甘南藏族自治州中考化学二模考试试卷

甘南藏族自治州中考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2019九上·徐闻期末) 下列选项中属于化学变化的是（）
A . 灯泡通电后发亮
B . 大米酿酒
C . 石蜡熔化
D . 铁丝弯曲
2. （2分）(2018·梁溪模拟) 无锡是个好地方。

以下说法正确的是（）
A . 太湖淡水资源丰富，取之不尽用之不竭
B . 蠡园葡萄大棚需要覆盖塑料薄膜，塑料属于有机合成材料
C . 王兴记的小笼包味道鲜美，只含有糖类和蛋白质这两种营养素
D . 阳山水蜜桃生长的土壤 pH 在 5.5～6.5 之间，酸雨对桃树生长没有影响
3. （2分） (2016九上·临朐期中) 下列标志中表示“当心有可燃物”的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2019九下·海伦月考) 下列归纳和推理，你认为不合理的是（）
A . 冰和干冰，组成元素不同，状态相同——物质分类相同
B . 纯碱和烧碱，组成元素不同，酸碱性相同——物质分类相同
C . 金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同——物理性质不同
D . 一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同
5. （2分）(2017·曲靖模拟) 如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH，下列判断中不正确的是（）
A . X一定显酸性
B . Y一定是水
C . Z不一定是碱溶液
D . W的碱性一定比Z强
6. （2分）(2017·眉山) 2O2表示（）
A . 2个氧分子
B . 2个氧原子
C . 4个氧分子
D . 4个氧原子
7. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具。

右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）
A . 该元素的原子序数为20
B . 该元素属于非金属元素
C . 该元素的原子核外有20个电子
D . 该元素的相对原子质量为40.08
8. （2分）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）
A . KOH溶液中混有K2CO3(稀盐酸)
B . NaNO3溶液中混有AgNO3(适量NaCl溶液)
C . Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)
D . 氧气中混有水蒸气(生石灰)
9. （2分） (2018九上·黔东南期末) 向100克10%的氯化钾溶液里，加入100克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为（）
A . 10%
B . 5%
C . 20%
D . 15%
10. （2分） (2019九下·绵阳开学考) 实验目的决定实验设计，实验设计反映实验目的符合如图装置的设计意图的是（）
说明CO具有还原性；
说明CO具有可燃性，又充分利用能源；
说明CO得氧产物是；
有效地防止空气污染．
A . ①②
B . ②④
C . ②③④
D . ①②③④
11. （2分）铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2 + 2X↑+ 4H2O ，则X的化学式是（）
A . N2
B . NO2
C . NO
D . H2
12. （2分）健康对于一个人来说是最重要的。

下列关于健康的叙述正确的是（）
①多吃水果蔬菜可以起到补充蛋白质的作用
②补充碘、铁、镁等微量元素对人体健康有益
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
④摄人食盐中的氯离子可以在胃液中起到促生盐酸，增进食欲，帮助消化的作用
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
13. （2分）(2017·大冶模拟) 下列物质露置空气中质量减小的是（）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 氢氧化钠
D . 氯化钠
二、多选题 (共1题；共3分)
14. （3分） (2019九上·汇川期中) 下图是模拟二氧化碳的实验室制法、性质的检验等的综合实验，描述正确的是（）
A . 本实验过程涉及到2个化学反应
B . 1处变红
C . 可以观察到石灰石表面有气体产生
D . 3处会产生白色浑浊
三、填空题 (共2题；共3分)
15. （1分） (2016九上·抚顺期中) 请用化学用语填空．
①8个氧原子________；②二氧化硫分子________．
③钠离子________；④一氧化氮中氮元素的化合价为+2价________．
16. （2分）化学与生活密切相关．请回答以下问题：
①引起酸雨最主要的氧化物________．
②氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为________．
③在农业上，可以治理酸性土壤问题的碱是________．
④自然界的金属元素大多为________（填“化合”或“游离”）态．
⑤CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），
46g甲酸中约含有________个碳原子．
⑥一氧化碳是重要的气体燃料之一，如图是一氧化碳某反应的微观示意图，请回答：
Ⅰ．反应前的物质是________（填“纯净物”、“混合物”）．
Ⅱ．表示2个一氧化碳分子的化学符号是________．
Ⅲ．该反应的化学方程式是________；基本反应类型：________．
四、简答题 (共1题；共2分)
17. （2分） (2016九上·寿光期末) 金属材料在生产、生活中起着重要作用．
（1）如图1是同学们经常使用的交通工具﹣自行车，请完成下列各题：
①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是________（答出一种即可），含有的金属元素是________
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的________和水蒸气等物质发生化学反应的结果．
③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是________（用化学方程式表示）
（3）如图2是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是________．
②B中铁钉最易生锈的部位是________（填a或b或c），说明铁生锈的条件是与________接触．
③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是________，发生反应的化学方程式是________．
（4）如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号）a.300﹣320℃b.230﹣250℃c.60﹣80℃d.20﹣40℃
金属锡铅铋镉
熔点/℃231.9327.5271.3320.9
五、推断题 (共2题；共6分)
18. （2分）请你猜猜我是谁．
如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、氢氧化钠、木炭、稀盐酸中的一种物质，其中A具有吸附性，C是酸．
（1）D物质是________ ．
（2）B和C反应的化学方程式是________ ．
（3）牵手时，能发生复分解反应的共有________ 个，A和E________ （填“能”或“不能”）牵手．
19. （4分）(2018·石景山模拟) A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。

（1） A物质是生石灰的主要成分，A的化学式为________。

（2） B物质中两种元素的原子个数比为1:1，其分解时可以产生氧气，B为________。

（3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

① C和D两种物质分别是________。

② 加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因________。

③ 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、________。

六、实验题 (共2题；共8分)
20. （2分）请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．（1）同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式________．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是________．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式________．
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．
[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．
结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是________．
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________物质．
21. （6分） (2019九上·石林期中) 化学是一门以实验为基础的科学。

（1）图中a、b仪器的名称：a________，b________。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，装入药品前应先________，反应的化学方程式是________。

（3）实验室用B装置制取氧气时，反应的化学方程式是________，b中应加入(填写试剂名称)________。

如用E装置收集O2，则气体应从________端通入(填“c”或“d”)。

（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________。

七、流程题 (共1题；共4分)
22. （4分）(2017·无锡模拟) 黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理
（1）【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是________．
（2）【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是________（填物质的化学式）．
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数________．（请写出计算过程）
（3）【交流反思】①如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是________．
（4）【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示
①接触室中发生反应的化学方程式为________．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g，稀释时，应将________沿烧杯内壁慢慢注入________中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途________．
②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
八、科学探究题 (共1题；共6分)
23. （6分）(2019·碑林模拟) 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。

小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

（提出问题）白色粉末的成分是什么？
（进行猜想）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；
③可能是NaOH与Na2CO3 的混合物。

（设计实验）
（1）为了验证猜想，小军做了下面的实验：
（2）（反思改进）
小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由________
（3）小刚认为小红说的对，为了验证猜想③，设计以下实验：
请你写出实验Ⅰ中反应的化学方程式________。

（4）（反思应用）氢氧化钠易潮解，且容易与空气中CO2发生反应，所以氢氧化钠固体应该________保存。

九、计算题 (共2题；共8分)
24. （4分） (2019九上·孝感期中) 现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。

血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。

已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。

（1）乳酸亚铁是由________种元素组成的，乳酸亚铁中碳与氢的质量比是________。

（2）铁元素的质量分数是________？（写出简明计算过程，结果精确到0.1%）
25. （4分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

参考答案一、单选题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
14-1、
三、填空题 (共2题；共3分)
15-1、
16-1、
四、简答题 (共1题；共2分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
五、推断题 (共2题；共6分)
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
六、实验题 (共2题；共8分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
七、流程题 (共1题；共4分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
八、科学探究题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
九、计算题 (共2题；共8分)
24-1、
24-2、
25-1、。