内蒙古鄂托克旗高级中学20182019学年高一上学期期中考试化学答案

内蒙古鄂托克旗高级中学20182019学年高一上学期期中考试化学答案
即过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，所以不会用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，故选D。

5. A
【解析】A项，CO2、NO、SO2、H2O都是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B项，NaOH、KOH、Ba(OH)2属于碱，Na2CO3属于盐类，故B错误；C项，NH4Cl、NH4NO3属于盐类，NH3·H2O属于碱类，故C错误；D项，Na2O、CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误。

6.D
【解析】A、根据体系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；B、可以是混合物，故错误；C、利用光的散射，故错误；D、烟气是胶体，利用胶体的电泳，进行除尘，故正确。

7. D
【解析】A项，H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A项错误；B项，1molH2SO4的质量是
1mol×98g/mol=98g，B项错误；
C项，没有指明是“氧原子”还是“氧分子”，C项错误；
D项，6.02×1022个H2SO4分子物质的量为
6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，D项正确；
答案选D。

8. A
【解析】A项，纯净物是由一种物质组成，由分子构成的物质中，若有同种分子，则只有一种物质组成，一定是纯净物，故A正确；B项，有的纯净物是由分子构成，例如O2、CO2、HCl 等，有的纯净物是由原子构成，例如SiO2、金刚石等，有的纯净物是由离子构成，例如Na2O、KNO3等，故B错误；C项，混合物也可能由同一种元素组成，例如氧气和臭氧组成的混合物、金刚石和石墨组成的混合物等，故C错误；D项，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，例如HNO3等含氧酸组成中含有氧元素但属于酸而不是氧化物，故D错误。

9. B
【解析】A项，胶体和溶液是并列关系，两者之间没有交集，故A错误；B项，复分解反应都不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应中有的是氧化还原反应有的不是，故B正确；C项，钠盐和钾盐是根据盐中阳离子分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子分类的，钠盐和钾盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐和钾盐，故C错误；D项，电解质属于化合物，故D错误。

10.D
【解析】
A项，1molO2中含2molO，含氧原子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024个，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，A项正确；B项，1molO3含3molO，1.5molO2含
3molO，1molO3和1.5molO2都含3×6.02×1023
个氧原子，B项正确；
C项，1molCO2分子中含1molC和
2molO，1molC6H12O6分子中含
6molC、12molH和6molO，等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为2:6=1:3，C项正确；
D项，等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中H2SO4和HCl物质的量相等，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，HCl的电离方程
式为HCl=H++Cl-，两溶液中电离出的H+数之比为2:1，D项错误；答案选D。

11. C
【解析】
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证
明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定含是CO32-，故A错误；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能
含有Ag+，故B错误；
C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱
性，故C正确；
D．验证溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，故D错误；
综上所述，本题应选C。

12.C
【解析】A 水中元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B水既是氧化剂也是还原剂，既有氧化性又有还原性，错误；C水是还原剂具有还原性，正确；D水是氧化剂具有氧化性，错误；故选C.
13. A
【解析】CO2的相对分子质量为44，摩尔质量是44g•mol-1，则1molCO2质量是44g，即N A个CO2分子的质量为44g，所以1个CO2分子的质量是g，故选A。

14.D
【解析】试题分析：A、MnO4－显紫红色，故错误；B、Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。

15.C
【解析】a．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积由大到小的顺序为②＞③＞①＞④，故a正确；b．在标准状况下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度大小顺序②＞③＞④＞①；故b正确；c．由上述分析可知，质量的大小顺序为③＞②＞①＞④，故c错误；
d．由上述分析可知，氢原子个数大小顺序为
①＞③＞④＞②，故d正确；综上所述，本题应选C。

16.B
【解析】A、4L0.5mol/LNaCl溶液，Na+物质的量浓度是0.5mol/L，B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液，Na+物质的量浓度是0.6mol/L，C、
5L0.4mol/LNaOH Na+物质的量浓度是
0.4mol/L，D、2L0.15mol/LNa3PO4，Na+物质的量浓度是0.45 mol/L，B 项Na+物质的量浓度最大，B项正确；答案选B。

17.D
【解析】A项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag 前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，错误；B项，Ba（OH）2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
，正确的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；C项，Cu（OH）2加到盐酸中，Cu（OH）2溶解，溶液变成蓝色，现象错误；D项，BaCO3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反应的化学方程式为
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正确；答案选D。

18.A
【解析】A．N2和CO的物质的量均相等，但物质的量不一定是 1 mol，因此分子数不一定是N A，A错误；B．H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B正确；C．根据N原子守恒，可知氮原子数为0.2N A，C 正确；D．氧原子的物质的量为1mol，氧原子与SO2的物质的量之比为2：1，所以SO2的物质的量为0.5mol，D正确。

选A。

19.C
【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4与NH3的物质的量相同；A项，根据N=n•N A 可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，则CH4与NH3的分子数之比为1：1，故A正确；B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则原子数之比为5：4，故B正确；C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C 错误；D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：3，故D正确。

20.A
【解析】
设标准状况下，水是1L，则溶剂氨气是700L，根据可知，溶剂氨气的物质的量是
则根据m＝n·M可知，氨气的质量是m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g
所以溶液的质量分数是
又因为，所以溶液的物质的量浓度是21.（9分）
（1）A（1分）
(2) B（1分）
(3) 冷凝管（1分）下口（1分）
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔（1分）
(4)ac（2分）CD（2分）
22. （10分）
(1) Ba(OH)2 +2HNO3 =Ba(NO3)2+2H2O（2分）
(2) ⑩（1分）Al2(SO4)3 ═ 2Al3++3SO42﹣（1分）
（3）4（1分）
(4) OH—+ CO2 =HCO3—（2分）
(5) 0.6mol（1分）
(6)（2分）
23.（11分）
(1) AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）
(2) 6.0（1分）＜（1分）
(3) ②①③⑧⑤⑥⑦④ （2分）
(4) 20.0mL（1分）
(5) CD（2分）
24.（10分）
(1) Fe（1分）N2O（1分）
(2) 8 （1分）
(3) 1：4 （2分）
(4) （2分）
(5) FeSO4 、H2SO4（2分）
(6) Cr（+6价）（1分）
编写细目表
题号分
值
测试范
围
考查知识点
（主干知识）
难度
控制
命题
意图
1 3 必修1第
一章传统文化易知识
迁移
2 3 必修1第
一章标志易基础
知识
3 3 必修1第
一章物质的量浓度
概念
易易错
易混
4 3 必修1第
一章过滤的玻璃仪
器
易基础
知识
5 3 必修1第
二章物质的分类易基础
知识
6 3 必修1第
二章分散系、胶体易基础
知识
7 3 必修1第
一章基本概念易易错
易混
8 3 必修1第
二章纯净物氧化
物
中易错
易混
9 3 必修1第
二章逻辑关系图中易错
易混
10 3 必修1第
一章有关n计算中能力
迁移
11 3 必修1第
一章离子检验中知识
迁移
12 3 必修1第
二章还原性中知识
迁移
13 3 必修1第
一章计算分子质量中能力
迁移
14 3 必修1第
二章离子共存中知识
迁移
15 3 必修1第
一章计算难能力
迁移
16 3 必修1第
一章离子浓度大小
比较
中能力
迁移
17 3 必修1第
二章离子方程式中能力
迁移
18 3 必修1第
一章阿伏加德罗常
数
中能力
迁移
19 3 必修1第
一章阿伏加德罗定
律及其推论
难能力
迁移
20 3 必修1第物质的量浓度难能力
一章溶液的计算迁移
21 9 必修1第
一章实验操作综合中知识
能力
22 10 必修1第
二章离子方程式
转移电子数
双线桥等综合
中知识
能力
23 11 必修1第
一章配一定浓度的
溶液
易能力
迁移
24 10 必修1第
一章氧化还原反应难能力
迁移
第 11 页。