理论，NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是（c）
a.nh3
b.nh4+
c.h2od，oh-6.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的(c)
a、酸碱反应平衡中至少存在两对共轭酸碱平衡。

强酸弱碱盐是由强酸和弱碱组成的化合物。

C.任何盐实际上都是酸和碱结合的化合物
d.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质7.无机化学中常用的酸性质子溶剂是(c)
a、 hfb。

hcnc。

ch3coohd，h2o
8.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此h2o，nh3，ch4的酸性顺
从另一个角度来看，顺序可以表示为：H2O>NH3>CH4，可以认为（a）a.碱性顺序是：CH4>NH3>h2ob.碱性顺序是：CH4<NH3<h2oc.基本顺序是：NH3>H2O>ch4d H2O和NH3是碱，但CH4不是碱
9.已知氨水在298k时的电离常数kw=1.8×10-5，氨水溶液中[oh-]=2.40×10-5
Moll-1，这种氨（Moll-1）的浓度是（a）a.0.32b 0.18c。

3.20d。

一点八零
10.室温下饱和h2s溶液的浓度约为0.10moll-1，h2s和hs-的ka分别为1×10-7
和1×10-14。

此时，溶液中的[S2-]（moll-1）为（7）×10-9d）a.7.5×10-5b。

5.7×10-9摄氏度。

五点七×10-8d。

1×10-14
11.某缓冲溶液含有等浓度的x-和hx，x-的kb=1.0×10-12，此缓冲溶的ph值是
(2)
a.4
b.7
c.10
d.14
12.用相同浓度的NaOH溶液中和等摩尔CH3COOH和HCl，消耗NaOH
溶液的体积关系是(a)
a、 HCl大于CH3COOH B。

CH3COOH大于HCl C。

CH3COOH等于HCl D。

无与伦比
13.so2，co2均为0.03moll-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到
小的顺序是（c）
a.h2co3，h2so3，h+，hso3-，hco3-，so32-，co32-
b.h2co3，h2so3，h+，hso3-，hco3-，co32-，so32-
c.h2so3，h2co3，h+，hco3-，hso3-，co32-，so32-
d.h2so3，
h2co3，h+，hco3-，hso3-，so32-，co32-
14.在0.1mol-1溶液中存在一个电离度为2%的弱酸HR。

尝试确定酸的浓度为
0.05mol-1
溶液中的电离度(24.7%)
a、 4.1%b.4%c.2.8%d.3.1%
15.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐
（b）
a.在水中不电离b，ka和k韵嗖畈惶大c.ka和k韵嗟d.是一种最好的缓冲溶液16.下列溶液具有缓冲作用的有(ad)
a、含有等浓度Na2HPO4和NaH2PO4的溶液
b.0.2moll-1nh3h2o与等体积的0.2moll-1hcl组成的溶液
c.1000ml水中加入
0.01moll-1hac和0.01moll-1的naac各一滴d.1000ml0.1moll-1hac加入8克naac(s)_
组成的溶液
e、 500毫升。

由1mol-1 NaOH和等体积的0.2mol-1hcl组成的溶液（已知：H2CO3
的K1=4.3×10-7，k2=5.61×10-11）
17.298k时0.0500moll-1nh4no3溶液中，该盐的水解度是(d)
已知：k=0.740×KB的10-1氨裕度=1.75×10-5（不考虑H+的活性
a.9.20×10%
b.9.25×10%
c.9.30×10%
d.9.35×10%
第四章化学热力学初步习题
一、多项选择题
1.下列性质中不属于广度性质的是(c)
a、内能B.焓C.温度D.熵2.关于熵，下面陈述中正确的一个是（C）
a.0k时，纯物质的标准熵s=0;
b、对于简单物质，S=0，且△ h和△ 单质的g跃迁等于零；
c、在反应中，熵随产物的增加而增加；
d、与…的反应△ s>0总是自发的
3.已知△rhm(al2o3)=-1676kjmol-1，则标准态时，108g的al(s)完全燃烧生成
al2o3（s）的热效应为（d）
a.1676kj
b.-1676kj
c.3352kj
d.-3352kj(原子量al:27o:16)
4.热化学方程式N2（g）+3h2（g）=2nh3（g）△ RHM（298）=-92.2kjmol-1代表（c）
b)
a、 1mol N2（g）和3mol H2（g）反应可释放92.2kj的热量；
b.在标况下，1moln2(g)和3molh2(g)完全作用后，生成2molnh3(g)
它能释放92.2kj的热量；
c.按上述计量关系进行时生成1molnh3(g)可放热92.2kj;
d.它表明在任何条件下nh3
的合成过程是一放热反应.
5.热力学第一定律的数学表达式△ u=q+W仅适用于（BC）
a.理想气体
b.孤立体系
c.封闭体系
d.敞开体系6.已知反应b和a和反应b和c的标准自由能变分别为△g1和△g2裕则反
a和C的标准自由能应该从△ g至（公元前）
a.△g=△g1+△g2
b.△g=△g1-△g2
c.△g=△g2-△g1
d.△g=2△g1-△g27.已知:
-1-1298k。

在101.325kpa以下：△ H（kjmol-1）s（jmolk）
石墨0.05.74金刚石1.882.39
A.从焓和熵的角度来看，石墨比钻石更稳定；b、从焓和熵来看，金刚石比石墨更稳定；
c.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳
固定的
d.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;
e.△g(金刚石)>△g(石墨).8.已知:
C（s）+O2（g）=CO2（g）△ H=-393.5kjmol-12mg（s）+O2（g）=2MgO（s）△ H=-601.8kjmol-12mg（s）+2C（s）+3O2（g）=2mgco3（s）△ H=-1113kjmol-1，然后△ MgO （s）+CO2（g）=MgCO3（s）的hr为（BC）kjmol-1a-235.4b。

-58.85摄氏度117.7天一千三百二十一点三。