河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)

河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA
B . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NA
C . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
D . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g
2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）
A . 一定有Fe2+ ，一定没有Mg2+、Fe3+
B . 一定有Fe3+ ，一定没有Mg2+、Fe2+
C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+
D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+
3. （3分） (2017高一下·赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）
A . 硫酸比次氯酸稳定
B . 硫酸的酸性弱于高氯酸
C . H2S比HCl被氧化
D . 气态HCl比气态H2S稳定
4. （2分）下列物质中，属于强电解质的是
A . NaOH
B . CH3COOH
C . H2O
D . CO2
5. （2分） (2016高一上·双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．
A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法不正确的是（）
A . Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
B . 湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物
C . 干法中每生成1mol Na2FeO4 ，这个反应共转移4mol电子
D . 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原
7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A . 两步反应均为吸热反应
B . A与C的能量差为E4
C . 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C
D . A→B反应，反应条件一定要加热
8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）
A . －350
B . ＋130
C . ＋350
D . －130
9. （2分）下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）
A . ②③⑤
B . ③⑥⑦
C . ①③④
D . ③⑤⑦
10. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）
A . pH＜7的溶液
B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
C . pH＞7的溶液
D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液
11. （2分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）
A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
12. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A . 增加压强
B . 降低温度
C . 增大CO的浓度
D . 更换催化剂
13. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
14. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
15. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）
A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
B . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
C . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
D . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ
16. （2分）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（）
A . 该密闭容器的体积为1 L
B . 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75
C . 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
D . 该温度下，反应的平衡常数的值为
17. （2分）(2018·重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A . 过量的氧气与二氧化硫
B . 过量的浓盐酸与二氧化锰
C . 过量的铜与硝酸
D . 过量的锌与18mol/L硫酸
18. （2分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）
A . m>n，Q>0
B . m>n＋p，Q>0
C . m>n，Q<0
D . m<n＋p，Q<0
19. （2分） (2016高二下·新疆期中) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A . 增大反应物的量
B . 升高温度
C . 增大压强
D . 使用催化剂
20. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）
A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
21. （2分）在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（）
A . 升高温度
B . 加入催化剂
C . 降低压强
D . 通入氧气
22. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C . NO3-、SO42-、K+、Al3+
D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-
23. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A B C D
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影
响
验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1
C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）
二、解答题 (共3题；共23分)
25. （7分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为________．
（2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是________．
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
（4）Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
实验温度（℃）催化剂酸性高锰酸钾溶液实验目的
编号用量（g）体积
（mL）
浓度
（mol•L﹣1）
a．实验1和2探究；
b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速
率的影响；
c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的
影响．
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
写出表中a 对应的实验目的________；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图________．
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
3 6.5 6.7 6.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案________．
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为________．
26. （5分）回答下列问题：
（1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=________；NO的转化率为________．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）．
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因________．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．NH2Cl与水反应的化学方程式是________．
27. （11分） (2016高二上·温州期中) 如图1为某加碘盐标签的一部分．
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol•L﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为________mL．
（2）滴定终点的判断方法________．
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为________mg•kg﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是．
A . 步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B . 步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C . 步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D . 步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共3题；共23分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。