课件人教化学选修课题一实验化学起步PPT课件_优秀版
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现象：出现不溶于稀HNO3白色沉淀
3 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
2-
+
3
总 结：
SO42-的检验：
(对于未知溶液)
排除CO32－，SO32-, Ag＋离子的干扰
操作：先加入稀HCl 酸化，再加 BaCl2溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。 结论：存在SO42-离子
讨论2： Cl－的检验方法
四氯化碳 (CCl4） ρ＞1
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2
溴（Br ） ①用酒精萃取碘水中的碘
2 加热分解法 B.
沸点( )的组分先蒸出
橙
橙红色
橙红色
四氯化碳 (CCl4）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碘（I ） (但质量比粗盐时少了些)
2
黄
紫红色
紫红色
水和四氯化碳 碘(I2) 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 (但质量比粗盐时少了些)
思考：3.通过溶解、过滤、蒸发操作之后， 得到的固体就是纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ) 过滤
NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
蒸发 产品不纯！
淀，溶液中补加适量HNO3 B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉
淀，溶液中补加适量HNO3
C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量HNO3
D. 加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量HNO3
4.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
2+
2-
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 如： 分离水与植物油
4
4
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水
3.酸化的作用： 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
加热分解法 B.
现象：出现不溶于稀HNO3白色沉淀
排除CO 、SO 、Ag 离子的干扰 2－ 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
试剂过量后的处理。
试剂过量后的处理。
水（H O） 苯(C H ) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶， 沸点分别为76.
2 悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
66
ρ＜1 加热完毕时，立即用冷水冲洗试管
静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？ 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
CD
5.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序 号填在横线上：
A.加热分解法 B.结晶法 C.分液法
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各物质通过物
蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
理变化或化学变化把各成 AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： 试剂用量；
分彼此分开的过程。 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
回顾: 1.过滤与蒸发：
过滤
蒸发操作
实验1－1 粗盐提纯
溶解 过滤
蒸发
步骤 1.溶解： 搅拌溶解后，静置，观察
2.过滤：
滤纸折好，组装过滤器， 慢慢过滤
3.蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 加热，同时用玻棒不断搅 拌，待蒸发皿中出现较多 固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
现象
固体逐渐溶解，液体浑浊，静 置一段时间后，上层较清，下 层较浑浊，有沉淀物
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操 作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分接触；打开活塞，放出产生的 气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
2.盛液： 1/3＜V＜2/3
蒸馏烧瓶 选择要加入的除杂试剂:
最后加入的盐酸可以适量也可以过量
支管口处 加热分解法 B.
提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,下列可以使用的方法为( ) 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
1.试剂：稀HNO3、AgNO3 2.现象：出现不溶于稀HNO3白色沉淀 3.结论：存在Cl－离子。
讨论3： 如何精制食盐水？ 除杂
需要考虑：试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 试剂用量；
注意 试剂过量后的处理。
1.除杂原则：不增、不减、易分、易复原。
2.除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气。
思考与交流 如何精制食盐水？
D.蒸馏法
E.过滤法
(1) E 分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)B 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3 (3) C 分离水和植物油的混合物
(4) D 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互 溶， 沸点分别为76.7℃和110.6℃）
6.下列实验操作正确的是： C A.加热完毕时，立即用冷水冲洗试管 B.过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加 快过滤的速度 C.蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的
NaCl
萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
2.装置 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀
温度计
下列实验操作中有错误的是： 试设计一种简便的判断方法。
冷凝管
蒸馏烧瓶 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
沸点( 低 )的组分先蒸出 －酒精
问题:如何从碘水中提取碘？
分液与萃取
分液：把两种互不相溶的液体分开
如： 分离水与植物油 分离氯化钠溶液与苯
碘溶解于不同溶剂中的颜色
下列实验操作中有错误的是：
蒸馏法
E.
K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和 水的混合液，但不知道哪一层液体是 水层。试设计一种简便的判断方法。
练习：1.下列实验操作中有错误的是： B A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出 B. 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入， 上口流出 D. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
加入除杂试剂的顺序是： BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
也可以是: ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2.最后加入的盐酸可以适量也可以过量
解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶
ห้องสมุดไป่ตู้
四氯化碳
剂所组成的溶液中萃取出来。
水
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解 度 3.溶质与萃取剂不发生任何反应
用力振荡 碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
从碘水中提取碘
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何 检验？
过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？ ②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2 加热完毕时，立即用冷水冲洗试管
牛角管
变成不溶性杂质、气体或水；
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水 银球位于
，目的是将易挥发或难挥发的杂质除去. 分离氯化钠溶液与苯
以得到纯净物的过程。 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,下列可以使用的方法为( )
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 除杂原则：不增、不减、易分、易复原。 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
2/3 D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没 在液体里
蒸馏和萃取
• 问题：如何除去自来水中的氯离子从而 制取蒸馏水？
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸
点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷
凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 结论：存在Cl－离子。
互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶
将易挥发或难挥发的杂质除去. 分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
加热分解法 B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 分离饱和食盐水与沙子的混合物 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
物质的提纯： 把混合物中的杂质除去， 原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开
碘溶解于不同溶剂中的颜色
确定是否符合蒸馏条件?
悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
3.投放沸石 蒸馏法
E.
加入盐酸 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
或碎瓷片防 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
暴沸 操作：先加入稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液。
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 溶质与萃取剂不发生任何反应
5.冷凝水，下 口进，上口出
4.烧瓶底加 垫石棉网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分 离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件?
互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
不溶性杂 质(泥沙)
讨论1：如何检验SO42- ?
1.试剂： ①HCl ②BaCl 加热分解法 B.
试剂：稀HNO3、AgNO3
黄
加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
2
冷凝水，下口进，上口出
2.反应方程式：Ba + SO ＝BaSO ↓ 排除CO32－，SO32-,
过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
2.下列分离或提纯的方法正确的是： D
①用酒精萃取碘水中的碘
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量 CaCl2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量 MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇 中的少量水
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液, 下列可以使用的方法为( D ) A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉
除去可溶性杂质离子:
SO42-
变成不溶性杂质、气
体或水；尽量不引入
新杂质
选择要加入的除杂试剂: BaCl2
Mg2+ NaOH
Ca2+ Na2CO3
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
引入了新的离子:
Ba2+
OH-
CO32-
过量的离子必须设法除去！
杂质 试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
BaCl2 NaOH
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O BaCl2过量的处理： 1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
3 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
2-
+
3
总 结：
SO42-的检验：
(对于未知溶液)
排除CO32－，SO32-, Ag＋离子的干扰
操作：先加入稀HCl 酸化，再加 BaCl2溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。 结论：存在SO42-离子
讨论2： Cl－的检验方法
四氯化碳 (CCl4） ρ＞1
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2
溴（Br ） ①用酒精萃取碘水中的碘
2 加热分解法 B.
沸点( )的组分先蒸出
橙
橙红色
橙红色
四氯化碳 (CCl4）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碘（I ） (但质量比粗盐时少了些)
2
黄
紫红色
紫红色
水和四氯化碳 碘(I2) 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 (但质量比粗盐时少了些)
思考：3.通过溶解、过滤、蒸发操作之后， 得到的固体就是纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ) 过滤
NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
蒸发 产品不纯！
淀，溶液中补加适量HNO3 B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉
淀，溶液中补加适量HNO3
C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量HNO3
D. 加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量HNO3
4.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
2+
2-
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 如： 分离水与植物油
4
4
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水
3.酸化的作用： 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
加热分解法 B.
现象：出现不溶于稀HNO3白色沉淀
排除CO 、SO 、Ag 离子的干扰 2－ 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
试剂过量后的处理。
试剂过量后的处理。
水（H O） 苯(C H ) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶， 沸点分别为76.
2 悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
66
ρ＜1 加热完毕时，立即用冷水冲洗试管
静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？ 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
CD
5.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序 号填在横线上：
A.加热分解法 B.结晶法 C.分液法
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各物质通过物
蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
理变化或化学变化把各成 AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： 试剂用量；
分彼此分开的过程。 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
回顾: 1.过滤与蒸发：
过滤
蒸发操作
实验1－1 粗盐提纯
溶解 过滤
蒸发
步骤 1.溶解： 搅拌溶解后，静置，观察
2.过滤：
滤纸折好，组装过滤器， 慢慢过滤
3.蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 加热，同时用玻棒不断搅 拌，待蒸发皿中出现较多 固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
现象
固体逐渐溶解，液体浑浊，静 置一段时间后，上层较清，下 层较浑浊，有沉淀物
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操 作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分接触；打开活塞，放出产生的 气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
2.盛液： 1/3＜V＜2/3
蒸馏烧瓶 选择要加入的除杂试剂:
最后加入的盐酸可以适量也可以过量
支管口处 加热分解法 B.
提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,下列可以使用的方法为( ) 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
1.试剂：稀HNO3、AgNO3 2.现象：出现不溶于稀HNO3白色沉淀 3.结论：存在Cl－离子。
讨论3： 如何精制食盐水？ 除杂
需要考虑：试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 试剂用量；
注意 试剂过量后的处理。
1.除杂原则：不增、不减、易分、易复原。
2.除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气。
思考与交流 如何精制食盐水？
D.蒸馏法
E.过滤法
(1) E 分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)B 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3 (3) C 分离水和植物油的混合物
(4) D 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互 溶， 沸点分别为76.7℃和110.6℃）
6.下列实验操作正确的是： C A.加热完毕时，立即用冷水冲洗试管 B.过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加 快过滤的速度 C.蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的
NaCl
萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
2.装置 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀
温度计
下列实验操作中有错误的是： 试设计一种简便的判断方法。
冷凝管
蒸馏烧瓶 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
沸点( 低 )的组分先蒸出 －酒精
问题:如何从碘水中提取碘？
分液与萃取
分液：把两种互不相溶的液体分开
如： 分离水与植物油 分离氯化钠溶液与苯
碘溶解于不同溶剂中的颜色
下列实验操作中有错误的是：
蒸馏法
E.
K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和 水的混合液，但不知道哪一层液体是 水层。试设计一种简便的判断方法。
练习：1.下列实验操作中有错误的是： B A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出 B. 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入， 上口流出 D. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
加入除杂试剂的顺序是： BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
也可以是: ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2.最后加入的盐酸可以适量也可以过量
解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶
ห้องสมุดไป่ตู้
四氯化碳
剂所组成的溶液中萃取出来。
水
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解 度 3.溶质与萃取剂不发生任何反应
用力振荡 碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
从碘水中提取碘
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何 检验？
过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？ ②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2 加热完毕时，立即用冷水冲洗试管
牛角管
变成不溶性杂质、气体或水；
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水 银球位于
，目的是将易挥发或难挥发的杂质除去. 分离氯化钠溶液与苯
以得到纯净物的过程。 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,下列可以使用的方法为( )
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 除杂原则：不增、不减、易分、易复原。 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
2/3 D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没 在液体里
蒸馏和萃取
• 问题：如何除去自来水中的氯离子从而 制取蒸馏水？
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸
点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷
凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 结论：存在Cl－离子。
互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶
将易挥发或难挥发的杂质除去. 分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
加热分解法 B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 分离饱和食盐水与沙子的混合物 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
物质的提纯： 把混合物中的杂质除去， 原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开
碘溶解于不同溶剂中的颜色
确定是否符合蒸馏条件?
悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
3.投放沸石 蒸馏法
E.
加入盐酸 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
或碎瓷片防 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止
加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
暴沸 操作：先加入稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液。
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 溶质与萃取剂不发生任何反应
5.冷凝水，下 口进，上口出
4.烧瓶底加 垫石棉网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分 离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件?
互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
不溶性杂 质(泥沙)
讨论1：如何检验SO42- ?
1.试剂： ①HCl ②BaCl 加热分解法 B.
试剂：稀HNO3、AgNO3
黄
加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
2
冷凝水，下口进，上口出
2.反应方程式：Ba + SO ＝BaSO ↓ 排除CO32－，SO32-,
过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
2.下列分离或提纯的方法正确的是： D
①用酒精萃取碘水中的碘
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量 CaCl2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量 MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇 中的少量水
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液, 下列可以使用的方法为( D ) A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉
除去可溶性杂质离子:
SO42-
变成不溶性杂质、气
体或水；尽量不引入
新杂质
选择要加入的除杂试剂: BaCl2
Mg2+ NaOH
Ca2+ Na2CO3
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
引入了新的离子:
Ba2+
OH-
CO32-
过量的离子必须设法除去！
杂质 试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
BaCl2 NaOH
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O BaCl2过量的处理： 1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑