2018-2019学年安徽省合肥四十五中芙蓉分校九年级(下)第二次月考化学试卷(3月份)(解析版)

2018-2019学年安徽省合肥四十五中芙蓉分校九年级（下）第二
次月考化学试卷（3月份）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1．（2分）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）A．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”﹣﹣金（Au）的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器．薪：柴禾）﹣﹣破坏了燃烧的条件
2．（2分）下列说法错误的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．（2分）能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液
D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
4．（2分）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）A．取氯化钠B．称氯化钠
C．量取水D．溶解
5．（2分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 6．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A ．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B ．溶液中无固体剩余时，该溶液一定是不饱和溶液
C ．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D ．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
7．（2分）向100g 水中不断加入固体A
或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（ ） 25℃100g 水①②③④⑤
A ．②中A 的质量分数最大
B ．③⑤中A 的质量分数相等
C ．②④⑤的溶液为饱和溶液
D ．①③④⑤中没有固体存在
8．（2分）如图是固体物质M 的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
9．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．在20℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
10．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
二、填空题（本大题共5小题，共34分）
11．（6分）根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为，相对原子质量为。

（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的（填“延展性”或“导电性”）。

（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。

12．（7分）根据下列装置图填写有关空格：
（1）仪器①的名称为；仪器②的名称为．
（2）实验室制二氧化碳的发生装置可选用上述装置（填序号下同），收集装置可选用；实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的方程式是．
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是，（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的（填序号）才能完成实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”，或“＝”）5%．
13．（7分）某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填序号），读数时视线要与量筒内保持水平。

A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
（4）取上述溶液10g加水g，可稀释得到3%的NaCl溶液。

（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）。

A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解前烧杯内有少量水
14．（7分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

（1）SnCl4中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式，反应的基本类型是。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。

15．（7分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。

（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。

【实验结论】由上述实验可得出
【注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

】
【反思与应用】
（5）①碘易溶于酒精。

若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2]
中第二步操作。

工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是。

【注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

】
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16．（6分）徐州地区石灰石资源丰富。

某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g。

（2）10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）。

2018-2019学年安徽省合肥四十五中芙蓉分校九年级（下）第二次月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1．【解答】解：A、“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故A解释正确；
B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，故B解释错
误；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故C解释正确；
D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的。

故D解释正确
故选：B。

2．【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。

B、糖水、汽水均是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故选项说法正确。

C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精去油污是因
为洗洁精具有乳化功能，故选项说法正确。

D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液都
是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。

故选：A。

3．【解答】解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；
银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
B、锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、
银的金属活动性强弱，此方案不可行；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。

无法比较铜、银的
金属活动性强弱，此方案不可行；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜
的活动性强弱，此方案不可行。

故选：A。

4．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，
图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正
确。

故选：D。

5．【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。

故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上
的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也
提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；
故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能
够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C。

6．【解答】解：A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一稳定的物质，不是溶液，该选项说法不正确；
B、能使酚酞变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞
试液变红色，该选项说法不正确；
C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，所以点燃氢气前一定要验纯，该选项说
法正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，例如点灯通电时放热，发生的是物理变化，该选项
说法不正确。

故选：C。

7．【解答】解：A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断
41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液
②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数。

故A不正确；
B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈29.3%；
溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈33.5%；故B不正确；
C、综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为
60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；
D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶
液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；
而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在。

故D正确；
故选：D。

8．【解答】解：A、40℃时，M物质的溶解度是50g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%＝33.3%，故A错误；
B、M的溶解度大于40℃时，随温度升高而减小，饱和溶液升温会有晶体析出，仍为饱
和溶液，故B错误；
C、M物质的溶解度40℃时最大，随温度的降低而减小，所以将40℃时M的饱和溶液降
温至10℃，有固体析出，故C正确；
D、M的溶解度大于40℃时，随温度升高而减小，所以将50℃时M的饱和溶液升温至
80℃，溶液仍是饱和溶液，故D错误。

故选：C。

9．【解答】解：A、在20℃时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确；
B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确；
C、在20℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，
而不能是溶质质量相等，故C错误；
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可
以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确；
故选：C。

10．【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故A正确；
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃
时不是饱和溶液，故C错误；
D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶
体的质量不能确定，故D错误。

故选：A。

二、填空题（本大题共5小题，共34分）
11．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数，则图甲中铝元素的核电荷数为13。

根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为
26.98。

（2）物质的性质决定物质的用途，铝块能制成铝箔，是利用了铝的延展性。

（3）把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明发生了置换反应，铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）。

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜。

故答案为：
（1）13，26.98；
（2）延展性；
（3）2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）；＞。

12．【解答】解：
（1）依据实验常用仪器可知：①是酒精灯，②是分液漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳不需加热，所以选择发生装置C，二氧化碳的密度比空气大且易溶于水，所以可用向上排空气法，收集装置可选用D；用氯酸
钾和二氧化锰的混合物生成氧气和氯化钾，方程式是2KClO32KCl+3O2↑；
（3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①．
（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要
用到图中的G；根据公式：溶液的溶质质量分数可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%．答案：
（1）酒精灯，分液漏斗
（2）C，D，2KClO32KCl+3O2↑
（3）溶解，B，①
（4）G＜
13．【解答】解：（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为
②①⑤③④。

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。

（3）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。

（4）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得
10g×6%＝（10g+x）×3%
解得x＝10g
（5）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选
项不选。

C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。

D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；凹液面的最低处；
（4）10；
（5）AD
14．【解答】解：（1）SnCl4中氯元素的化合价为﹣1，所以锡元素的化合价为+4；
（2）铜的金属活动性比锡的弱，所以加入铜不能与SnCl4反应，所以固体A中一定含有的金属元素是Cu；
（3）步骤②中SnCl2在通电的条件下分解生成SnCl4和Sn，化学方程式为：
2SnCl 2SnCl4+Sn↓，该反应属于分解反应；
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境。

故答案为：（1）+4；
（2）弱，Cu；
（3）2SnCl 2Sn↓+SnCl4，分解反应；
（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保。

15．【解答】解：【实验l】
（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；
（2）B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，B中高锰酸钾溶解，实验过程如下所示：
【实验2】
（3）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。

上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，实验过程如下所示：
【实验结论】
由上述实验可得出碘在不同溶剂中的溶解能力不同。

故填：碘在不同溶剂中的溶解能力不同。

【反思与应用】
（5）①碘易溶于酒精。

若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。

故填：不分层。

②工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是不
溶于水，以便于该挥发性液体的碘溶液和水分离。

故填：不溶于水。

五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16．【解答】解：
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。

而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g＝3.4g。

设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
＝
x＝0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g。

（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应。

（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。