高中化学：《化学反应原理》单元测试(苏教版选修4专题1、2)

高二《化学反应原理》测试（实验班）
一、选择题
1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A ．会引起化学键的变化
B ．会产生新的物质
C ．必然引起物质状态的变化
D ．必然伴随着能量的变化
2．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B ．自发进行的反应一定能迅速进行
C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D ．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2O
HBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（ ）
A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3
B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2
C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3
D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2
5．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H 2产生量的操作是 ( )
A ．加入适量CH 3COONa 溶液
B ．加入适量KNO 3溶液
C ．加入适量的K 2CO 3溶液
D ．加入适量Na 2SO 4溶液
6．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L ·s)。

其中，反应进行得最快的是 ( )
A ．① B．② C．③ D ．④
7．在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：
PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。

则M和N的正确关系是（）
A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较
8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。

则下列叙述正确的是（）
A．反应速率增大B．平衡向右移动
C．N的转化率提高D．W的体积分数降低
9．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。

则该反应方程式中的n值是（）
A．8 B．6 C．5 D．3
10．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（）
A．HCl B．NaOH C．Na
2SO
4
D．NaCl
11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量 D．气体的总物质的量
12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O42NO2 △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是（）
A．（a）甲＞乙 B．（b）甲＞乙
C．（a）甲＜乙D．（b）甲＜乙
n t 2 · · · · · a b c d e NH 3 H 2
0 t 1 t 13．反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应H 2＋Cl 2→2HCl 的反应速
率v ＝k(CH 2)m (CCl 2)n ，式中k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。

由此可推得的m 、n 值正确的是 ( )
CH 2 (mol·L －1) CCl 2 (mol·L －1) v (mol·L －1·s
－1)
1.0
1.0 1.0k
2.0
1.0
2.0k 2.0 4.0 4.0k
A ．m ＝1，n ＝1
B ．m ＝1/2，n ＝1/2
C ．m ＝1/2，n ＝1
D ．m ＝1，n ＝1/2
14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：
N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)，673K ， 30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系
如下图所示。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．点a 的正反应速率比点b 的大
B ．点 c 处反应达到平衡
C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处
n(N 2)不一样
D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 15．体积比为2∶3的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应。

达到平衡时，容器内压强
为反应开始时的4/5,则N 2的转化率为 ( )
A ．50%
B ．37.5%
C ．25%
D ．12.5%
16．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H 2O 2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电
解的化学方程式为：3H 2O+3O 2O 3+3H 2O 2。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B ．电解池中硫酸溶液的pH 保持不变
C ．产生臭氧的电极反应式为3H 2O －6e －＝O 3+6H +
D ．产生双氧水的电极反应式为2H 2O －2e －＝ H 2O 2+2H +
17. 如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的
是（ ）
A . C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ
18．化学反应N 2＋3H 2＝2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(l)；
ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g)；
ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1
C ．21N 2(g)＋23H 2(g)＝NH 3(l)； ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1
D ．21N 2(g)＋2
3H 2((g)＝NH 3(g)；ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1
19．某研究组设想以如图所示装置用电化学原理
生产硫酸。

关于该装置的叙述正确的是
A ．该装置为原电池，通入O 2的电极是正极
B ．该装置中，通入SO 2的电极的电极反应式为：SO 2-2e -+O 2-+H 2O=2H ++SO 42-
C ．该装置中，H +通过质子膜向左侧移动
D ．在标准状况下，若通人SO 2速率为2.24 L·min -1，则通入O 2速率应为1.12 L·min -1 能量
增加E mol N 2 (g )＋ molH 2(g )1 mol N ＋3 mol H 1 mol NH 3(g )1 mol NH 3(l )E = a kJ 1232E = b kJ E = c kJ
20. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是
A ．该电池能够在高温下工作
B ．电池的负极反应为：
C 6H 12O 6+6H 2O-24e - =6CO 2 ↑+24H +
C ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移
D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体64.22
21．如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠
杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4 浓溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）
A ．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定
B 端高A
端低
B ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低
C ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低
D ．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低
22．有一电解池中X ，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无
色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） 组合
a 极板
b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌
石墨 负极 CuSO 4 B 石墨
石墨 负极 NaOH C 银
铁 正极 AgNO 3 D
铜 石墨 负极 CuCl 2 23．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电
解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变
且用惰性电极，下列说法正确的是
A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有
mg 气体生成
X Y
a b Z 溶液
B ．电池的正极反应式为：O 2十2H 2O 十4e -==4OH -
C ．电解后c(Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出
D ．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH 变大
二、填空题 (共6小题，请按要求填空。

)
24、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L -1 盐酸、0.55mol· L -1NaOH 溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q =Cm(t 2 -t 1)，反应后溶液的比热容C 为4.18KJ ·℃-1· Kg -1，各物质的密度均为1g ·cm -3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。

25．⑴北京奥运会祥云火炬将中国传
统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是
一种优良的燃料。

试回答下列问题：
① 右图是一定量丙烷完全燃烧生成
CO 2和1mol H 2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 实 验 用 品
溶 液 温 度 中和热 △H t 1
t 2 ① 50mL0.55mol.L -1NaOH
50mL.0.5mol.L -1HCl 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55mol.L -1NaOH 50mL.0.5mol.L -1HCl
20℃ 23.5℃
___________________________________。

③二甲醚（CH 3OCH 3）是一种新型燃料，应用前景广阔。

1mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2和液态水放出1455kJ 热量。

若1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1645kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知： H 2O(g)＝H 2O (l) △H 1＝-Q 1 kJ/mol
C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH (l) △H 2＝-Q 2 kJ/mol
C 2H 5OH (g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ/mol
若使23g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ 。

②碳（s ）在氧气供应不充分时，生成CO 同时还部分生成CO 2，因此无法通过实验直接测得反应：C （s ）+21O 2(g)CO(g)的△H 。

但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H ，计算时需要测得的实验数据有 。

26．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 都是惰性
电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在
F 极附近显红色。

试回答以下问题：
（1）电极A 的名称是 。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是
______________________________ 。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl 溶液一段时间，当阳极产生56L （标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L 时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 ____ (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。

27．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)
＋3CO 2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
质铁11.2g。

则10min内CO的平均反应速率为。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

28．现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应
．．．为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
()
()
c B
c C
将______ ___。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

29. Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。

电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

30. 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO 2 和1 L O 2 的混合气体，发生如下反应2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO 2 的转化率为____ ____。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO 2 和1 L O 2 ；
②2 L SO 3 (g) 和 1 L N 2 ；
③1 L SO 2 、1 L O 2 和 1 L SO 3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO 3 (g)
的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

（3）向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO 3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO 2 发生氧化反应的热化学方程式：________ 。

31．工业上由FeS 2制H 2SO 4的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为 。

（2）接触室内发生的反应为：
SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = a kJ•mol －1
下表为不同温度（T ）下该反应的化学平衡常数（K ）：
T/K 673
723 823 923 K
423 37.4 20.5 4.68 ① 根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a 0（填“>”或“<”）。

0 1 2 3
② K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）。

A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45％时，可用于制硫酸亚铁等。

下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）。

（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200％）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4•2H2O）。

求：22.4 m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
参考答案
一、选择题
二、填空题
24.（1）量筒、温度计（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。

（3）①-56.8(或-56.85)KJ/mol
②NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)
(4)无有
25．（1）①“—”（2分）；
②C 3H 8(g)＋5O 2(g)→3CO 2(g)＋4H 2O(l) △H ＝-2215kJ/mol ③1∶3 （2）①1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3
②碳和CO 的燃烧热（其他合理答案酌情给分）
26．（1）正极 （2）422242222CuSO H O Cu O H SO ++↑+　电解
（3） 12
（4）Ag AgNO 3
27. （1）323
[CO ][CO] 0.015mol /(L min)⋅
（2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO 2）的质量不再改变（合理即给分） （3）b
28、（1） 放热 > （2） 增大
（3）增大，减小 （4） 减小 （5） 变深 ，变浅 29（1）Zn （或锌） 正极
（2）Zn 与Cu 2+
反应生成Cu ，Zn 与Cu 构成原电池，加快反应速率 b （3）2H +
+2e -=H 2↑ 87g 30. （1）90%
（2）①=②<③
（3）2SO 2 (g)+ O 2 (g)=2SO 3 (g) △H=-196 kJ·mol
-1
31． （1）SO 3 + H 2O H 2SO 4 （2）①< ②C
（3）B （4）根据SO 2 ～ CaSO 4•2H 2O。