2022年山西省吕梁市第二高级中学高三化学联考试题含解析

2022年山西省吕梁市第二高级中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列属于化合反应的是
A． NaOH+HCl=NaCl+H2O
B． 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
C． SO3+H2O=H2SO4
D． NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
参考答案：
C
试题分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可。

A、
NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反应为两者互换阴阳离子的反应，属于复分解反应，故A错误；
B、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；
C、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、一种物质生成几种物质，属于分解反应，故D 错误，故选C．
2. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释浓H2SO4 B．制取Fe（OH）2 C．石油的蒸馏 D．研究不同催化剂对反应速率的影响
参考答案：
C
略
3. 微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下：
关于该电池的叙述正确的是
A．电池介质可能为强碱性溶液
B．电池的负极反应为：
C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2↑+24 H+
C．电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，就生成22．4L的CO2气体
参考答案：
B
略
4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。

下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3
③2F2 + 2H2O == 4HF + O2④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2
A、①②
B、②③
C、①③
D、③④
参考答案：
D
略
5. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几
种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈碱性
参考答案：
D
6. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．与得电子能力相同
参考答案：
D
7. 用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（）
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH﹣═HCO3﹣
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性
参考答案：
D
考点：铝的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．
解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B错误；C．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；
D．由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确；
故选D．
点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查．
8. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A.中和热测定
B.构成原电池
C.收集氢气
D.定容参考答案：
C
略
9. 化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是
A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关
D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法
参考答案：
C
10. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法错误的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大
参考答案：
A
略
11. 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.55 mL
参考答案：
A
12. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是
A．增加10.8g B．增加6.4g C．减轻5.6g D．增加5.6g
参考答案：
C
13. （2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D.该同位素原子含有114个电子和184个中子
参考答案：
B
略
14. 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4－+ H2C2O4 + H+—－ CO2 + Mn2+ + _______(未配平),下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线内的产物为OH－ks5u
C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1 mol的H2C2O4参加反应,转移电子总数为6N A
参考答案：
C
略
15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应
B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D ．根据图④溶解度与溶液pH 关系，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右。

参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。

⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。

参考答案：
(1)使反应物充分接触，增大反应速率
(2)降低MnSO4的溶解度 (3)稀硫酸 甲苯
(4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。

固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌。

反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。

由所给反应的流程图可知参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯。

甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。

由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易
被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）现有AlCl 3和FeCl 3的混合溶液，其中Al 3+与Fe 3+的物质的量之和为0.1 mol ，在此溶液中加入90 mL 4 mol·L －
1的NaOH 溶液，使其充分反应。

设Al 3+物质的量与总物质的量的比值为x 。

(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。

并请在图中画出沉淀的物质的量随x(0→1)变化的曲线。

(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为a mol (a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在Fe(OH)3、Al(OH)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。

参考答案：
（9分）（1）当x=0.4 mol，则n（Al3+）=0.04 mol n（Fe3+）=0.06 mol n（OH－）=0.36 mol 因为〔n（Al3+）+ n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）
所以只有Fe(OH)3沉淀，且为0.06 mol 2分
（2）设n（Al3+）为0.1x mol，则n（Fe3+）为0.1（1－x）mol
当只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出现时
4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36
x=0.6
则：0＜x≤0.6时，只有Fe(OH)3沉淀
当x＞0.6时
沉淀为0.1－（0.36－0.3）= 0.04 mol为一定值（2分）
故图象如下图。

（1分）（3）设n（Al3+）为ax mol，则n（Fe3+）为a（1－x）mol
0＜0.36－0.3a＜ax
所以－0.3＜x＜1 （2分）
Fe(OH)3沉淀为a（1－x）mol （1分）
Al(OH)3沉淀为ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36 mol （1分）
略
18. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol 氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

参考答案：
（1）
（2）NaK2
Na k
x y
略
19. （10分）在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:
(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是(用含有a的关系式表示)。

(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的
物质的量为mol, 此时C在混合气体中的百分含量(填写增大、减小或不变)。

(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体
中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。

(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验
条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系
是(用含有n和m的关系式表示)。

参考答案：
(1) 25a% (2) 2a 不变 (3) 6 (4) n>2 m /3。