辽宁省抚顺市高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能(第一课时)课件新人教版必修2
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电能是现代社会 中应用最广泛、使用 最方便、污染最小的 一种二次能源，又称 为电力。
第二节 化学能与电能
估计在2050年火电仍居首位
火电，又称为火力发电。那么，火究 竟是如何转化为电？
1.火力发电的原理
化学能
燃烧
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
2.火力发电的利弊分析
利 弊
思考1：火力发电有何利与弊？ 燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广 泛、使用最方便。 产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污 染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产 生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。
负极：电子流出的电极(较活泼的金属) 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等)
⑶原电池设计思路：
１．能自发进行的氧化还原反应
２．通常须两个活性不同的电极
３．电解质溶液
４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应， 氧化剂在正极得电子,发生还原反应． 4.化学电池的本质---氧化还原反应
小结
1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊 3.原电池：⑴原 电 池 原 理 ⑵原电池的构成条件 构成电极：两种活泼性不同的金属（或一 种金属和另一种非金属导体）；电解质溶 液；电极用导线相联构成闭合回路；如何 判断正负极 ⑶原电池设计思路 4.化学电池的本质---氧化还原反应
11、铜锌分别插入西红柿中，用导线连接
延续练习
请同学们根据原电池的原理，指出下列原电 池的正极与负极分别是什么？写出电极反应 式和总反应方程式。
思 考 题2
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
思 考 题1
请根据反应 2+ 2+ Fe + Cu = Fe + Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
下列情况能否构成原电池 1、铜锌分别插入硫酸中
2、铜锌同时插入硫酸中，但不接触
3、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接或接触
4、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接电流表
5、两个锌条用导线连接插入硫酸中
6、铜石墨同时插入硫酸中，用导线连接 7、锌石墨同时插入硫酸中，用导线连接 8、铁锌同时插入硫酸中，用导线连接 9、铜锌同时插入乙醇中，用导线连接 10、铜锌同时插入西红柿中，用导线连接
Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验. Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
⑵原电池的构成条件
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属 和另一种非金属导体）构成电极。 2、电解质溶液。 3、电极用导线相联构成闭合回路。
现象
电子 得失
电极反应
原电池的 电极
Zn片 失 溶解
有气 体产 生
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
负极
Cu片
得
正极
总的离子反应方程式
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
⑴原 电 池 原 理
失电子 氧化反应
得电子 还原反应
原电池
“负极失电子，电子得正极”
下列装置能否作为原电池
思考2：假设你是电力工程师，面对这些利与弊， 你会如何应对呢？ a、改进火力发电 b、研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能
直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损， 高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。
化学能
[实验2-4]
电能
？
3.原电池 把化学能转变为电
第二节 化学能与电能
估计在2050年火电仍居首位
火电，又称为火力发电。那么，火究 竟是如何转化为电？
1.火力发电的原理
化学能
燃烧
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
2.火力发电的利弊分析
利 弊
思考1：火力发电有何利与弊？ 燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广 泛、使用最方便。 产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污 染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产 生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。
负极：电子流出的电极(较活泼的金属) 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等)
⑶原电池设计思路：
１．能自发进行的氧化还原反应
２．通常须两个活性不同的电极
３．电解质溶液
４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应， 氧化剂在正极得电子,发生还原反应． 4.化学电池的本质---氧化还原反应
小结
1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊 3.原电池：⑴原 电 池 原 理 ⑵原电池的构成条件 构成电极：两种活泼性不同的金属（或一 种金属和另一种非金属导体）；电解质溶 液；电极用导线相联构成闭合回路；如何 判断正负极 ⑶原电池设计思路 4.化学电池的本质---氧化还原反应
11、铜锌分别插入西红柿中，用导线连接
延续练习
请同学们根据原电池的原理，指出下列原电 池的正极与负极分别是什么？写出电极反应 式和总反应方程式。
思 考 题2
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
思 考 题1
请根据反应 2+ 2+ Fe + Cu = Fe + Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
下列情况能否构成原电池 1、铜锌分别插入硫酸中
2、铜锌同时插入硫酸中，但不接触
3、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接或接触
4、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接电流表
5、两个锌条用导线连接插入硫酸中
6、铜石墨同时插入硫酸中，用导线连接 7、锌石墨同时插入硫酸中，用导线连接 8、铁锌同时插入硫酸中，用导线连接 9、铜锌同时插入乙醇中，用导线连接 10、铜锌同时插入西红柿中，用导线连接
Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验. Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
⑵原电池的构成条件
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属 和另一种非金属导体）构成电极。 2、电解质溶液。 3、电极用导线相联构成闭合回路。
现象
电子 得失
电极反应
原电池的 电极
Zn片 失 溶解
有气 体产 生
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
负极
Cu片
得
正极
总的离子反应方程式
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
⑴原 电 池 原 理
失电子 氧化反应
得电子 还原反应
原电池
“负极失电子，电子得正极”
下列装置能否作为原电池
思考2：假设你是电力工程师，面对这些利与弊， 你会如何应对呢？ a、改进火力发电 b、研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能
直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损， 高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。
化学能
[实验2-4]
电能
？
3.原电池 把化学能转变为电