2019版高中化学课时训练2核外电子排布鲁科版必修2.docx

课时训练2核外电子排布
基础夯实”
1.与元素的化学性质关系最密切的是（）
A.中子数
B.电子数
C.最外层电子数
D.核外电子层数
答案:C
2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
A.Clh
B. N H4
C.NH I
D.C1
答案:C
解析:（K的质子数、电子数分别为10s 10;N H4的质子数、电子数分别为11、10;7H［的质子数、电子数分别为9、10;Cl的质子数、电子数分别为17、18。

3.（2017四川成都龙泉驿校级期末）下列说法一定不正确的是（）
（s6 *86
A某些花岗石产生氯Rn）,从而对人体产生伤害Rn的质量数是222
忆4
sO
B.Se是人体必需的微量元素Se和34 Se互为同位素
C C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析C的中子数为6
D.原子结构示意图+8 既可以表示160,也可以表示"0
答案:C
解析:C项C的质子数为6,质量数为13,故中子厂数=13-6-7, C项错误。

4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为$最外层电子数为（2尹1）。

下列有关元素X的说法中，不正确的是（）
A.元素X的原子核内质子数为（2/-1）
B.元素X形成的单质既能作氧化剂乂能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2住5表示电子层数）
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
答案:C
解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1W日W3,又因最外层电子数小于或等于&即2尹1 W&得1W臼W3。

当a=\时，不成立；当沪2时，最外层电子数为5,元素X为N;当沪3时，最外层电子数为7,元素X为C1。

当X为7元素时，质子数二241^X22-1%当X 为C1 元素时，质子数二2/-1龙X3'-1=17,故 A 项正确；由
"高压、放电
Clz+He—HCl+HClO, N2+3H2伟化剂2NH：b N2+02—2N0知，B项正确；Cl的核外电子排布为
+17 ,最外层电子数达不到2/, C项错误;如果X为C1,
则可形成HC1O,具有杀菌、消毒作用,D项正确。

5.下列叙述正确的是（）
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D.阳离子的核外最外「层电子数一定为8
答案:C
解析:两种原子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同;若为两种离子如Na\ 02；核外电子排布相同，化学性质不同」错;I「核外不存在电子,B错;两原子，如果核外电子排布相同，则质子数相同，一定属于同一种元素,C对;I「核外不存在电子丄厂最外层有2个电子,D 错。

6.（2017河北桥西校级期末）下列说法中正确的是（）
A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B.同位素的性质儿乎完全相同
C.质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
答案:C
解析:A项，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH, NH3、H20,A项错误;B项，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同,B项错误;C项,分子呈电屮性，离子带电,两种粒
子的质子数和电子数相同，如果一-种为分子，则质子数与电子数相等，另一种为离子，则质子数与电子数不相等,与题设矛盾,C项正确;D项,原子有质量数，而元「素没有,D项错误。

7.下列说法中正确的是（）
九某单核粒子的核外电子排布为O+X ，则该微粒一定是弑原子
B.汕时与HQ具有相同的质子数和电子数
C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
答案:B
解析:核外电子排布为O+无的单核粒子除氮原子外, 还可能是S2\ Cl\ K\ C疽等离子，故A项错误;NH：的质子数和核外电子数分别为11和10, IIQ 的质子数和核外电子数也是11和10,故B项正确;最外层只有3个电子的元素可能是硼元素，但硼元素是非金属元素，故C项错误;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素，但碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失去电子，故D项错误。

8.导学号52140063三种元素的微粒具有相同「的核外电子数，它们分别表示为£、曾、©, 已知
⑦巾,则它们的核内质子数的关系为()
A. a=b=c
B. b>c>a
C. a>c>b
D. c>b>a
答案:B
解析：由于电子带负电,所以原子失去刀个电子后就变成带刀个单位正电荷的相应阳离子，原
子得到〃个电子后就变成带〃个单位负电荷的阴离子。

又由于对于原子來说，质子数「等于核外电子数,对本题來说,X"的电子数为臼伽,Y"的电子数为b-n, Z"的电子数为c—p,而这三种微
粒的电子数相等，即a^m=b-n=c~p,已知n>p,故有b>c>a。

9.判断下列说法的正误。

(1)电子离原子核越近的区域，能量越低。

()
(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。

X )
⑶同种元素的原子和离子，电子层数一定相同。

()
(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。

()
(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。

()
(6)某元素最外层上有2个电子，则其化合价一定为+2价。

()
答案:(1) V (2)X (3)X (4)X (5)X. (6)X
解析：(1)离原子核越近的区域，电子能量越低。

(2)当L层排满时其电子数一定比K层上的电子数多;若L层上只有一个电子，则L层上
的电子数小于K层上的电子数。

(3)同种元素的原子形成阳离子后，电子层一般减少一层。

如Na和Nat
(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于4,如H、He的最外层分别有1个、2个电
子。

(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构，也可能形成最外层没有电子的结构，如
(6)稀有气体He原子最外•层有2个电子，但其化合价为0价。

10.分析ris号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题：
(1)最外层只有1个电子的原子: _________ 0
⑵最外层有2个电子的原子: _________ o
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子: ________ o •
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子: ________ o
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子: ________ 。

(6)电子层数与最外层电子数相等的原子: ________ o
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子: ________ o
(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子: ________ o
答案:⑴H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)0 (6)H、Be、Al (7)Li、Si
(8)Ne
解析:正确I田idi P18号元素的原子结构示意图，是解决此类问题的关键，然后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。

能力提升
11.导学号52140064有A、B、C、D、E五种微粒。

己知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氛原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氟原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12;
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电屮性；
⑤E微粒不带电，原子核中只•有一个质子。

请冋答：
(1)写出这五种微粒的符号：
A ___________ ,
B ____________ ,
C ____________ ,
D ____________ ,
E ___________ o
(2)B微粒的结构示意图_______ , D微粒的结构示意图 ________ o
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_。

答案:(1)A1 Cl Mg2+ S2' H
(2)+17
+16
(3)2A1+6H*_2A134+3H2 t
解析:氛原子核外有10个电子，故A微粒的核外有13个电子,A为A1原子;氟原子核外有18 个电子,B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为C1原子;C为MgbD微粒有18个电子，
失去2个电子后显电中性，故D为S=原子核内只有一个质子的为H原子。