康杰中学高三年级化学月考试题 含答案

康杰中学高三年级化学月考试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —18 Na--23 Mg -- 24 Al -- 27 Ba — 137
一、选择题（每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A ．明矾净化水
B ．纯碱除去油污
C ．臭氧消毒餐具
D ．食醋清洗水垢
2．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是（ ） A ．Y （Fe 2O 3）—→w （Al 2O 3）； B ． Y （FeCl 3）—→ w （CuCl 2）；
C ．Y （SiO 2）—→w （CO ）；
D ．Y （AgNO 3）—→w [ Cu （NO 3）2 ]；
3．下列五种有色溶液通入SO 2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液
④溴水 ⑤石蕊溶液； ⑥FeCl 3溶液
A ．①④
B ．①③
C ．①②⑤
D ．②④⑥
4．下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是（ ）
A ．钠也可以保存在CCl 4中
B ．钠着火时可以砂土来扑灭；
C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
5．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A ．反应5I —+IO 3—+6H + = 3I 2 +3H 2O 生成3mol 碘单质转移电子数为5N A
B ．1 mol Na 2O 2溶于水作用时转移的电子数为2N A
C ．在标准状况下，含N A 个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 N A
D ．在7.8 g Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N A
6．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A ．2Ag （s ）+Cd 2+（aq ）＝2Ag +（aq ）+Cd （s ）
B ．Cd （s ）+Co 2+（aq ）＝Cd 2+（aq ）+Co （s ）
C ．2Ag + （aq ）+Cd （s ）＝2Ag （s ）+Cd （aq ）
D ．2Ag + （aq ）+Co （s ）＝2Ag （s ）+Co （aq ）
7．下列各项操作中，不发生．．．
“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①澄清石灰水中通过量的CO 2；
②向Fe （OH ）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．②④ B ．①③ C ．③④
D．④
8．下列离子方程式正确的是（）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—；
B．铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e—+ 2H2O ＝ 4OH—
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H— + O2↑D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
9．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO 32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH-
B．氯的原子结构示意图为：
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：
5C2O4 2-+ 2MnO4-+ 4H2O= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8OH—；
D．氯分子的电子式：
10．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
Ａ．饱和氯水中Cl—、NO3—、Na＋、SO32—
Ｂ．甲基橙呈红色的溶液NH4＋、Ba2＋、AlO2—、Cl—
Ｃ． c（H＋）=1.0×10—13mol/L溶液中C6H5O—、K＋、SO42—、Br—
Ｄ．与铝反应产生大量氢气的溶液N a＋、K＋、CO32—、NO3—
12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl—、Ba2+、Br—能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO—+CO2+ H2O 2HClO+CO32—
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。

下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
14．按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。

则X、Y不可能的是（）
A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黄）；
C．CO和Cu2（OH）2CO3（绿）D．CO和Fe2O3（红）；
15． 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
16．下列实验现象预测正确的是（）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17．（10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。

F常温下为无色呈液体。

它们的转化关系如图。

（1）B、E的化学式分别为________、___________；
（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。

（3）写出A的电子______________________________。

（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。

18．（14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。

G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________ ______其中氧化剂为____________________。

（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。

（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。

对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
19．（16分）学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____
____________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_____ _____________________________________________________________________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快；
c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________________________________________________。

20．（12分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。

（2）胃舒平每片含0.135 g Al（OH）3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平
片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L—1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________ 。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重
1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

2021年高三月考化学卷参考答案
一．选择题（每小题3分；共48分。

每题只有一个正确的选择符合题意） 1--C ；2--B ；3--D ；4-- B ；5--A ； 6--A ； 7--D ； 8--B ； 9--B ；10----； 11--C ；12---A ；13---B ； 14---B ；15---A ； 16---D ；
17．【答案】：（10分）
（1） B —Na 2CO 3（2分）； E —CO 2（2分）；
（2） OH ——+CO 2 = HCO 3—（2分）；
（3） （2分）
（4） 2Na 2O 2+4H + = O 2 +4Na + + 2H 2O （2分）
【解析】：对钠的及其化合物的综合考查，
18．【答案】：（14分）
（1） Cu 2S+O 2（适量）
2Cu+SO 2 （3分） 氧化剂：O 2和 Cu 2S （2分）； （2） Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+↑SO 2+2H 2O （3分） ；
（3） 粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu 2+的盐溶液（2分）；
（4） 3：7 （2分）
19．【答案】：（16分）
（1） Al （OH ）3＋OH —＝[Al （OH ）4]—或Al （OH ）3 ＋OH —＝AlO 2—＋2H 2O （3分）；
（2） 通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解（2分）；
（3） 把生成的CO 2气体全部排入C 中，使之完全被Ba （OH ）2溶液吸收（2分）；
（4） CO 2＋Ba （OH ）2＝BaCO 3↓＋H 2O （2分）
（5） c 、d （2分）； （6） 25%（3分）；
（7） B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中（或其他合理答案）（2分） 20（12分）（1）0.01mol （2）2
（3）n （OH —）︰n （CO 32—）=5︰1
（4）352)(CO OH Al Mg。