高中化学苏教版化学家眼中的物质世界 专题检测卷

专题检测卷(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于氧化还原反应的是( )
A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3
B ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O
C ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
D ．C ＋O 2=====点燃CO 2
解析 A 项，反应CO 2＋H 2O===H 2CO 3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A 错误；B 项，反应H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B 错误；C 项，反应2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 中没有元素的化合价的变化，
则不属于氧化还原反应，故C 错误；D 项，反应C ＋O 2=====点燃CO 2中碳元素的化合价升高，氧元
素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D 正确。

答案 D
2．下列叙述正确的是(N A 为阿伏加德常数的数值)( )
A ． L CO 2含有N A 个CO 2分子
B ．个H 2SO 4分子的质量为 克
C ．10 g CaCO 3含有N A 个C 原子
D ．2 mol Cl 2含有2N A 个Cl 原子
解析 A 项，气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故A 错误；B 项，个H 2SO 4分子的质量为错误!×98 g/mol ＝ g ，故B 正确；C 项，10 g CaCO 3物质的量为错误!＝ mol ，含有个C 原子，故C 错误；D 项，2 mol Cl 2含有4N A 个Cl 原子，故D 错误。

答案 B
3．1 g N 2所占有的体积为V L ，则N 2的摩尔体积是( )
A ．28 V L/mol
B ． L/mol
C．(28/V) L/mol D．(V/28)L/mol
解析 1 g氮气的物质的量为
1 g
28 g/mol
＝1
28mol，氮气的摩尔体积V m＝
V
n
＝V L
1
28mol
＝28 V L/mol。

答案 A
4．(2023·浙江学考)仪器名称为“容量瓶”的是()
答案 C
5．(2023·浙江学考)下列属于酸性氧化物的是()
A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH
答案 A
6．(2023·浙江学考)实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确
．．．的是()
A．pH试纸B．KCl溶液
C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
解析KCl溶液与硫酸、蔗糖均不反应，无现象。

答案 B
7．下列混合物的分离方法不正确的是()
A．泥沙和食盐(溶解，过滤)
B．汽油和水(分液)
C．KNO3和KCl(降温结晶)
D．酒精和水(分液)
解析A项，泥沙不溶于水，则溶解，过滤可分离，故A正确；B项，汽油和水分层，则分液可分离，故B正确；C项，二者溶解度受温度影响不同，则降温结晶可分离，故C正确；D项，酒精和水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，不能选分液，故D错误；故选D。

答案 D
8．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是()
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2
B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO
C．HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3
D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO
解析A项，H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2分别属于酸、氧化物、盐、酸性氧化物，故A错误；B项，NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO分别属于盐、碱、盐、氧化物，故B错误；C项，HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3分别属于酸、碱、盐、酸性氧化物，故C正确；D项，HCl、KOH、Na2CO3、MgO分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物，故D错误。

答案 C
9．现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是()
A．无色酚酞溶液B．pH试纸
C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液
解析A项，酚酞不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，均为无色，故A选；B项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为＜7、＞7、＝7，可鉴别，故B不选；C项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为＜7、＞7，＝7可鉴别，故B不选；C项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液三种无色溶液分别与碳酸钠反应的现象为：气体、沉淀、无现象、可鉴别，故C不选；D项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别加石蕊的现象为：红色、蓝色、紫色，可鉴别，故D不选。

答案 A
10．下列物质中，属于盐类的是()
A．MgO B．NaOH C．H2SO4D．BaCO3
解析A项，MgO属于氧化物，不是盐，故A不符合；B项，NaOH是碱、不是盐，故B不符合；C项，H2SO4是酸，不是盐，故C不符合；D项，BaCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故D符合。

答案 D
11．下列叙述错误的是()
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析A项，13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B项，1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C项，14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14－6＝8、14－7＝7，它们的中子数不等，故C正确；D项6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6－3＝3、7－3＝4，不相等，故D错误。

答案 D
12．在下列试剂中，可以一次性将Ba(OH)2、HCl、Na2CO3三种溶液区别开来的试剂的是() A．稀硫酸B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液D．稀硝酸
解析A项，硫酸与盐酸不反应，稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成白色的硫酸钡沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成无色气体，三种物质的现象不同，可以鉴别，故A正确；B项，氯化钡溶液和氢氧化钡、HCl都不会反应，混合无现象，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，不可以鉴别，故B错误。

C项，硝酸银溶液与Ba(OH)2，HCl，Na2CO3三种溶液均能产生沉淀，所以不能鉴别，故C错误；D项，稀硝酸与氢氧化钡反应无明显现象，稀硝酸与盐酸不反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能鉴别，故D错误。

答案 A
13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．将25 g硫酸铜晶体溶于水制成100 mL的溶液
C．将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合而成的溶液
D．从100 mL 1 mol/L NaCl溶液加水稀释到200 mL的溶液
解析A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液浓度为1 mol·L－1，不是溶剂的体积为1 L，故A错误；B项，25 g硫酸铜晶体的物质的量为25 g
＝mol，配制的溶液浓
250 g/mol
度为：错误!＝1 mol/L，故B正确；C项，溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10 L，故C错误；D项，100 mL 1 mol/L NaCl溶液加水稀释到200 mL的溶液，溶液浓度缩小一半，变为mol/L，故D错误。

答案 B
14．a mol H 2中含有b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
mol －1 mol －1 mol －1 mol －1
解析 一个H 2分子中含有2个H 原子，所以含有b 个H 原子的分子数是b 2，N A ＝N n ＝b
2a ＝b 2a mol
－1，故选A 。

答案 A
15．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2
D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
解析 A 项，属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B 项，属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；C 项，C 、Cu 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，故C 选；D 项，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D 不选；故选C 。

答案 C
16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于
目前人类一年消耗的总能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在，
下列说法正确的是( ) He 和32He 是同种原子的不同表示形式
He 和42He 互为同位素
He 原子核内含有2个中子
He 与32He 的质量数相等
解析 A 项，因32He 和42He 质子数相同， 但中子数不同，所以不是同种原子，故A 错误；B 项，
因32He 和42He 是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故B 正确；C 项，32He 原
子核内中子数为3－2＝1，故C错误；D项，因32He和42He的质量数分别为3、4，所以二者质量数不同，故D错误。

答案 B
17．如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是()
A．C2H4(气) B．CH4
C．CO2D．NO
解析压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n＝m/M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C。

答案 C
18．胶体区别于其他分散系最本质的特征是()
A．外观澄清透明B．有丁达尔效应
C．较稳定D．分散质粒子直径的大小
解析胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径的大小不同，胶体的分散质的微粒直径介于1～100 nm之间。

故选D。

答案 D
19．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是()
A．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
解析A项，硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故A错误；B项，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故B错误；C项，氯酸钾电离方程式：KClO3===K
＋＋ClO－3，故C错误；D项，硫酸铝电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4，故D正确；故选D。

答案 D
20．下列溶液氯离子的物质的量浓度与1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的物质的量的浓度相等的是()
A．3 mol·L－1次氯酸钠溶液
B．3 mol·L－1氯化钙溶液
C．3 mol·L－1氯化钾溶液
D．3 mol·L－1氯化镁溶液
解析 1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，A项，3 mol·L －1次氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na＋和ClO－，无Cl－，所以Cl－浓度为0，故A错误。

B项，3 mol·L－1氯化钙溶液溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1×2＝6 mol·L－1，故B错误；C项，3 mol·L－1氯化钾溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1×1＝3 mol·L－1，故C正确；D项，3 mol·L－1氯化镁溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1×2＝6 mol·L－1，故D错误；故选C。

答案 C
21．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，L H2O含有的分子数为1N A
B．常温常压下，g Na2CO3含有的Na＋离子数为
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为L
D．标准状况下，L CO2和SO2混合气中氧原子数为
解析A项，标准状况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B项，g Na2CO3的物质的量为mol，而1 mol Na2CO3含2 mol钠离子，故mol碳酸钠中含mol Na＋，即个，故B正确；C项，通常状况下，气体摩尔体积大于L/mol，故N A个CO2分子即1 mol二氧化碳的体积大于L，故C错误；D项，标准状况下，L CO2和SO2混合气体的物质的量为1 mol，1 mol CO2和SO2均含2 mol 氧原子，故1 mol CO2和SO2混合气体中含2 mol氧原子，即2N A个，与CO2和SO2所占的比例无关，故D错误。

答案 B
22．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是()
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．M r(甲)＝M r(乙)＋M r(丙)
D．该反应一定属于氧化还原反应
解析A项，由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A 正确；B项，反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2＋3A2，为分解反应，故B正确；C项，该反应可以表示为2BA3→B2＋3A2，则2M r(甲)＝3M r(乙)＋M r(丙)，故C错误；D项，该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故D 正确；故选C。

答案 C
23．下列说法正确的是()
A．H2SO4电离方程式H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－
B．H2、D2、T2互为同位素
C．18 g H2O含有的电子数为10N A
Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
解析A项，硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4，故A错误；B 项，H2、D2、T2是单质，不是核素，故B错误；C项，18 g H2O物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A，故C正确；D项，144 62Sm质子数、电子数为62，中子数为82；150 62Sm质子数、电子数为62，中子数为88，故D错误。

答案 C
24．下列各项表达中不正确的是()
A．Be2＋中电子数和质子数之比一定为1∶2
B．D162O中质量数之和是质子数之和的两倍
C．氮原子中质子数为7而中子数不一定为7
C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
解析A项，Be2＋中电子数为2，质子数为4，则电子数和质子数之比一定为1∶2，故A正确；
B项，D的质量数为2，质子数为1，16O的质量数为16，质子数为8，所以D162O中质量数之和是质子数之和的两倍，故B正确；C项，15N的质量数为15，质子数为7，则中子数为8，所以氮原子中质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；D项，13 6C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，中子数为7，故D错误；故选D。

答案 D
25．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A
B．标准状况下，L氖气含有原子数为N A
C．物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4N A
D．标准状况下，L H2O含有分子
解析A项，气体所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故物质的量无法计算，故A错误；B项，氖气为单原子分子，故标况下L氖气即1 mol氖气中含N A个氖原子，故B正确；C项，溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D项，标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。

答案 B
二、非选择题(共7小题，共50分)
26．(5分)(1)1 mol氯化氢中含________个氢原子，g二氧化碳与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

(2)根据下列物质回答问题：①液态氯化氢②二氧化碳
③氯化铁溶液④稀硫酸⑤金刚石，属于电解质的是：________(填编号，下同)，属于非电解质的是________。

解析(1)1 mol氯化氢中含1 mol H原子，含有氢原子数目为N A，二氧化碳物质的量为错误!＝mol，二氧化碳与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，硫酸的质量为mol×98 g/mol ＝g，二者含有氧原子数目之比为2∶4＝1∶2；(2)③氯化铁溶液、④稀硫酸均属于混合物，⑤金刚石属于单质，①液态氯化氢属于化合物，在水溶液中可以导电，属于电解质，②二氧化碳属于化合物，属于共价化合物，其水溶液导电，不是二氧化碳电离的自由离子，是反应生成碳酸电离使溶液导电，属于非电解质。

答案(1)N A1∶2(2)①②
27．(5分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1
2，乙元素原子核内
无中子，丙元素原子核内有8个质子。

写出甲元素名称________，甲的原子结构示意图________，丙离子的结构示意图________。

解析甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1
2
，可知甲为钠，原子结构示意图为：；
乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，离子的结构示意图。

答案钠
28．(5分)根据图1给出的装置图回答下列问题：
(1)写出图1中玻璃仪器的名称：①________；②________。

(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。

(3)图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为mol·L －1的稀硫酸210 mL。

①除量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？________(填“有”或“无”)，如有，在下面横线上填写仪器序号________(填①、②、③或④序号)，如无，则填写需要怎样的主要仪器：________。

②所量取的浓硫酸体积为________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________。

A．用相同装置配制过mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
解析(1)图中①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管；(2)分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；(3)①用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器250 mL容量瓶，上图中没有；②浓硫酸物质的量浓度c ＝mol/L，配制浓度为mol·L－1的稀硫酸210 mL，应选择250 mL容量瓶，设＝1 000××98%
98
需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：mol/L×V＝L×250 mL，解得V＝mL；③A项，用相同装置配制过mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制，量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；B项，移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D项，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度准确，故D不选。

答案(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管(2)③、④Ⅱ
(3)①无250 mL容量瓶②③A
29．(5分)某液体混合物只可能由K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。

解析①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2＋，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH＋4；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO2－4；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液里的Cl－。

根据以上分析，原溶液里一定有K＋、SO2－4，一定没有Cu2＋、NH＋4，可能有Cl－、NO－3。

答案K＋、SO2－4Cu2＋、NH＋4Cl－、NO－3
30．(加试题)(10分)如图所示装置在中化学实验中常用物质的分离与提纯。

(1)仪器甲的名称是________；
(2)图中存在一处错误，请指出存在错误的区域__________________________________________________________________
__________________________________________________________________；
(3)图中错误改正后，该装置可完成下列哪个实验________。

A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体
B．从硝酸钾和氯化钠的混合物提取硝酸钾
C用含有Fe3＋的自来水获得少量纯净的水
解析(1)甲是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；(2)蒸馏操作中，冷凝管水流下进上出，与蒸气的流向方向相反B；(3)因蒸馏可以分离沸点相差比较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发不挥发的杂质，故选C。

答案(1)蒸馏烧瓶
(2)冷凝管水流方向
(3)C
31．(加试题)(10分)某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
(1)甲中该同学手持的仪器名称是________，乙中分层后，上层接近无色，下层有色，则所采用的萃取剂可能是________(填“苯”或“四氯化碳”)，下层的颜色为________。

(2)甲、乙、丙3步骤实验操作中，不正确的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，其正确操作应该为________。

解析(1)甲中仪器为分液漏斗；有机层在下层，苯的密度比水小，只有四氯化碳符合；(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，振荡、静置分层操作合理，而分离时先分离下层液体，然后倒出上层液体，则丙图不合理。

答案①分液漏斗四氯化碳紫红色(2)丙分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
32．(加试题)(10分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。

经检验杂质只含NaCl，准确称取g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成L气体(标准状况)。

小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
(1)样品中NaHCO3的物质的量________；
(2)样品中小苏打的质量分数________；
(3)所用盐酸的物质的量浓度________；
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。

解析n(CO2)＝V
V m
＝错误!＝mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑1 mol 1 mol 1 mol n n mol
(1)由反应方程式可知：n(NaHCO3)＝1 mol× mol
1 mol
＝mol。

(2)m(NaHCO3)＝n·M＝mol×84 g/mol＝g，小苏打的质量分数为：错误!×100%＝%。

(3)由方程式可知：n(HCl)＝1 mol× mol
1 mol
＝mol，则：c(HCl)＝n
V
＝错误!＝1 mol/L。

(4)小苏打的质量分数为%，则杂质的质量分数为1－%＝%＜3%，此产品可以是诚信产品。

答案(1) mol(2)%(3)1 mol/L(4)可以。