浙江省绍兴市县鉴湖中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析

浙江省绍兴市县鉴湖中学2018-2019学年高三化学月考
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
参考答案：
C
2. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)= c(NH4+)
C.pH=4的0.1 mol· ·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
参考答案：
B
略
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温时纯水中含有10–7 N A个OH－
B．1 mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3 N A个
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移2N A个电子
D．标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A
参考答案：
D
略
4. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：
D
略
5. 下列离子方程式书写正确的是
A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－＋ 2Cl2 =2Cl－＋2ClO－＋H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2
C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－
D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
参考答案：
B
略
6. 火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是
A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖
B．亚硝酸钠跟氧气反应，抵制了肉类的氧化
C．亚硝酸钠分解产生的NO与肌红蛋白结合成一种发红的物质
D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面
参考答案：
C
略
7. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A.NaOH
B.NH3·H2O
C.AgNO3
D.BaCl2
参考答案：
A
略
8. A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x，ns x np x+1。

A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是
A 38
B 55
C 100
D 135
C 略
9. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式 HCN
电离平衡 常数
(25 ℃)
1.
4.
K
. K
.
则下列有关说法正确的是( ) A.各溶液pH 关系为:
B.a 溶液与b 溶液等体积混合,所得溶液中
c
c
则a 一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小
D.和混合溶液中,一定有c c
=c
c
c
参考答案： D
10. 在化学实验中，下列仪器不能加热的
是 （ ） A ．容量瓶 B ．圆底烧瓶 C ．锥形瓶 D ．蒸发皿
A
略
0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)>
c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)>
c(H+)
参考答案：
略
12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
参考答案：
B
本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。

易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。

田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。

13. 将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。

另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（）
A. 11.2L
B. 33.6L
C. 22.4L
D.6.72L
参考答案：
A
【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3 g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为
0.5mol×22.4L/mol=11.2L,选A。

14. 下列说法正确的是（）
A.我国流通的硬币材质是金属单质
B.所有的不锈钢都只含有金属元素
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
参考答案：
D
硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项都错。

15. 关于下列图示的说法中正确的
是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H 大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。

将SO2通入按一定比例配成的
Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。

(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。

某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。

你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3)已知：。

为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
______________。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。

（用尺子作图，标出数量关系。

参考答案：
略
18. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应①：
，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa++NaBr+ H2O
ⅱ+NaOH→+ H2O
ⅲ（各2分）
（5）5种（2分）
19. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)。