北京市丰台区高三理综5月综合练习试题(二)

丰台区2016年高三年级第二学期综合练习（二）
理综试题
1．下列对生物细胞代谢活动的描述，正确的是（）
Ａ．蓝藻进行光合作用的场所是叶绿体Ｂ．酵母菌的高尔基体负责合成蛋白质
Ｃ．大肠杆菌的转录和翻译均在拟核区Ｄ．乳酸杆菌在细胞质基质中产生乳酸
2．某研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验，连续48小时测定温室内ＣＯ2吸收速率，得到如图所示曲线（整个过程呼吸速率恒定），据图分析正确的是（）
Ａ．0~3小时植物叶肉细胞中的ＡＴＰ只来源于细胞质基质
Ｂ．实验中绿色植物光合速率达到最大的时刻是第36小时
Ｃ．实验开始的前24小时比后24小时的平均光照强度强
Ｄ．若第30小时部分叶片遮光，则未遮光叶片光合速率下降
3．下列现象中，与减数分裂同源染色体联会行为一定有关的是（）
Ａ．人类的47，XYY综合征和47，XXY综合征个体的形成
Ｂ．线粒体DNA突变会导致在培养大菌酵母菌时出现小菌落
Ｃ．一个精原细胞减数分裂时产生四种比例相同的配子
Ｄ．基因型为ＡaＸnＹ小鼠产生一个不含性染色体的ＡＡ型配子
4．研究人员调查了“不同放牧强度对植物现存生物量的影响”，结果如下表。

（单位是kg/hm2）
放牧强度总现存生物量
播种牧草杂草
白三叶鸭茅可食性杂草有害植物
轻度11200 150 **** **** 100 中度10600 220 800 9300 280 重度3810 210 400 2800 400 Ａ．有害植物生物量增加的原因是捕食者减少
Ｂ．牧草与杂草之间的竞争破坏物种多样性
Ｃ．重度放牧可能相起草原群落的次生演替
Ｄ．牧草呼吸消耗增加导致现存的生物量减少
5．下列有关实验的叙述正确的是（）
Ａ．制备植物原生质体时可在适宜的高渗溶液中用酶解法去除细胞壁
Ｂ．以苹果为原料酿制果酒和果醋时，应先提供氧气进行果醋发酵
Ｃ．在外植体脱分化时，应通入足量的ＣＯ2以满足光合作用的需要
Ｄ．利用稀释涂布平板法对大肠杆菌计数时需要借助于显微镜观察
6. 下列试剂中，标签上应标注和的是
A. 氨水
B. 碳酸钠
C. 盐酸
D. 浓硫酸
7. 硒（Se ）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se 的原子结构示意图为： 下列说法不正确．．．的是 A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA 族 C. SeO 2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO 4 > H 2SeO 4 8. 下列说法正确的是
A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
B. 蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
C. 为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
D. —CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH —n CN
由CH 2=CH 2与CH 2=CH-CN 加聚而成
9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．
的是
图① 图② 图③
A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D. 图③，若金属M 比Fe 活泼，可防止输水管腐蚀
10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理．．．
的是 A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO ＝H 2O + Cl 2↑ B. 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl 2+H 2O HCl + HClO
C. 将氯水滴到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝：Cl 2 + 2I －＝2Cl －
+ I 2
D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO －+ Cl －+2H ＋
＝Cl 2 + H 2O
11. 下图为反应H 2(g) + Cl 2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确．．．
的是 金属M
地面
导线
钢铁输水管
碱石灰
空气
电源
海水
钢闸门
辅助电极 （不溶性）
光照
A. H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键
B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol
C. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关
12. 用下图实验装置进行实验不能
．．达到目的的是
选项反应及实验目的试剂X 试剂Y
A 电石与饱和食盐水混合，
检验乙炔气体
CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
B
二氧化锰与浓盐酸混合加热，
验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱
NaBr溶液KI溶液
C 乙醇与浓硫酸加热至170℃，
证明发生了消去反应
NaOH溶液Br2的CCl4溶液
D
乙酸溶液与碳酸钠固体混合，
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液
13. 关于物体的内能，下列说法正确的是
A. 温度高的物体一定比温度低的物体内能大
B. 内能与物体的温度有关，所以0℃的物体内能为零
C. 物体的温度升高，则组成物体的每个分子的动能都增大
D. 做功和热传递都能改变物体的内能
14. 关于玻尔建立的氢原子模型，下列说法正确的是
A. 氢原子处于基态时，电子的轨道半径最大
B. 氢原子在不同能量态之间跃迁时可以吸收任意频率的光子
C. 氢原子从基态向较高能量态跃迁时，电子的动能减小
D. 氢原子从基态向较高能量态跃迁时，系统的电势能减小
15. a、b两种单色光以相同的入射角从空气斜射向平行玻璃砖，界面MN与PQ平行，光路如图所示．关
于a、b两种单色光，下列说法正确的是
A. 该玻璃砖中a光的传播速度小于b光的传播速度
B. a、b两种单色光从玻璃砖射向空气时，两单色光可能不平行
C. 若增大从空气射入玻璃时的入射角，a、b两种单色光在PQ界面
可能发生全反射
D. 用这两种单色光分别照射某种金属，若a光能发生光电效应现
象，则b光一定能发生光电效应现象
16. 如图所示，某均匀介质中各质点的平衡位置在同一条直线上，相邻
两点间的距离为1m．当t = 0时，波源S开始振动，速度方向竖直
向上，振动由此以1m/s的速度开始向右传播．t= 1.0s时，波源S第一次到达波峰处．由此可以判断
A. 该列波的波长为2m
B. 该列波的频率为4Hz
C. t = 4.0s时，质点c达到最大加速度
D. t = 4.0s时，质点e加速度方向竖直向上
17. 图甲是某同学拍摄的一辆汽车在夜间行驶的照片，因为亮度原因，汽车的车身在照片中没有清
晰显示，图中白色亮线是在曝光时间内汽车车灯运动的轨迹，照片中所示斑马线长度L＝3m．图乙是此照片的相关参数．根据给出的信息估算在曝光时间内汽车运动的平均速度约为：
A. 11m/s
B. 24m/s
C. 35m/s
D. 48m/s
图甲图乙
18. 如图所示，光滑水平面上有竖直向下的匀强磁场，图中虚线为磁场区域的左边
界．一个长方形的金属线框以初速度v向左运动，穿出磁场．此过程中，线框中
感应电流的大小随时间变化的图像是
A B C D
19. 如图所示的实验装置中，小球A、B完全相同．用小锤轻击弹性金属片，A
球沿水平方向抛出，同时B球被松开，自由下落，实验中两球同时落地．图
中虚线1、2代表离地高度不同的两个水平面，则下列说法正确的是
S a b c d e f g h
左右
t
i
0 t
i
0 t
i
t
i
2
1
v
B
A. A球经过面1时的速率等于B球经过面1时的速率
B. A球从面1到面2的速率变化等于B球从面1到面2的速率变化
C. A球从面1到面2的动量变化大于B球从面1到面2的动量变化
D. A球从面1到面2的机械能变化等于B球从面1到面2的机械能变化
20. 麦克斯韦的电磁场理论指出：变化的电场产生磁场，变化的磁场产生电场．电场和磁场在空间
的交替传播就形成了电磁波．从1888年赫兹用实验证实了电磁波的存在至今，电磁波已经与我们的生活紧密相关：机场安检门使用频率为7kHz的电磁波，GPS定位系统使用频率为10.23MHz （1MHz=106Hz）的电磁波，手机工作时使用频率为800—1900MHz的电磁波，无线WiFi使用频率为2.4GHz（1GHz=109Hz）的电磁波，地铁行李安检时使用频率为1018Hz的电磁波．根据图中给出的电磁波谱和相关信息，下列说法正确的是
A. 手机工作时使用的电磁波是纵波
B. 机场安检门使用的电磁波只能在空气中传播
C. 地铁行李安检时使用的电磁波是利用了电磁波的穿透本领
D. 无线WiFi使用的电磁波比GPS定位系统使用的电磁波更容易发生衍射现象
第二部分（非选择题共180分）
本部分共11小题，共180分。

21. （18分）
（1）如图所示，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系．
①若入射小球质量为m1，半径为r1；被碰小球
质量为m2，半径为r2，为完成实验需满足．
A. m1>m2，r1>r2
B. m1>m2，r1<r2
C. m1>m2，r1=r2
D. m1<m2，r1=r2
②实验中，不容易直接测定小球碰撞前后的
速度，但是可以通过仅测量（填选项前的符号），间接地解决这个问题.
A. 小球开始释放高度h
B. 小球抛出点距地面的高度H
C. 小球做平抛运动的水平位移
③图中O点是小球抛出点在地面上的竖直投影，实验时，先让入射小球多次从斜轨上S位置由
静止释放，找到其平均落地点的位置．然后把被碰小球静置于轨道的水平部分末端，再将入射小球从斜轨上S位置由静止释放，多次重复，并找到碰撞后两球落点的平均位置．用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置离O点的距离，即线段OM、OP、ON的长度．入射小球的质量为m1，被碰小球的质量为m2，若满足关系式则两球碰撞前后系统动量守恒.
（2）某同学要用伏安法测量一个定值电阻
R x的阻值，除R x外可用的器材有：
多用电表（仅可使用欧姆档）
电流表（量程0—10mA，内阻约为50Ω）
电压表（量程0—3V，内阻约为5KΩ）
电池组（电动势3V，内阻约为1Ω）
滑动变阻器（阻值0—15Ω，允许最大电流1A）开关一个，导线若干
①为了设计电路，需用多用电表的欧姆档粗测R x阻值，将选择开关置于欧姆档的“×10”档，先再进行测量，多用表的示数如图所示，测量结果为Ω．
②在设计实验电路时，该同学在甲、乙两图中确定只能用乙图所示电路进行实验，原因
是．
图甲图乙
③在下面的实物图中，已正确连接了部分电路，
请按照该同学的选择，完成余下实物图的连接．
④该同学连接电路，闭合开关S，发现电流表指
针超过最大刻度线，其原因可能是．
A. 滑片P置于最左端，其它部分电路无问题
B. 滑片P置于最右端，其它部分电路无问题
C. 导线②未接好，其它部分电路无问题
D. 导线④未接好，其它部分电路无问题
⑤该同学利用所测多组数据做出U-I图像如下图
所示，下列说法正确的是．
A. 若已知电压表的内阻，可计算出待测电阻的真实值
B. 若已知电流表的内阻，可计算出待测电阻的真实值
C. 电压表与电流表的内阻均已知才可计算出待测电阻的真实值
22. （16分）木星的卫星之一叫艾奥，它上面的珞珈火山喷出的岩块初速度为18m/s时，上升高度
可达90m．已知艾奥的半径为R=1800km，引力常量G=6.67×10—11N·m2/kg2，忽略艾奥的自转及岩块运动过程中受到稀薄气体的阻力，求：
（1）艾奥表面的重力加速度大小；
（2）艾奥的质量；
（3）艾奥的第一宇宙速度．
23. （18分）磁感应强度是描述磁场性质的重要物理量．不同物质周围存在的磁场强弱不同，测量
磁感应强度的大小对于磁场的实际应用有着重要的物理意义．
（1）如图所示为电流天平，可以用来测量匀强磁场的磁感应强度．它的右臂挂着匝数为n匝的矩形线圈，线圈的水平边长为l，处于匀强磁场内，磁场的方向
与线圈平面垂直．当线圈中通过电流I时，调节砝码使两臂达到
平衡，然后保持电流大小不变，使电流反向，这时需要在左盘中
增加质量为m的砝码，才能使两臂再达到新的平衡．重力加速度
为g，请利用题目所给的物理量，求出线圈所在位置处磁感应强
度B的大小．
（2）磁场具有能量，磁场中单位体积所具有的能量叫做能量密度，其
值为B2/2μ，式中B是磁感应强度，μ是磁导率，在空气中μ为
一已知常量．请利用下面的操作推导条形磁铁磁极端面附近的磁感应
强度B：用一根端面面积为A的条形磁铁吸住一相同面积的铁片P，再
用力将铁片与磁铁缓慢拉开一段微小距离Δl，并测出拉力F，如图所
示．因为距离很小，F可视为恒力．
（3）利用霍尔效应原理制造的磁强计可以用来测量磁场的磁感应强度．磁
强计的原理如图所示：将一体积为a×b×c的长方体导电材料，放在
沿x轴正方向的匀强磁场中，已知材料中单位体积内参与导电的带电
粒子数为n，带电粒子的电量为q，导电过程中，带电粒子所做的定向移动可认为是匀速运动．当材料中通有沿y轴正方向的电流I时，稳定后材料上下两表面间出现恒定的电势差U．
①请根据上述原理导出磁感应强度B的表达式．
②不同材料中单位体积内参与导电的带电粒子数n不同，请利用题目中所给的信息和所学
知识分析制作磁强计应采用何种材料．
I 磁
场
24. （20分）如图所示，上表面光滑的水平平台左端与竖直面内半径为R的光滑半圆轨道相切，整
体固定在水平地面上．平台上放置两个滑块A、B，其质量m A=m，m B=2m，两滑块间夹有被压缩的轻质弹簧，弹簧与滑块不拴接．平台右侧有一小车，静止在光滑的水平地面上，小车质量M =3m，车长L=2R，小车的上表面与平台的台面等高，滑块与小车上表面间的动摩擦因数μ=0.2．解除弹簧约束，滑块A、B在平台上与弹簧分离，在同一水平直线上运动．滑块A经C点恰好能够通过半圆轨道的最高点D，滑块B冲上小车．两个滑块均可视为质点，重力加速度为g．求：（1）滑块A在半圆轨道最低点C处时的速度大小；
（2）滑块B冲上小车后与小车发生相对运动过程中小车的位移大小；
（3）若右侧地面上有一高度略低于小车上表面的立桩（图中未画出），立桩与小车右端的距离为S，当小车右端运动到立桩处立即被牢固粘连．请讨论滑块B在小车上运动的过程中，
克服摩擦力做的功W f与S的关系．
25. （17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）
ⅰ. RCN H2O/H+
RCOOH
ⅱ. R'CH CHR''KMnO4/H+
R'COOH + R''COOH
ⅲ. O
C OR2R3—CH2
O
C CH
R1
R3
R2OH
C2H5ONa
++
O
C OR4
O
C OR4
——
R1
（1）B的化学名称是。

（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。

（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。

（4）C→E的反应试剂和条件是。

（5）G的结构简式为。

（6）下列说法正确的是。

a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > M
b. B→D→F均为取代反应
c. H能发生加聚、缩聚反应
（7）M→N的化学方程式为。

（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。

①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种
26. （10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ. 调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ. 检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。

（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2+ Fe2+ + ＝ Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、。

（4）已知：
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 7.6
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 10.2
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。

取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4
溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为。

27. （16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ：
（1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)
①H2S的稳定性比H2O （填“强”或“弱”），
原因是，元素的非金属性减弱。

②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，
随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。

比较P1和P2的大小关系，请简述理由。

（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是。

（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为。

方法Ⅱ：
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。

（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：低浓度
SO2
反应器吸收塔再生塔燃烧室
二乙醇胺
H2O2
S
615℃
简述分离NaHSO 3与Na 2SO 3混合物的原理 。

28. （15分）某小组同学在实验室研究Al 与CuCl 2溶液的反应。

实验操作
实验现象
ⅰ. 红色物质附着于铝片表面
ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出
大量的热
ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀
（1）现象ⅰ中的红色物质是 。

（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。

①甲认为Al 与H +
反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H +
的原因 。

②氢气从红色物质表面逸出的原因是 。

（3）探究白色沉淀的化学成分。

查阅资料：Cu +
可与浓氨水反应生成Cu(NH 3)2＋
（无色），该无色物质在空气中易
被氧化变为蓝色。

乙认为白色沉淀可能是CuCl ，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： a. 取白色沉淀，充分洗涤；
b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c. 取其中一份无色溶液……
d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。

①步骤c 的实验方案是 。

②用化学平衡移动原理解释CuCl 溶于浓氨水的原因 。

（4）探究CuCl 产生的原因。

①丙猜测可能是Cu 与CuCl 2溶液反应生成了CuCl ，因为Cu 具有 性。

②取Cu 粉与1mol/L CuCl 2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al 与CuCl 2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu 与CuCl 2溶液反应生成了CuCl ，改进之处是 。

29．（18分）当萌发水稻种子的根长至6mm 时，用下图所示装置进行实验
1mol/L CuCl 2溶液
打磨过的铝片
用含有不同浓度生长素（ＩＡＡ）的琼脂片贴在根尖表面的一侧，进行光照或黑暗处理，24小时后，记录处理后根尖的弯曲度，结果如下表。

处理方式弯曲度/０备注
单侧光照39.6 负向光性生长
对贴有琼脂片的一侧照光43.7 负向光性生长加剧
黑暗0 垂直生长
黑暗(贴有５mg/LIAA的琼脂片) 41.3 向含有IAA的琼脂片方向生长
黑暗(贴有1mg/LIAA的琼脂片) 37.5 向含有IAA的琼脂片方向生长请回答问题
（1）生长素是一种植物激素，它主要是由植物体的部位产生，再被运输到植物体全身，相对集中分布在部位，对生长发育起作用的
有机物。

（2）上图所示的装置中，萌发的种子与下部的水面之间有一定距离，这样设计的目的是便于、。

（3）黑暗条件下，根尖的弯曲度随琼脂片中IAA浓度的而增大；据此推测单侧光照条件下，根尖负向光性生长的原因是。

（4）上述实验说明，根尖的生长方向受到、的调控。

（5）为了进一步验证根尖向背光侧弯曲生长确实是由于生长素的分布不均引起的，还需用锋利的刀片将根尖剖开，测定的生长素含量，预期结果为。

30．（18分）某养殖场饲养的栗色鹌鹑种群中，偶然发现一只白羽个体，长大后发现是雌性（ＺＷ）。

为了解该性状的遗传方式，研究者用栗羽雄性个体与之交配，Ｆ1均为栗色，雌雄比例1：1。

Ｆ1雌雄个体交配得到的Ｆ2中出现白羽个体，且均为雌性。

（1）白羽为性性状，判断依据是。

（2）若要获得能够稳定遗传的白羽群体，必须得到个体，获得的方法是。

（3）控制白羽的基因位于染色体上，判断依据是。

（4）设计实验证明上述（3）的推测成立，写出遗传图解（相关基因用Ａ、a表示），并用文字说明对实验结果的预期。

（5）科研人员进一步研究了与鹌鹑生长代谢有关的某受体基因，测定其序列发现有三种不同类型（如下图）
统计群体中6种基因型的个体数量如下表：
样本总量样本数量
250 AA BB CC AB BC AC 50 21 49 30 30 70
①要测定基因序列需要先提取细胞中的DNA，设计合适的，用PCR的方法进行扩增。

②该受体基因的不同类型是通过形成的。

③群体中A的基因频率为。

31．（14分）癌胚抗原（CEA）是一种位于肿痛细胞膜表面的蛋白，白细胞介素（IL-2）是一种淋巴因子。

研究人员利用质粒plRES、CEA基因、IL-2基因，分别构建了重组质粒plRES-CEA、plRES-IL-2和plRES-CEA- IL-2。

将实验小鼠分成6组，每隔5天进行一次肌肉注射，共3次。

最后一次注射
第1组第2组第3组第4组第5组第6组
注射物plRES-CEA- IL-2 plRES-CEA plRES-IL-
2
plRES-IL-2与
plRES-CEA混合
空载体
plRES
空白
CEA含量0.889 0.689 0.455 0.863 0.413 0.088 NK细
胞活性
0.395 0.389 0.397 0.397 0.387 0.091 淋巴细
脃数量
3.04 1.77 1.15 2.18 1.07 0.97 请回答问题：
（1）构建重组质粒需要用到的工具酶有。

要保证重组质粒能够在中大量扩增，重组质粒必须具有。

（2）注射plRES-CEA- IL-2后，小鼠体内产生的大量CEA是重组质粒中的目的基因经过和
形成的。

（3）NK细胞的活性不依赖于抗原刺激，能自发地溶解多种肿痛细胞和被病毒感染细胞，属于人体免疫的第道防线。

（4）从实验结果看，第组具有最好的特异性免疫效果。

对比第3组和第组结果可以说明
IL-2有促进的作用。

（5）第1，2，4组小鼠均可产生CEA抗体，各组之间无显著性差异，但与第3组、空载体及空白对照组相比有显著性差异，说明。

1－5 D B C C A
29．（18分）除特殊说明外，每空2分。

（1）幼嫩；生长旺盛；调节；微量（每空1分）
（2）进行单侧琼脂片处理测量根的弯曲程度（此两空无顺序，每空1分）
（3）增加；单侧光引起背光侧生长素浓度过高，抑制生长
（4）单侧光；生长素浓度
（5）向光侧和背光侧背光侧生长素含量大于向光侧
30．（18分）除特殊说明外，每空2分。

（1）隐（1分）栗色的雌雄个体交配后代中出现白羽个体（栗羽雄性与白羽雌性个体交配后代均为栗色）
（2）白羽雄性用白羽雌性个体与F1栗色雄性交配，后代中出现雄性白羽个体
（3）Z F2中白羽个体均为雌性，且母本为栗色
（4）
结果预期：后代中栗羽均为雄性，白羽均为雌性，且比例为1：1 （5）①引物②基因突变③0.4（每空1分）
31．（14分）除特殊说明外，每空1分。

（1）限制（性核酸内切）酶、DNA连接酶（2分）细菌复制原点（2分）（2）转录翻译
（3）二
（4）1 5 淋巴细胞增殖（2分）
（5）CEA抗体的产生与导入外源CEA基因，使CEA含量增加有关（2分）
丰台二模化学答案
6．D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B
以下各题每空2分，特殊说明除外
25．(17分)
（1）1,3—丁二烯
（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl
（3）
（4）NaOH的乙醇溶液，加热
（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH
（6）ac
（7）
C 2H 5
O
C O
(CH 2)4C O
O
C 2H 5
C 2H 5ONa
O
COOC 2H 5
+ C 2H 5OH
（3分）
（8） O
O
O
O
CH 3
H 3C
或 O O
O O
26.（10分） （1）SiO 2
（2）1 2 4H +
1 2 2H 2O
（3）不会引入Cl －
,使制得的MnSO 4·H 2O 产品更纯净 （4）4.7≤a<7.6
（5）x
y 55
1023
4⨯⨯-
27.（16分） （1）① 弱 （1分）
氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。

② 减小
P 2 > P 1（1分） 当温度一定时，增大压强3H 2(g) + SO 2 (g) H 2S(g) + 2H 2O(g)平衡正向移动，
SO 2的转化率增大。

（2）富集H 2S （获得高浓度H 2S ）（1分）
（3）2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g) △H =-2a kJ/mol （4）Na 2SO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3 （5）（3分）
阳极2H 2O-4e －
=4H ＋
+O 2↑，c (H +
)增大，H ＋
由a 室经阳离子交换膜进入b 室，H ＋
与SO 32－
结合生成HSO 3
－
，Na 2SO 3转化为NaHSO 3。

阴极2H ＋-2e －=H 2↑,导致HSO 3
－
H ＋+ SO 32－正向移动，Na ＋
从b 室进入c
室，NaHSO 3转化为Na 2SO 3。

28.（15分）
（1）Cu
（2）① Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+
②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气
（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液
②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+
反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。

（3分）
（4）还原加热
丰台区2016年高三年级第二学期综合练习（二）
理科综合 参考答案（物理）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D
C
D
C
A
B
D
C
第二部分（非选择题）
21.（18分）
（1）① C （2分） ② C （2分）③ m 1OP=m 1OM+m 2ON （2分） （2）
①将红黑表笔短接，调节欧姆调零旋钮至指针指在欧姆档零刻度线上（2分）； 100Ω （2分）
②甲图无论滑片P 置于何处，电路电流都会超过电流表量程 （2
分）
③如图示 （2分） ④BC （2分） ⑤A （2分） 22. （16分）
解：（1）岩块做竖直上抛运动有：
22
02t v v gh -=- （2分）
220 1.8/2v g m s h
== （2分）
（2）忽略艾奥的自转：
2
GMm
mg R = （3分） 2
228.710gR M kg G
==⨯ （3分）
（3）某卫星在艾奥表面绕其做圆周运动时
2
2
GMm v m R R
= （2分） GM
v gR R
=
= （2分） 3
1.810/v m s =⨯ （2分）
23. （18分）
解：（1）设左侧砝码与盘的总质量为m 1，右侧砝码、盘、线框总质量为m 2， 由题意可知，第一次天平平衡时有：
m 1g=m 2g-nBIl 第二次天平平衡时有：
（m 1+m ）g=m 2g+nBIl
m g=2nBIl （2分） 可得：
2mg
B nIl
=
（2分） （2）铁片缓慢移动过程中，外力F 做功全部转化为磁场能，所以有：
2
2B F l A l μ
⋅∆=⋅⋅∆ （4分）
2F B A
μ=
（2分） （3）电势差恒定时，材料中的导电粒子将不再发生偏转，对某个粒子有： U q Bqv a
= （2分）
当材料中的电流为I 时有：
Q nacvtq I nacvq t
t
=== （2分）
可得：ncq B U I
= （2分）
②根据B 的表达式可知： n 小，U 大，磁强计灵敏度高。

所以磁强计应该采用n 小的材料制作。

（2分）
24．（20分）
（1）滑块A 在半圆轨道运动，设到达最高点的速度为v D ，则有：
2D
v mg m R
= 得：D v gR =
（2分）
滑块A 在半圆轨道运动的过程中，机械能守恒，所以有：
22
11222
D A
mgR mv mv += A 5v gR = （2分）
（2）A 、B 在弹簧恢复原长的过程中动量守恒，则有：
A A
B B ()0m v m v +-=
得：B 5gR
v =
（2分） 假设滑块可以在小车上与小车共速，由动量守恒得：
B B B ()m v m M v =+共。