北京市顺义区2014届高三第一次统练考试化学试题及答案

北京市顺义区2014届高三第一次统练考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第一部分选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质的有效成分及用途对应不正确
．．．的是
2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
4. 下列实验操作不．能．达到预期目的的是
5. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2O
C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－+ 2H + CO2↑ + H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
2ClO－ + H2O + CO22HClO + CO32－
6. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料
的主角。

下列判断正确的是
A．离子半径：T< W< G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q < R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料
B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应
C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料
D SO2有氧化性SO2可使溴水褪色
8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．15 g C2H6含C—H键数目为3N A
B．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2N A
C．标准状况下，11.2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为N A
D．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为N A时，收集SO2体积为11.2 L 9.下列实验能达到相应目的的是R
T Q W G
A ．用图①装置制取并收集氨气
B ．用图②装置制取和收集乙烯
C ．用图③装置制备氢氧化亚铁
D ．用图④装置制取乙酸乙酯 10.某有机物M 是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．M 属于芳香族化合物 B ．M 的分子式为C 14H 19O 3Cl C ．1 mol M 最多能消耗3 mol NaOH D ．M 能发生取代、加成、消去反应 11.将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正 确的是
A ．Zn 电极上发生还原反应
B ．片刻后盐桥中的Cl －
向乙装置中移动 C ．片刻后在a 点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D ．片刻后在b 点滴加淀粉碘化钾溶液观察到 滤纸无变化
12.常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示： 下列说法正确的是 A ．四
种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同
C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClO
D ．Na 2CO 3溶液中， c (Na ＋
) ＝ c (CO 32－
)＋c (HCO 3－
)＋c (H 2CO 3)
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．
的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH 3COONa NaHCO 3 Na 2CO 3 NaClO pH
8.8
9.7
11.6
10.3
① ② ③ ④
选项实验操作实验现象结论
A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟
后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热没有红色沉淀
生成
淀粉没有水解成葡
萄糖
B 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不
滴落
Al2O3的熔点高于Al
C 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒
精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色X一定含钠元素
D 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液出现红褐色沉
淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
14.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。

下列说法不正确
．．．的是
A．a点所示溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)
B．b和c点所示溶液中：
c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C．d点所示溶液中：
c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
第二部分非选择题（共58分）
15.（10分）某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。

其合成路
线如下：
浓H2SO4、△
⑤(1) KOH
(2) H3O+
F
K KCN
②
H3O+
△③
A CH2=CH2
B
CH3CH2Br
C
CH3CH2CN
D
Cl
E
CH3CHCOOH ①
试剂X
G
△ Cl2 ,
④P
已知：RCH 2COOH CH 3CHCOOH
（1）E 的含氧官能团名称是 。

（2）试剂X 是 （填化学式）；②的反应类型是 。

（3）D 的电离方程式是 。

（4）F 的分子式为C 6H 6O ，其结构简式是 。

（5）W 的相对分子质量为58，1 mol W 完全燃烧可产生3.0 mol CO 2和3.0 mol H 2O ，且 W 的分子中不含甲基，为链状结构。

⑤的化学方程式是 。

（6）G 有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简
式： 。

① 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 ② 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种
16.（9分）乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO 和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。

但是汽车使用 乙醇汽油并不能减少NO x 的排放，对NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。

（1） N O x 排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。

NO x 中有一种红棕色气体，其溶于 水的方程式是 。

（2）已知NO 2和N 2O 4的结构式分别是 和 。

物质 NO 2 N 2O 4
化学键 N ＝O N —N N ＝O 键能（kJ/mol ）
466
167
438
写出NO 2转化N 2O 4的热化学方程式 。

（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NO x 的排放。

① 写出用CO 还原NO 生成N 2的化学方程式 。

② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO 转化为N 2的转 化率随温度变化情况和n (NO)/n (CO)比例变化情况如下图。

Cl 2
P ,△
W
为达到NO 转化为N 2的最佳转化率，应该选用的温度和n (NO)/n (CO)比例分别 为 、
；该反应的∆H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 C x H y (烃)催化还原NO x 也可消除氮氧化物生成无污染的物质。

CH 4与NO 发生反应的化学方程式为 。

17.（11分）A~E 五种元素中，除E 外均为短周期元素，且原子序数依次增大。

它们的原子
结构或性质如下表所示： （1）元素D 在周期表中的位置为 。

（2）C 与B 形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为 。

（3）化合物甲、乙是由A 、B 、C 、D 四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物 质水溶液均显碱性。

若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电
子式为 ；乙的化学式是 。

（4）以E 构成的单质为Y 极，碳棒为X 极，在6 mol/L 的NaOH 溶
液中进行电解，制取高效净水剂Na 2YO 4（溶液呈紫红色）。

其装置如右图。

电解过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐 渐变成紫红色，且Y 电极变细；电解液澄清。

Y 极发生的电极 反应为：4OH －
－4e
－
2H 2O ＋O 2↑和 。

若在X 极
收集气体672 mL ，在Y 极收集气体168 mL （均已折算为标况下 体积），则Y 电极质量减少 g 。

（5）Se 是人体必备的微量元素，与B 、D 同一主族。

Se 的原子序数
元素 A B
C
D E
结构或性质
原子半径最小的元素
地壳中含量最多的元素
可与B 形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
与B 同主族
单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热
如下：
a. + 29.7 kJ/mol
b. －20.6 kJ/mol
c.－241.8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是（填序号）；依据是：。

18.（10分）甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。

（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
①2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) ∆H1= －
1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ∆H2=－566.0 kJ/mol
CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式
是。

（2）工业上生产甲醇的反应如下：
CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H = －49 kJ/mol 在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒
温恒容。

容器B中经10 s后达到平衡。

达到平衡时的有关数据如下表：
容器 A B
反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
反应能量变化放出αkJ热量吸收19.6 kJ热量
①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为。

②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为。

③α＝。

④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是。

a. 升高温度
b. 将水蒸气从体系分离
c. 用更有效的催化剂
d. 将容器的容积缩小一半
（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面
获得新突破，组装出了自呼吸电池。

甲醇燃料电
池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为。

②该电池正极的电极反应式为________。

19.（8分）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。

工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、
MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。

已知：①Na2Cr2O7 易溶于水，是强氧化剂。

②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，
毒性小。

下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
（1）在酸浸过程中，稀H 2SO 4溶解A12O 3的离子方程式是________。

（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O
2CrO 42-（黄色）+ 2H +
此时溶液应呈现的颜色是________。

（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀
1.5 3.4 4.9 6.3 9.6 完全沉淀
2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
根据表中数据，流程中的a 为 。

（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是 。

（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 。

20.（10分）某课外小组学生对Cl 2与FeBr 2溶液反应进行实验探究。

操 作
现 象
取0.1 mol/L 的FeBr 2溶液10 mL ，测溶液的pH
pH 试纸变红（约为4）
ⅰ．开始通入100 mL （折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
ⅱ．稍后，继续通入Cl 2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii. 稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
足量 足量 FeSO 4·7H 2O
酸浸 过滤1
滤渣1
还原 调pH≈4.7 过滤2
2
调pH≈a
过滤3
3
（1）用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2
（2）pH ≈4。

（3）现象i 中溶液由浅绿色逐渐变黄。

某学生猜测可能原因：① Cl 2将Fe 2+氧化为Fe 3+， 使溶液呈黄色；② Cl 2将Br －
氧化为Br 2，使溶液呈黄色。

证明原因①的实验方案
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。

部分学生猜测①：可能是Cl 2先将Fe 2+氧化生成Fe 3+， Cl 2又继续氧化Br －
生成Br 2。

部分学生猜测②：可能是Cl 2先将Fe 2+氧化
生成Fe 3+，Fe 3+将Br －氧化生成Br 2。

某学生设计实验进行验证，请完成 下列表格：
由
此实验得出的结论
（3）CH 3CH 2COOH CH 3CH 2COO －
＋ H
＋
-----------------------------（2分）
（4）
---------------------------------------------------------（1分）
（5） - -（2分） （6） 和
-----------------------------------------------------------（每空各1分）
16.（9分）
（1）2233NO H O 2HNO NO +=+ -------------------------------------（1分） （2） 2NO 2(g) N 2O 4(g) ∆H ＝ －987 kJ/mol ------------------（2分） （3）222CO 2NO
N 2CO ++催化剂
------------------------------------（1分））
（4） ① 900K ； n (NO)/n (CO)=1∶1 ---------------------------（每空各1分）
＞ -------------------------------------------------------------（1分）
② -----------（2分）
17.（11分）
18.（10分）
（1）CH3OH(l)＋O2(g) CO (g) ＋2H2O(g) ∆H＝－354.8 kJ/mol -----（2分）
（2）①0.04 mol/L·S ----------------------------------------------------------（2分）
②1.92 ---------------------------------------------------------（2分）
③29.4 kJ ---------------------------------------------------------（1分）
④ b d --------------------------------------------------------（1分）
（3）① CH3OH --------------------------------------------------------（1分）
② O2＋4e-＋4H+ 2H2O --------------------------------------（1分）
（3）
若溶液变红，说明原因①对；否则不成立。

------------------------------------（2分）
取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4层呈现
橙红色，说明原因②对；否则不成立。

-------------------------（2分）（4）a.溶液变成红色-----------------------------------------------------（1分）
b. 氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br－--------(1分）
c. 取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡-----（1分）结论：猜测①是正确的。

------------------------------------------------（1分）。