河南省信阳市中考化学三模试卷(含解析)

河南省信阳市2016年中考化学三模试卷
一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）
1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．氮气用作焊接金属时的保护气
2．下列做法或说法中错误的是（）
A．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
C．羊毛、棉花、合金、合成纤维都是有机合成材料
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
3．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（）
（1）维生素和无机盐都是人体必须的营养素
（2）豆腐是富含蛋白质的食品
（3）锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素．
A．（4）B．（5）C．（4）D．（4）（5）
4．水是生命之源．下列有关水的说法正确的是（）
A．加入明矾可以将河水净化为纯净水
B．保护水资源的途径之一是大力开发地下水
C．用水可以鉴别食盐和碳酸钙
D．用肥皂水可以降低水的硬度
5．如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（）
A．钠原子的质子数为11
B．在化学反应中钠原子易失去电子
C．钠的相对原子质量是22.99
D．钠的原子结构示意图中X=10
6．下列除杂方法和方程式均正确的是（）
A．CaO中混有CaCO3高温煅烧：CaCO3CaO+CO2↑
B．CO2中混有CO点燃：2CO+O22CO2
C．NaOH混有Na2CO3加入氯化钙溶液：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
D．FeCl2混有CuCl2加入锌粉：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
7．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
8．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（）
A．为保证高产大量施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．CO（NH）2是一种常用的复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
9．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
10．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）
A．CH3COOH B．H2O和CO2 C．O2和H2O D．CO2
11．下列图象不能正确反映其对应关系的是（）
A．
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B．
向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C．
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
12．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）
A．10% B．30% C．50% D．70%
二、填空题（共6小题，每小题3分，满分16分）
13．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示：
（1）硫酸铜是由构成的；（2）硫酸铁中铁元素显+3价；（3）构成水银的最小微粒．
14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）热水壶底部常会形成水垢（CaCO3），你认为可用厨房中的来除水垢；（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是．
A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙．
15．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成．该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料．二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂．此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用．（1）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示．
①此反应中的化合物有种，其中属于有机化合物的是．
②请写出这一反应的化学方程式．
（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式．
16．一定条件下，4.6g酒精与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则X 的质量为g；该反应的化学方程式为．
17．如图是某输液瓶标签上的部分内容．由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为．要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为g．
18．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，过滤得滤渣和滤液．
（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为．
（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是．
三、解答题（共4小题，满分12分）
19．金属铝及其合金有广泛的用途．
（1）请画出铝的原子结构示意图；
（2）解释铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因；
（3）Al在高温条件下可以与Fe2O3发生置换反应，写出反应的化学方程式．
20．NaOH溶液久置空气易变质．
（1）用化学方程式表示NaOH变质原因．
（2）使用不同种类的物质可检验NaOH溶液已发生变质，写出检验NaOH变质有关反应的化学方程式．（写出两种）
21．氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，氨气呈碱性，实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时还生成氯化钙和水．请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述如图中可观察到的现象．
22．某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．
据此回答：
（1）该混合溶液是由和组成的．
（2）混合溶液中不含理由是．
四、解答题（共1小题，满分10分）
23．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
提出问题：废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是．
实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．氮气用作焊接金属时的保护气
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，所以镁粉用于制作照明弹是镁的化学性质决定的，故A错；
B、钨用于制作白炽灯丝是利用了钨的导电性和熔点高，所以钨用于制作白炽灯丝是由钨的物理性质决定的，故B对；
C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以小苏打用于治疗胃酸过多是由小苏打的化学性质决定的，故C错；
D、氮气用作焊接金属时的保护气是利用了氮气的化学性质稳定，因此是由氮气的化学性质决定的，故D错．
故选B．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
2．下列做法或说法中错误的是（）
A．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
C．羊毛、棉花、合金、合成纤维都是有机合成材料
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
【分析】化学与生活密切相关．生活中的一些现象，需要化学知识来解释．如、“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污，是由于“洗洁精”有乳化功能；羊毛是蛋白质，棉花是天然纤维、还有合金等都不是有机合成材料．
【解答】解：A、“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污，是由于“洗洁精”有乳化功能．故A正确；
B、回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染．故B正确；
C、羊毛是蛋白质，棉花是天然纤维、还有合金等都不是有机合成材料．故错误；
D、使用可降解塑料代替传统塑料，可降解塑料能被微生物分解，有利于减轻“白色污染”．故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学与生活的关系．生活中的一些现象，需要化学知识来解释决．
3．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（）
（1）维生素和无机盐都是人体必须的营养素
（2）豆腐是富含蛋白质的食品
（3）锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素．
A．（4）B．（5）C．（4）D．（4）（5）
【分析】（1）根据六大营养素的种类判断．
（2）根据蛋白质的主要食物来源判断．
（3）根据锌、硒等元素的分类、生理功能和过量的危害角度判断．
（4）根据钙的生理功能判断．
（5）根据碘的生理功能和摄入过量的危害判断．
【解答】解：（1）人体内有六种必需的营养素，包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，所以正确．
（2）蛋白质主要存在于动物肌肉、皮肤、花生和大豆等植物的种子或制品中，所以正确．（3）锌、硒等在人体内的含量小于0.01%，为微量元素，含量少，但却是维持正常生命活动必需的，如摄入过多，会引起中毒，所以错误．
（4）钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，幼儿或青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，所以正确．
（5）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿，但摄入过多，也会引起甲状腺肿，所以错误．
故选A．
【点评】随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素的代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症、存在、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及．
4．水是生命之源．下列有关水的说法正确的是（）
A．加入明矾可以将河水净化为纯净水
B．保护水资源的途径之一是大力开发地下水
C．用水可以鉴别食盐和碳酸钙
D．用肥皂水可以降低水的硬度
【分析】A、根据加入明矾可以促进水中悬浮颗粒的沉降进行解答；
B、根据大力开发地下水会破坏地下水资源，使地下水位降低进行解答；
C、根据食盐溶于水，而碳酸钙难溶于水进行解答；
D、根据用煮沸的方法可以降低水的硬度进行解答．
【解答】解：A、加入明矾可以促进水中悬浮颗粒的沉降，而不能除去水中较小的难溶性杂质以及可溶性杂质，所以不能将河水净化为纯净水，故A错误；
B、大力开发地下水会破坏地下水资源，使地下水位降低，故B错误；
C、食盐溶于水，而碳酸钙难溶于水，所以可用水可以鉴别食盐和碳酸钙，其中溶于水的是食盐，而难溶于水的是碳酸钙，故C正确；
D、用煮沸的方法可以降低水的硬度，而用肥皂水能区别该水是否是硬水，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
5．如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（）
A．钠原子的质子数为11
B．在化学反应中钠原子易失去电子
C．钠的相对原子质量是22.99
D．钠的原子结构示意图中X=10
【分析】A、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答；
B、根据钠原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；
C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；
D、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答．
【解答】解：
A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知铝原子的质子数为11；故A正确；
B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；
C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；
D、根据钠原子结构示意图中可知，X=8，故D错误；
答案：D．
【点评】本题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握，属基础性知识考查题．
6．下列除杂方法和方程式均正确的是（）
A．CaO中混有CaCO3高温煅烧：CaCO3CaO+CO2↑
B．CO2中混有CO点燃：2CO+O22CO2
C．NaOH混有Na2CO3加入氯化钙溶液：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
D．FeCl2混有CuCl2加入锌粉：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则；反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项所采取的除杂方法和方程式均正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、FeCl2和CuCl2均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
【分析】A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体；
B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等；
C、据甲、乙的溶解度随温度变化分析解答；
D、溶液具有均一性，结合该温度下物质的溶解度分析即可．
【解答】解：A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；
B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；
C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；
D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g=1：5，故错误；
故选：B．
【点评】本题考查了学生依据溶解度曲线分析解答问题的能力，明确同一温度下饱和溶液的组成是相同的是很重要的．
8．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（）
A．为保证高产大量施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．CO（NH）2是一种常用的复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
【分析】作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染，氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；尿素中含有氮元素，属于氮肥；化肥在水中也有一定的溶解度
【解答】解：A、适量施用化肥既有利于提高农作物的产量，又有利于减缓环境污染，所以尽量多施用化肥的做法是不正确的．故错
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会降低肥效．故对
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故错；
D、化肥在水中也有一定的溶解度．故错．
故选B．
【点评】此题是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解．
9．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的两种，且据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A、（NH4）2SO4和OH﹣会反应产生氨气，不能大量共存，故选项错误．
B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的中OH﹣在溶液中结合生成水，HCl和AgNO3在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、CuCl2、Fe2（SO4）3溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的中OH﹣在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子、高锰酸根离子都带色，故选项错误；
D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．
10．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）
A．CH3COOH B．H2O和CO2 C．O2和H2O D．CO2
【分析】由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答．
【解答】解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2
分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．
A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，故A正确；
B．C2H4、C02和H2O，按照5C2H4+2C02+2H2O═3C4H8O2，所以B正确；
C．H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；
D．只用CO2达不到原子个数比，故D错误．
故选AB．
【点评】本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方可解答．
11．下列图象不能正确反映其对应关系的是（）
A．
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B．
向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C．
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
【分析】A、根据金属和酸反应产生氢气的质量关系分析；
B、向不饱和溶液中逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加；
C、根据镁和氧气的反应关系分析；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，根据催化剂的特点分析．
【解答】解：A、横坐标是金属的质量，因此等质量的锌和铁，应该是铁产生的氢气多，表现为斜率大，故A错误；
B、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，溶质质量分数增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质质量分数不再增大，故B正确；
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，故C正确；
D、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，因为二氧化锰作催化剂，在反应过程中质量不变，故D正确．
故选：A．
【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．
12．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）
A．10% B．30% C．50% D．70%
【分析】设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．
【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克=12克，
假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．
故选B．
【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．
二、填空题（共6小题，每小题3分，满分16分）
13．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示：
（1）硫酸铜是由Cu2+、SO42﹣构成的；（2）硫酸铁中铁元素显+3价2（SO4）3；（3）构成水银的最小微粒Hg ．
【分析】（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，写出其离子符号即可．
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（3）构成水银的最小微粒是汞原子，写出其原子符号即可．
【解答】解：（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号分别是Cu2+、SO42﹣．（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
故硫酸铁中铁元素显+3价可表示为： 2（SO4）3．
（3）构成水银的最小微粒是汞原子，其原子符号为：Hg．
故答案为：（1）Cu2+、SO42﹣；（2）2（SO4）3；（3）Hg．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）热水壶底部常会形成水垢（CaCO3），你认为可用厨房中的食醋来除水垢；
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H2O═Ca （OH）2；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 B ．
A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙．
【分析】（1）碳酸钙能与酸反应，进行分析解答．。