专题2.2+离子反应+离子共存及检验(测)-2018年高考化学一轮复习讲练测(含解析)

（测试时间60 分钟，满分100 分）
姓名：班级：得分：
一、选择题 (此题包含10 小题，每题 5 分，共 50 分 )
1．【 2017 届天津武清区等五区县高三上期中】分类法是一种卓有成效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，此中甲与乙关系正确的选项是
（）
选项甲乙
A ．电解质BaSO4、 NaHSO 4、 SO3
B．弱电解质的电离均分步电离
C．化学均衡影响要素温度、压强、浓度、催化剂等
D．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等
【答案】 D
【分析】 A 、 SO2属于非电解质，错误；B、弱电解质的电离，多元弱酸和多元弱碱分步电
离，而一元弱酸、一元弱碱等一步电离，错误；C、使用催化剂，化学均衡不挪动，错误；
D、化学电源包含一次电池、二次电池、燃料电池等，正确。

2．【 2017 届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二】以下对于物质性质或查验的叙
述不正确的选项是（）
A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中必定有Fe3+，可能有 Fe2+
B．气体经过润湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中必定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中必定有Na+，可能有K +
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变污浊，说明该溶液中必定
含有 CO32-或 SO32-
【答案】 D
3．【江苏省镇江市2017 届高三三模】孔雀石的主要成分是Cu2(OH) 2CO3（含 Fe2 O3、FeCO3、Al 2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过度的硫酸溶解并过滤。

常温
下，分别取滤液并向此中加入指定物质，反响后的溶液中大批存在的一组离子正确的选项是
（）
A ．加入过度氨水：Fe3+、 NH 4+、 SO42－、 OH－
B ．加入过度 NaClO 溶液： Fe 2+、 H +、 Cu 2+、 SO 4
2－
+
－
2－
－
C ．加入过度 NaOH 溶液： Na 、 AlO 2 、 SO 4 、 OH
D ．加入过度 NaHCO 3 溶液： Na +、 Al 3+、 SO 4 2－
、HCO 3 － 【答案】 C
4．【天津市河西区 2017 届高三三模】 某溶液中可能含有 H + 、Na + 、NH 4 +、Fe 3+、Al 3+、SO 42-
等离子。

向该溶液中滴加 NaOH 溶液，生成积淀的物质的量变化曲线以下图。

以下相关 判断正确的选项是 （
）
A ． m 点处反响： H ++OH -=H 2O
B ． p 点： c(NH 4+ )＞ c(OH -)>c(H +)
C ．若取原溶液做焰色反响实验，焰色应为黄色
D ．原溶液中存在的主要离子：
n(H +)=n(NH 4+ )=n(Al 3+)
【答案】 D
【分析】依据 0～ 1 段，没有生成积淀，说明必定含有氢离子，酸碱中和反响是全部反响的
优先反响，生成积淀在后边完整溶解，说明必定含有铝离子，必定不含有
Fe 3+，依据 4～5
段，和氢氧化钠反响不产生积淀，说明必定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是
H +、
NH 4+ 、Al 3+，依据溶液电中性可知必定含有硫酸根离子，
可能含有钠离子， 必定不含有
Fe 3+；
则 A ． m 点处反响： Al 3++3OH -=Al(OH) 3↓，A 错误； B ．p 点铵根恰巧所有转变为一水合氨：
c(OH -)>c(NH 4+)＞ c(H +)， B 错误； C ．因为钠离子不必定存在，所以若取原溶液做焰色反响
实验，焰色不必定为黄色， C 错误； D ．依据坐标得与氢离子反响的氢氧化钠为 1mol ，生成
积淀用了 3mol 氢氧化钠，与铵根反响用了
1mol 氢氧化钠，所以原溶液中存在的主要离子：
n(H + )=n(NH 4 +)=n(Al 3+ )， D 正确，答案选 D 。

5．【江苏省常熟中学 2017 届高三 5 月第二次调研】 以下指定反响的离子方程式正确的选项是
（
）
A ．用强碱溶液汲取工业制取硝酸尾气：NO + NO 2+2OH -=2NO 3-+H 2O
B ．向硝酸银溶液中滴加氨水至过度： Ag +
3 2O=AgOH ↓ + NH 4+
+NH ·H
C ．用 MnO 2 与浓盐酸反响制 Cl 2: MnO 2+4H ++4Cl -
Mn 2+ +Cl 2↑ + 2HO
D ．在强碱性溶液中次氯酸钠与
Fe(OH) 3 反响生成
Na 2FeO 4： 3C1O -+2 Fe(OH) 3+4OH -=2
FeO 4 2-+3Cl -+5H 2O
【答案】D
6．某溶液中只可能含有H+、NH 4+ 、Mg 2+、Al 3+、Fe3+、CO32- 、SO42- 、NO3- 中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色积淀，且产生的积淀
量与加入NaOH的物质的量之间的关系以下图．则以下说法正确的选项是（）
A ．溶液中的阳离子只有H+、 Mg 2+、 Al 3+可能含有Fe3+
B ．溶液中必定不含 CO32-和 NO3-，必定含有 SO42-
C．溶液中 c(NH 4+ )=0.3 mol/L
D ． c(H +)： c(Al 3+)： c(Mg 2+)=1： 1： 1
【答案】 B
【分析】 A 、据图象特色能够知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反响，再与镁、铝离子反响
生成氢氧化物积淀，再与铵根反响获得一水合氨，再与氢氧化铝反响生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子必定含NH 4+、 H+、 Mg 2+、 Al 3+，故 A 错误； B、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反响生成氢气，溶液中有大批氢离子，则没有CO32-，因为硝酸根、氢离子与锌
会反响生成刺激性的一氧化氮，故无 NO 3-，但因为溶液必定显电中性，故溶液中必定含SO42-，故 B 正确； C、依据图象特色能够知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反响，再与镁、铝离子
反响生成氢氧化物积淀，再与铵根反响获得一水合氨，再与氢氧化铝反响生成偏铝酸钠，根
据第二段是氢氧化钠与铵根反响获得一水合氨的阶段，即NH 4++OH -=NH 3?H2O，耗费氢氧化钠的物质的量为 0.7mol-0.5mol=0.2mol ，所以溶液中n（ NH 4+）=0.2mol ，但因为溶液体积
不明确，故溶液中的c（NH 4+）不明确，故C 错误； D、依据第一段是氢氧化钠中和氢离子
的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol ，依据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反响的阶段，
即 Al （ OH ）3～ OH -～ Al （ OH）4]-，则耗费氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，
依据第二段是将铝离子和镁离子反响生成积淀的阶段，依据Al 3+～ 3OH -～ Al（ OH），Mg 2+～
3
2OH -～Mg （ OH）2，0.1mol氢氧化铝耗费氢氧化钠的物质的量是0.3mol ，所以镁离子耗费
氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol ，即 n（ H+）： n（Al 3+）： n（ Mg 2+） =0.1： 0.1： 0.05=2： 2： 1，故 D 错误；应选 B 。

7．某溶液中含以下离子组中的若干种：K +、 Fe3+、 Fe2+、Cl -、CO32-、NO 3-、SO42-、SiO 32-、I -，某同学欲研究该溶液的构成，进行以下实验：
Ⅰ ．用铂丝蘸取少许溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，察看到紫色火焰．
Ⅱ ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，此时溶液颜色加
深，但无积淀生成．
Ⅲ ．取 Ⅱ 反响后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl 2 溶液，有白色积淀生 成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl 4，充足振荡静置后溶液分
层，基层为无色．
以下说法正确的选项是 （ ）
A ．原溶液中必定不含
Fe 2+、 NO 3 - 、 S SiO 3 2-、 I -
B ．步骤 Ⅱ 中无色气体是 NO 气体，无 CO 2 气体产生
C ．原溶液中必定含有
K + 、 Fe 3+、 Fe 2+、 NO 3 - 、SO 4
2-
D ．为确立能否含有 Cl -，可取原溶液加入过度硝酸银溶液，察看能否产生白色积淀
【答案】 B
红色，证明碘单质出现，必定含有
I -，则必定不含 Fe 3+； Cl -能否存在没法确立。

A 、原溶液
中必定含有 NO 3- 、Fe 2+ ，故 A 错误； B 、依据剖析可知，步骤 Ⅱ 中无色气体是 NO 气体，无 CO 2 气体产生，故 B 正确； C 、原溶液中必定不含 I -，故 C 错误； D 、原溶液中含有硫酸根
离子，扰乱了氯离子的查验，故
D 错误；应选 B 。

8．【四川省泸州市 2017 届高三四诊】 在 Na + 浓度为 0.5 mol ·L -1 的某澄清溶液中，还可能含 有 K +、 Ag +、 Al 3+、Ba 2+、 NO
﹣
、CO 2﹣ 、 SO 2-、 SiO 2﹣、 SO 2﹣
等离子，取该溶液 100mL
3
3
3
3
4
进行以下图连续实验（所加试剂均过度，气体所有逸出）。

以下说法不正确的选项是
（
）
A ．原溶液中必定不存在
Ag + 、 Al 3+、 Ba 2+、 SO 4 2﹣
B ．实验中生成积淀的离子方程式是 SiO 3 2-+ 2H +
=H 2SiO 3↓
C ．原溶液必定存在
K + 、 CO 32﹣
，可能存在 NO 3
﹣
D ．原溶液不存在 ﹣
+ )=0.8mol -1
NO 3 时， c(K L ·
【答案】 C
溶液中必定含有
K + ，且其浓度起码为 0.8mol/L ，不可以确立 N O 3﹣
能否存在。

A ．依据以上分
析可知原溶液中必定不存在
Ag +、 Al 3+、 Ba 2+ 、SO 4 2﹣
， A 正确； B ．实验中生成积淀的离子
方程式是 SiO 32- + 2H + =H 2SiO 3↓，B 正确； C ．原溶液必定存在 K +，CO 3 2﹣
不可以确立， C 错
误；
﹣
+ )=0.8mol -1
D ．原溶液不存在 NO 3 时， c(K L ·， D 正确，答案选 C 。

9． 【甘肃省河西五市 2017 届高三下第二次联考】 某溶液由 Na ＋
、 Ag ＋
、 Ba 2＋
、 Al 3
＋
、 AlO 2
－
、Fe 2+、 NO 3－
、 Cl －
、 SO 42－
中若干种构成，现将溶液分红两等份，再分别通入足量的
NH 3
和 SO2充足反响后，最后均有白色积淀生成。

则溶液中必定含有的离子有
（）
A ．Ag ＋、 Al 3＋、 NO3－B． Ba2＋、Al 3＋、Cl －
C．Ba2＋、 Al 3＋、NO 3－D． Al 3＋、 NO 3－
【答案】 D
【分析】分红两等份，再分别通入足量的NH 3和 SO2充足反响后，最后均有白色积淀生成，
因 Ag +与足量氨水反响生成络离子，Al 3+与氨水反响生成白色积淀，Fe2+与氨水反响生成氢氧化亚铁最后转变为红褐色积淀；另一份中， NO3-、SO2发生氧化复原反响生成SO42-，SO42-与 Ag +或 Ba2+联合生成白色积淀，综上所述，必定含Al 3+、 NO 3-，Ag +、 Ba 2+起码含一种，
必定不含 AlO 2-、 Fe2+，不可以确立能否
含SO42-、 Na+、 Cl -，应选 D 。

10．【辽宁省锦州市2017 届高三第二次模拟】以下反响的离子方程式书写不正确的选项是（）
A ．用氨水汲取过度的二氧化硫：NH 3·H2O＋ SO2＝ NH 4+＋ HSO 3-
B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H 2O2+2H +=I 2+2H 2O
C．双氧水作脱氧剂，用于除去水中的氯气：Cl 2+H 2O2= 2H ++O 2+2Cl -
D ．向 NH 4Al(SO 4) 2溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液恰巧使 SO42-完整积淀：
2Ba 2+
+ Al
3+2-
+4OH
--
+2BaSO4↓ +2HO +SO4═ AlO2
【答案】 D
二、非选择题 (此题包含 4小题，共 50 分)
11．【 2017 届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12 月月考】五种固体物质 A 、B、C、D、E 由下表中不一样的阴阳离子构成，它们均易溶于
水。

阳离子Na+Al 3+Fe3+Cu 2+Ba2+
阴离子OH －Cl－CO32－NO 3－SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果以下：
① A 溶液与 C 溶液混淆后产生蓝色积淀，向该积淀中加入足量稀HNO 3，积淀部分溶解，剩余白色固体；
② B 溶液与 E 溶液混淆后产生红褐色积淀，同时产生大批气体；
③少许 C 溶液与 D 溶液混淆后产生白色积淀，过度 C 溶液与 D 溶液混淆后无现象；
④ B 溶液与 D 溶液混淆后无现象；
⑤将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中， Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol/L 稀 H2SO4，Cu 渐渐溶解，管口邻近有红棕色气体出现。

（ 1）据此推测 A 的化学式为： A； B；
（ 2）写出过度 C 与 D 发生反响的离子方程式。

（ 3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是，原由是（用离子方程式说明）
【答案】（每空 2 分，共 10 分）
（1） CuSO4； FeCl 3
（2） Al 3+ +4OH -==AlO 2-+2H 2 O
（ 3）石蕊变红； Fe3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +
合后无现象，由③可知 D 为铝盐，联合②可知， B 为铁盐， E 为 Na2CO3；⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中， Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol?L-1稀 H 2SO4， Cu 渐渐溶解，管口邻近有红棕色气体出现，说明 D 中含有 NO 3-，联合③可知 D 为 Al(NO 3) 3，则 B 为 FeCl3。

（ 1）依据以上剖析， A 为 CuSO4，B 为 FeCl3。

（ 2）C 为 Ba(OH) 2，D Al(NO3)3，Al 3+在过度的强碱溶液中生成AlO 2-：Al 3++ 4OH - = AlO 2- + 2H 2O。

（ 3）FeCl3溶液中，因为 Fe3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +而使溶液呈酸性，滴入石蕊试液时溶
液变红色。

12． (12 分 )室温下，现有 A 、B 、 C、 D、 E、F 六种常有化合物，已知它们的阳离子有K +、
+
、Ca 2+2+2+
、 Al
3+
，阴离子有
----2-
、 CO3
2-
Ag、 Ba、 Fe Cl 、 OH、CH3COO 、 NO3、 SO4，现将它们分别配成 0.1 mol/L的溶液，进行以下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约
为 0.00165 g/mL ）
①测得溶液 A 、 C、E 呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向 B 溶液中滴加 Na2S 溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶ 2 的黑色积淀；
③向 D 溶液中滴加 Ba(NO 3)2溶液，无明展现象；
④向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状积淀，积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色。

依据上述实验现象，回答以下问题：
（1）写出以下化合物的化学式： A _____________、 B _____________ 、 C _____________ 。

（ 2）实验④中白色积淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________ 。

（ 3） D 与 E 的溶液反响离子方程式是：__________________________________ 。

【答案】
（ 1） A ． Ba(OH) 2； B ．AgNO3；C． (CH 3COO)2 Ca； (各 2 分)
（ 2） 4Fe(OH) 2＋ O2＋ 2 H 2O＝4Fe(OH) 3(3分 )
（3） 2Al 3+＋3CO32-＋ 3H 2O＝2Al(OH) 3↓＋3CO 2↑ (3 分 )
（1）由上述推测可知以下化合物的化学式： A 为 Ba(OH) 2，B 为 AgNO 3，C 为 (CH 3COO) 2Ca。

（ 2）实验④中白色积淀变为红褐色对应的化学方程式为4Fe(OH) 2＋ O2＋ 2 H 2O＝ 4Fe(OH) 3。

（3） D 中的铝离子与 E 中的碳酸根离子可发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反响离子
方程式是 2Al 3+＋ 3CO32-＋3H 2O＝ 2Al(OH) 3↓＋3CO 2↑。

13． (16 分 ) 【广东省惠州市2017 届高三 4 月模拟】碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4] 可用做净水剂、
媒染剂等。

工业上利用废铁屑（含少许氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺以下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH 见下表：
积淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3
开始积淀 2.37.5 3.4
完整积淀 3.29.7 4.4
（1）反响Ⅰ中氧化复原反响的离子方程式__________________ 、 ___________________ 。

（2）反响Ⅱ中加入 NaHCO 3调理系统的 pH 在_____________ 范围内。

（3）反响Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反响的离子方程式是 _____________________ 。

（4）若反响Ⅲ中通入 O2可减少 NaNO 2的用量，当耗费 1molO 2可节俭 n(NaNO 2)=_____mol 。

（5）用稀硫酸调理系统的 pH 时，若硫酸加入量过少，简单生成积淀；若硫酸加入量过大，
不利于产品形成，用化学均衡挪动原理说明其原由______________________________ 。

（ 6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH) 2+离子可部分水解生成Fe2(OH) 42+聚合离子，该水
解反响的离子方程式为____________________________
【答案】（ 1）Fe +H +＝Fe2++H2↑（2分）Fe +2 Fe3+＝ 3Fe2+（2 分）
（2） 4.4～ 7.5 （2 分）（3） Fe2+ + NO 2- +2H +＝ Fe3++ NO ↑ +H2O （2 分）
（ 4） 4（2分）（5）Fe3++ 3H2O＝Fe（OH）3+ 3H+，若硫酸量过小，C（ H +）过低，均衡向正反响方向挪动，会生成Fe（ OH ）3积淀；若加入硫酸量过大，均衡逆移，溶液中
C（ OH-）过低 ,不利于产物的形成（3 分）
（6） 2Fe（ OH ）2+ + 2H 2 O＝ Fe2（OH ）42+ + 2H +（ 3 分）
向挪动，会生成Fe（ OH）3积淀；若加入硫酸量过大，均衡逆移，溶液中C（ OH-）过低 ,不利于产物的形成；（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH) 2+离子可部分水解生成Fe2(OH) 42+聚合离子，该水解反响的离子方程式为2Fe（ OH）2+ + 2H 2O＝Fe2（ OH ）42+ + 2H +。

14． (12 分) 100mL 某溶液中可能含有H+、 NH 4+、Mg 2+、 Al 3+、 Fe3+、 CO32﹣、SO42﹣、 NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生 H2；②若加入 NaOH 溶液，产生白色积淀，且产生的积淀量
与加入 NaOH 的物质的量之间的关系以下图。

则（ 1）溶液中必定含有的阳离子有，必定不含有的离子有．
（ 2） C→D的离子方程式为．
（ 3）由 A→B及 C→D段相关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol?L ﹣ 1 和mol?L﹣
1
++2+3+
；②2
﹣
、 NO3
﹣3+
3 分）
【答案】（ 1）①： H 、 NH4、 Mg、 Al CO3、 Fe ；（每空
﹣﹣
（ 2） Al(OH) 3+OH=AlO 2 +2H 2O；（ 2 分）
（ 3）① 1；② 0.5（每空 2 分）
﹣
应：Mg 2++2OH -=Mg(OH) 2↓，Al 3++3OH -=Al(OH) 3↓，在 C→D段发生反响 Al(OH) 3+OH =AlO 2﹣
n(Al3+)=nAl (OH) 3]=0.1mol ，则在+2H 2O；依据 C→D段反响耗费 NaOH 的物质的量可知
A→B段发生反响 Al 3++3OH -=Al(OH)3↓耗费的NaOH的物质的量是0.3mol ，发生反响
2+-
0.4mol-0.3mol=0.1mol ，则
Mg+2OH =Mg(OH) 2↓耗费的 NaOH 物质的量是
n(Mg 2+)=0.1mol/2=0.05mol ，依据 c=n/V 可得 c(Mg 2+)=0.05mol0÷.1L=0.5mol/L，3+。

c(Al)=0.1mol 0.1L=1mol/L÷。