华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷(I)卷

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）
A . 冰川融化
B . 葡萄酿酒
C . 西瓜榨汁
D . 玻璃破碎
2. （2分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）
A . 浓硫酸
B . 氯化钠
C . 浓盐酸
D . 烧碱
3. （2分）图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（）
A . 小苏打
B . 杨梅
C . 栗子
D . 菠萝
4. （2分）下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（）
A . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水
B . 做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
C . 闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处
D . 转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注视物镜
5. （2分）小莉同学看见奶奶在煮八宝粥时加入一种白色粉末，能使粥更快地软糯，她用这种白色粉末在学校实验室进行实验，过程与现象如下：
对此白色粉末的成分判断正确的是（）
A . 该粉末一定是一种碱
B . 该粉末可能是生石灰
C . 该粉末可能是氯化钠
D . 该粉末可能是碳酸钠
6. （2分）目前长沙城区的老居民小区正在进行水路改造，改造中用到了一种打孔工具﹣冲击钻，冲击钻工作时，钻头在电动机的带动下不断地冲击墙壁，打出圆孔，如图所示，冲击钻在工作过程中，其能量转化关系是（）
A . 内能转化为机械能
B . 内能转化为电能
C . 只有机械能和内能的转化
D . 有电能、机械能和内能的转化
7. （2分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A . NaCl 氯化钠食盐
B . CaO 氧化钙生石灰
C . Na2CO3 碳酸钠苏打
D . NaOH 氢氧化钠纯碱
9. （2分）下列液态物质中，属于纯净物的是（）
A . 食盐水
B . 碘酒
C . 液氢
D . 矿泉水
10. （2分）离子检验是化学检验的重要组成部分。

下列结论与实验内容相符合的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。

下列分析和结论正确的是（）
A . 若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B . 若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C . 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D . 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
12. （2分）下列图示的实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．测定溶液的pH C．过滤D．验证酸碱中和反应
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）
A . Zn→ZnSO4
B . MgO→MgCl2
C . CaCO3→CO2
D . BaCl2→BaSO4
14. （2分）某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（）
①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al ②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
15. （2分）下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（）
A . 我是灭火英雄
B . 绿色植物的光合作用离不开我
C . 全球气候变暖与我无关
D . 固体的我是人工降雨的功臣
二、填空题 (共8题；共27分)
16. （1分）唐诗中有“黄河远上白云间”“不尽长江滚滚来”的诗句，这动人的诗句生动、形象地反映了这两条大河蕴藏了大量的________ 能。

17. （1分）经测定某土壤的pH为5，不利于农作物的生长．这时，可将适量的________加入土壤．
18. （8分）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰的催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．②C 单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊．③黄色粉末E在足量的B中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F．请按要求填空：
（1）写出物质的名称 D：________．E：________．在实验室物质A通常保存在
________ 中，点燃E时，E装在________ 中．
（2）写出①过程发生反应的文字表达式________．反应的基本类型是________反应．
（3）写出③过程发生反应的文字表达式________．反应的基本类型是________反应．
19. （2分）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g 滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（1）则滤液E中一定含有的溶质是________。

（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是________。

20. （3分）如图表示的是电解水反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式________；属于________反应．（填基本反应类型）
（2）该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子，________不能再分．
21. （2分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。

已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3。

试回答：
该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有________ （写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有________ 。

22. （4分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。

以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是________。

（2）加入BaCl2溶液的主要作用是 ________。

（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有________(填化学式)。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是________(填化学式)。

23. （6分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．（1）Ⅰ、写出该酸和碱反应的化学方程式：________ 。

（2）Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：________
（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：________ ，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
（4）【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________ （填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________ （写一条）
三、实验探究题 (共5题；共19分)
24. （4分）某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液________（填化学式，下同）．只可能是其他三种溶液中的一种．（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：
①用pH 试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要和________通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是________（注：硝酸镁溶液呈酸性）．
②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到________，则说明该无色溶液不是HNO3 ．
25. （3分）氮化铝（AlN）是一种新型材料。

某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。

现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，观察实验现象并确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

资料：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体；
③氨气极易溶于水，且密度比空气小；
实验步骤：a．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH
b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品
c．测定收集到水的体积
d．检验装置气密性
（1）将以上实验步骤按正确顺序排列________（用a、b、c、d 字母表示）。

（2）选用试剂X为植物油的目的是________。

（3）待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，则固体成分是什么?并说明判断依据________。

26. （3分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为________．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由________．
27. （3分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
请回答：
①X是________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________；
②Y是________，利用其除去固体中的杂质．
28. （6分）有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。

某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。

请完成表中空白。

实验操作实验现象实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣
和无色滤液
滤渣中一定含有________
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有________物质
（填“酸性”“碱性”或“中
性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量
稀盐酸
________原固体粉末中一定含有Na2CO3（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。

取21．0g该固体粉末，加入160．0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8．8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16．0g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。

①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②________。

②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是________，可能含有的物质是________（均填写化学式）。

四、解答题 (共7题；共56分)
29. （8分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。

请据图回答
（1）在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中________离子个数不变。

(填离子符号)
（2）P点溶液中的溶质是________(填化学式)。

（3）m1的值为________
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少?
30. （7分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。

晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品第 1 份第2份第3份第4份
取样品质量(g)25.025.025.025.0
取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0
产生气体质量（g）0.20.40.5m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
31. （8分）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。

工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1反应后总质量m2
371.84g371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=________NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B . 在反应过程中有水蒸气逸出
C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量
32. （5分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应(反应条件省略，“－”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质)。

（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于________(填基本反应类型)，写出符合该反应类型的一个化学方程式________。

（2）若A为单质，B属于糖类，则A的化学式为________。

（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：________，B的名称：________。

33. （7分）科学家尝试通过多种途径减少 CO2 的排放，或将 CO2 转化为有用的物质。

其中一种途径是利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2 ，并将 CO2 储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是________。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是________。

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液 100 千克。

求完全反应后，理
论上可生成 CaCO3 的质量（要求根据化学方程式计算）。

34. （12分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
35. （9分）墨鱼俗称乌贼，我省沿海产量丰富。

（1）墨鱼是真正的贝类，图甲是通过________镜观察到的墨鱼体内放大120倍的内贝壳。

用图乙装置测定内贝壳中碳酸钙含量时，撤去B装置将使实验结果________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（2）一条受惊后从海中跃起的墨鱼，利用喷气推进可飞跃至20米左右高空（图丙），墨鱼的这种类似导弹的推进方式利用了力的作用是________的原理。

（3）墨鱼鲜脆爽口，有些人食用墨鱼等海鲜会过敏，过敏是免疫系统对抗原的免疫反应造成的，属于________（选填“特异性”或“非特异性”）免疫。

（4）请根据下表信息完成三种动物的简单检索表．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共8题；共27分)
15-1、
16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验探究题 (共5题；共19分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
27-1、
27-2、
四、解答题 (共7题；共56分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、30-1、
30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、
33-2、33-3、
33-4、34-1、34-2、34-3、
34-4、。