届九年级化学上学期第8周周末作业

2018学年上学期周末练习
1. 将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲乙两种金属判断合理的是（）
A．铁镁B．锌镁C．锌铁D．铁锌
2. 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是（）
A 、Mn、Ni、C u
B 、Cu、Ni、Mn
C 、Cu、Mn、Ni
D 、Ni、Mn、Cu
3. 为验证铁铜铝三种金属的活动性顺序可选用的一组是？
A.FeSO4溶液，Cu，AlCl3溶液
B.CuSO4溶液，Fe ,AlCl3溶液
C.CuSO4溶液，Fe, Al
D.AlCl3溶液, Fe, Cu
4. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能不含硝酸铜、硝酸银
5．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（） A．Cu B．Cu 和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn
6. 硝酸银与硝酸铜中加入锌粉,反应后得到滤渣和滤液，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在的溶质是（）
A Zn(NO3)2
B Cu(NO3)2、Zn(NO3) 2
C AgNO3、Zn(NO3)2
D AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
7.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．（1）根据所学的化学知识，你建议他购买（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．①氯化钾KCl ②尿素CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是
（4）尿素属（填“有机物”或“无机物”）
8 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有，可能有
9. 化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）
实验①的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性（填“强”或“弱”）．（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_
（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的，则：
乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；
丙同学的实验：X是金属，Y是溶液．
10. 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题： （1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 （2）反应中需要保护气的原因是
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A 加入到溶液B 中．
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ； 根据实验②的现象得出的结论是 ； 如果实验③中的B 是蓝色溶液，则金属A 是 ．如果A 是铜，则溶液B 是
1. 照相馆废弃的定影液中含有一定量的AgNO 3 。

直接排放对环境造成重金属污染，还白白浪费了资源。

从保
护环境和循环经济的角度出发, 某科学小组为照相馆提供了如下方案从废液中提取Ag 单质的方案。

(1)上述方案中，向废液中过量的铁的目的是。

(2)操作1的名称： 。

操作1中所需要的仪器的名称：
(3)固体A 中含有的物质有：。

向固体A 中加入足量盐酸的目的是： (4)此方案中发生的化学反应的方程式：① ； ② 。

(5)如果让你帮忙验证得到的银粉是否还含有铁粉，你用的方法是：。

11. “黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取10.0 g 某种黄铜投入50 g 某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为59.9 g.请计算：
溶液
(1)产生氢气的质量为____g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少？
(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
2．如图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是( )
A．该反应共有两种元素参加
B．该反应的反应物和生成物都是化合物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
3．为解决日益加剧温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；
④以上所涉及到的变化都是化学变化；
⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
4．下列各组实验方案中，不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是( )
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
6．镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为（）
A．1.6g B．0.4g C．0.2g D．0.8g
7．“好朋友手拉手”。

从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（）
A．化学反应是分子重新组合的过程
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于化合反应
D．该反应的分子个数之比为2：1：2
8．如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。

可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是（）
A．双氧水和二氧化锰
B．水和硝酸铵
C．稀硫酸和锌
D．水和生石灰
9．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应
D．电解水生成气体的体积
10．从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。

很多包装袋是由聚氯乙烯塑料(PVC)加工而成的，其分子可表示为-[ClCHCH2]n-,可看作由n个ClCHCH2 (氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。

下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是( )
A．相对分子质量为62.5n B．氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71∶48∶6
C．它属于有机合成材料 D．在长时间光照下可以分解
11．A、B、C、D、E五种物质是初中阶段常见的物质，分别为O2、Fe粉、饱和Ca（OH）2溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中的一种，它们之间的关系如图所示，相邻的两种物质之间能发生反应，下列判断正确的是（）
A．上述反应中不涉及化合反应
B．C物质可用于除去铁制品表面的铁锈
C．D物质一定是碳酸钠溶液
D．B、C之间反应生成黄色溶液
12．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．某溶液中存在着SO42﹣、K+、Na+、H+、Cl﹣，则溶于水的盐至少有（）
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
14．2019年是化学元素周期表问世150周年，如图是X元素在元素周期表中的信息和X原子的结构示意图，下列关于X的说法正确的是（）
A．X元素的名称为铝
B．该元素为金属元素
C．y的值为4
D．X的相对原子质量是28.09g
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．根据如图A、B两种物质的溶解度曲线回答相关问题。

（1）______℃时，A、B两物质的溶解度相同。

（2）t2℃时，若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释为10%，需加水______。

（3）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是A______B （填“＞”、“＜”或“=”）。

17．N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。

（1）N2O中氮、氧元素的质量比为_____。

（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的_____（填物理”或“化学”）性质。

（3）N2O和NO2化学性质不同的原因是_____。

18．选用厨房中的下列物质填空（选填序号）：
①保鲜膜②铁锅③砂糖④食盐⑤蔬菜⑥小麦粉⑦食醋⑧白酒⑨植物油
富含油脂的是_____，属于无机盐的是_____，由金属材料制成的是_____；可除去热水瓶胆壁上水垢的是_____。

三、简答题
19．如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是_____。

（2）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲溶液的质量_____乙溶液的质量（填“＞”“＜”“＝”）。

（3）盐碱湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”的溶解度曲线与图中_____物质的溶解度曲线相似（填“甲”“乙”）。

20．现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。

（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
四、实验题
21．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在_____（填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用_____盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是_____．（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误①_____；错误②_____．
五、流程题
22．下图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。

(1)转化①的基本反应类型是____________反应；
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为____________；
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是___________。

六、计算题
23．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。

(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量为_________(写出计算过程)。

24．兴趣小组对某品牌钙片（主要成分：碳酸钙）样品进行如下实验分析：取10片钙片，每片1g，碾成粉末加入足量稀盐酸中，反应生成的气体通入到100克（足量）氢氧化钠溶液中，充分反应后溶液质量变为103.3克。

求：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；样品与酸反应生成气体的质量为______。

（2）钙片中碳酸钙的质量分数为____。

（写出计算过程，保留小数点后一位）
七、探究题
25．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）若用图甲①的操作测得某溶液的pH＝3，则该溶液实际的pH______（选填“大于”“等于”或“小于”）3．向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是______。

（2）图乙为是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答问题：
图中操作有一处明显的错误，该步骤是______（填操作序号，下同），操作中玻璃棒的作用是______。

（3）图丙为同学们探究金属化学性质时所做的实验。

小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。

则下列有关分析判断中，正确的是______。

A 滤液中可能含有Ag+
B 滤渣中可能含有单质锌
C 滤液中金属阳离子只含有Zn2+
D 滤渣质量一定大于原混合粉末质量
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．125 ＞
17．7：4 物理分子构成不同
18．⑨④②⑦
三、简答题
19．在t1℃时，甲、乙的溶解度相等＜甲
20．：（1）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100 /x =44 /2.2g x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g/7.5g ×100%=66.7%
（2）36.5g+7.5g-2.2g-（7.5g-5g）=39.3g
四、实验题
21．b 灯帽漏斗将水倒入浓硫酸中在量筒中配制溶液
五、流程题
22．分解反应 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 稀盐酸(HCl)
六、计算题
23．4 g 2 g
24．40% ； 3.3g 75%
七、探究题
25．小于玻璃管中的液体上升形成液柱，一段时间后液柱不下降⑥引流 CD
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质能共存于同一溶液中的是
A．CuSO4、 Ca(OH)2、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2SO4
C．Na2CO3、KOH、NH4Cl D．KNO3、Na2SO4、HCl
2．下列关于常见物质的说法错误的是（）
A．液态氧可用作火箭的助燃剂是利用了氧气的助燃性
B．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
C．教室里要经常开窗通风，因为二氧化碳有毒
D．洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用
3．在等体积的密闭容器中装有二氧化碳，在分别向其中用注射器加入等体积的水和氢氧化钠溶液，振荡，用压强传感器测量了容器内压强的变化情况（如图示），请结合图象分析下列说法中错误的是（）
A．图①表示在二氧化碳中加水的压强变化情况
B．利用测量压强的变化不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
C．AE段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率
D．图①中瓶内气体压强最终与初始压强相当
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是（）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
5．下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符
．．．的是
A．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
B．向灼热的赤铁矿中通入CO
C．向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D．将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
6．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可证明鸡蛋壳的组成
7．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。

下列说法错误的是（）
A．n=7 B．溴化铁的化学式为FeBr2
C．形成的离子是Br-D．溴的原子序数为35
8．用分子的知识解释下列现象，正确的是（）
A．缉毒犬能靠辨别气味发现毒品，是由于分子在不断运动
B．发射火箭使用液氢而不是气态氢气作燃料，是因为液氢和气态氢气中的氢分子化学性质不同
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热后体积变大
D．降温能使水结成冰，是因为低温导致水分子静止不动
9．下列变化在常温下不能一步实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl3B．CO2→CO
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
10．2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品。

现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起。

随后爆炸点上空被火光染红，现场附近火焰四溅。

下列有关叙述正确的是( )
A．易燃易爆物品的爆炸是物理变化
B．消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的着火点降低
C．将发生爆炸时，应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位。

D．有毒物泄露时，消防员不需要做任何保护措施就可以进入现场救灾
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．《天工开物》烧石灰：CaCO3CaO + CO2↑
B．乙炔的完全燃烧：C2H2 + O2H2O + 2CO2
C．稀硫酸除铁锈：2H2SO4 + Fe2O3=2FeSO4＋2H2O
D．铜生锈形成铜绿：2CuO + H2O + CO2=Cu2(OH)2 CO3
12．下列属于置换反应的是( )
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
13．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）
A．活性炭、金刚石都具有吸附性
B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性
C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
14．如图示为元素周期表中三种元素的信息，下列有关说法中不正确的是（）
A．钠原子的相对原子质量是22.99
B．由氢、氧元素形成的化合物化学性质相同
C．氧原子核电荷数为8
D．氢元素对应的单质是一种重要的新型能源
15．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）
A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色
B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解
C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味
二、填空题
16．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①_____；②_____；③_____．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．
A 生产过程中部分产物可作为原料使用
B 副产品是一种氮肥
C 反应不需要加热，可节约能源．17．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是，操作④的名称是。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。

有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

18．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子_____；②标出二氧化氮中氮元素的化合价_____；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①一种氮肥是_____；②实验室常用的液体燃料是_____；③作建筑材料的盐是_____．
三、简答题
19．如图是一种照明台灯的示意图。

(1)所示物质中属于金属材料的是___________(填一种即可，下图)，属于有机合成材料的是___________。

(2)铜质插头是利用了金属铜的______________性。

(3)铝是一种比较活泼的金属材料，但照明台灯的反光片铝箔几乎不被腐蚀，请用化学方程式解释原因：
___________________
(4)台灯的不同部位用到不同的金属材料，你从中得到的启示是____________________
20．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2↑。

若要制得2 g氢气，需CaH2的质量为多少？
四、实验题
21．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

(1)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。

通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。

若要制取一瓶甲烷，如果选用F装置收集甲烷，气体应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。

(2)若选用装置B作为制取氧气的发生装置，写出制取氧气的化学方程式__________________，设计装置B时使用仪器d的目的是_________________。

(3)某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，通常会混有少量的氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢气体。

该组同学欲制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

所选仪器的连接顺序为
___________________(从左至右填写仪器序号字母)。

五、流程题
22．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．
(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．
(2)步骤 IV的实验操作是___________．
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．
该反应的化学方程式为_____________________________________．
六、计算题
23．某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加
入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
24．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

制备高纯硅的化学方程式为：
SiCl4+2H2Si+ 4HCl。

请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？
七、探究题
25．绿矾（主要成分为硫酸亚铁）在工农业生产中具有重要用途：
【查阅资料】①KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，遇Fe2+不变色；②Fe2+易被氧化为Fe3+；③SO2能使品红溶液褪色。

某化学兴趣小组同学取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有___________(填离子符号)，再向试管中通入氧气，观察到溶液逐渐变红。

该小组同学为探究硫酸亚铁分解的产物，设计了下图所示装置进行探究：
【进行实验】
（1）连接好实验仪器以后，要先______________________。

（2）装好药品后，打开K1、K2，先向装置内通入一段时间N2的原因是________________。

（3）关闭K1，点燃酒精喷灯，观察到A中固体最终变为红色粉末，B中的品红溶液褪色，说明硫酸亚铁的分解产物有____________、______________(填化学式)。

若进一步实验证明分解产物中还有一种硫的氧化物，则硫酸亚铁分解的化学方程式为_________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O AB 17．(7分) （1） C 。

（2）过滤，蒸发。

（3）后。

Ba(OH)2
（4）2NaCl+2H2O 2NaCl+2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl
18．2Ca2+ CO(NH2)2 C2H5OH CaCO3
三、简答题
19．铝(或铁、铜) 塑料导电性 4A1+302 － 2A12O3金属的性质不同，用途不同
20．g
四、实验题
21． a 2H2O22H2O＋O2↑ 控制反应速率 B D A G
五、流程题
22．③②①蒸发 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
六、计算题
23．3g 9.8%
24．g
七、探究题
25． Fe3+检查装置的气密性排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁被空气氧化(答案合理即可) SO2； Fe2O3；。