云南省昆明市高一上学期化学期末考试试卷

云南省昆明市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共40题；共80分)
1. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ．下列叙述正确的是（）
A . 10B20为硼元素的一种原子
B . 10B20为硼元素的一种单质
C . 10B20的中子数比核外电子数多
D . 10B20的原子核外电子排布为
2. （2分）下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的（）
A . Na2S
B . MgCl2
C . KCl
D . LiF
3. （2分）元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）
A . X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C . X的最高正价为+6
D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关化学用语正确的是（）
A . CO2的电子式：
B . 乙烷的结构式：CH3—CH3
C . NH4Cl的电子式：
D . 原子核内有2个中子的氢原子：：
5. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 不能使橙色溴水层变为无色的是（）
A . NaOH溶液
B . 用CCl4多次萃取
C . 锌粉
D . KI 溶液
7. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项现象或事实解释
A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
CaCO3
C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效使用
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列不能由单质直接化合而成的物质是（）
A . FeCl2
B . CuCl2
C . AlCl3
D . NaCl
9. （2分） (2019高一上·惠州期末) 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏、结晶
B . 萃取、蒸馏、分液、结晶
C . 分液、蒸馏、萃取、过滤
D . 蒸馏、萃取、分液、过滤
10. （2分）下列过程通电后才能进行的是（）
①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③
D . 全部
11. （2分） (2020高二上·扬州会考) 是制造核武器的主要原料之一。

该原子的核外电子数是（）
A . 92
B . 143
C . 235
D . 327
12. （2分） (2017高一上·武汉期末) 检验HCl气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（）
A . 用干燥的蓝色石蕊试纸
B . 用干燥的有色布条
C . 将气体通入硝酸银溶液
D . 用湿润的有色布条
13. （2分）下列正确的是（）
A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B . 有电子转移的化学反应是氧化还原反应
C . 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂
D . 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
14. （2分） (2016高一上·佛山期中) 现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、蒸馏、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 蒸馏、萃取、分液
D . 分液、萃取、蒸馏
15. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）
A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D . 该反应中化学能全部转化为热能
16. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）
A . CO2和SO2
B . CH4和SiH4
C . BF3和PH3
D . HCl和NH4Cl
17. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列说法正确的是（）
A . 在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
B . 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
C . 同素异形体间的相互转化属于物理变化
D . H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键
18. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列过程中能形成离子键的是（）
A . 硫磺在空气中燃烧
B . 氢气与氯气在光照下反应
C . 镁在空气中逐渐失去光泽
D . 氯气溶于水
19. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏
B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D . 共价化合物中一定只含共价键
20. （2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是
A . 10与19
B . 6与16
C . 11与17
D . 14与8
21. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体
B . 少量金属钠可保存在煤油中
C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质
D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献
22. （2分）下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A . Na2O2
B . Na2O
C . NaOH
D . CaCl2
23. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关说法正确的是（）
A . NaOH是只含离子键的离子化合物
B . HCl溶于水没有破坏共价键
C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成
24. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）
A . 已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1 ，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
B . 含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D . 若△H1＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应
25. （2分） (2016高二上·吉安期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）
A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1
B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1
D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
26. （2分） (2017高三上·清城期末) 一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）
A . 3NO2+H2O═2HNO3+NO
B . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C . SiO2+3C═SiC+2CO↑
D . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
27. （2分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）
①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；
②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；
③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；
④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：
⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；
⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；
⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体．
A . ③⑥⑦
B . ①⑤⑦
C . ②③④
D . ②④⑥
28. （2分） (2016高一上·温州期中) 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（）
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A碘酒分散系混合物
B液氯电解质化合物
C硫酸钠盐纯净物
D NaHSO4酸式盐电解质
A . A
B . B
C . C
D . D
29. （2分） (2018高二上·许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）
A . ΔH<0 ΔS<0
B . ΔH>0 ΔS<0
C . ΔH<0 ΔS>0
D . ΔH>0 ΔS>0
30. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。

则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）
A . 2 : 1
B . 1 : 1
C . 1:2
D . 任意比
31. （2分） (2017高二下·商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）
A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋
B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X 中含NH
C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋
D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO
32. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。

某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法不正确的是（）
A . 电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B . 电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2O
C . 乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO
D . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
33. （2分）下列物质在水中溶解性最好的是（）
A . CO2
B . NH3
C . SO2
D . CH4
34. （2分）物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）
A . 具有相同数目的原子
B . 体积都约为22.4 L
C . 具有相同数目的分子
D . 具有相同摩尔质量
35. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 16O2与18O2互为同分异构体
B . 16O与18O核外电子排布方式不同
C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
36. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）
A . 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH
B . 乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO﹣+H+
C . 中子数为16的磷原子可表示为 P
D . S2﹣结构示意图为
37. （2分） (2019高三上·颍上月考) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，
溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）
A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B . 与的导电能力之和大于的
C . b点的混合溶液
D . c点的混合溶液中，
38. （2分）下列物质露置在空气中易变质的是（）
①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油
A . 除④⑦⑧外
B . 除④⑦外
C . 除⑥⑦⑧外
D . 全部易变质
39. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列实验操作能达到实验目的是（）
选项实验目的实验操作
A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
A . A
B . B
C . C
D . D
40. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）
A . 闻气体的气味
B . 用浓硫酸干燥CO2
C . 向容量瓶中转移液体
D . 用海水提取淡水
二、综合分析题. (共2题；共7分)
41. （4分） (2015高一上·海南期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）________有关化学反应方程式为________．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．（3） O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
42. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是________（填序号）．a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸e．KOH
（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为________，电解后，溶液在常温下的pH约为________（忽略体积变化）．
参考答案一、选择题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合分析题. (共2题；共7分) 41-1、
41-2、
41-3、
42-1、
42-2、。