全国各地高中化学试题及参考答案北京市第四中学2016～2017学年度高一第一学期期末考试化学试题

北京市第四中学2016～2017学年度度高一第一学期期末考试化学试题
第I卷(选择题)
一、单选题
1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液
B.食盐溶液
C.氢氧化铁胶体
D.碘的酒精溶液
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及
．．．氧化还原反应的是
A.金属的冶炼
B.燃放鞭炮
C.食物的腐败
D.明矾净水
3.下列关于金属材料的说法中,不正确
．．．的是
A.合金只含金属元素
B.钢是用量最大、用途最广的合金
C.铝制饮料罐应回收利用
D.青铜是铜合金中的一种
4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下列物质中,属于非电解质的是
A.CO2
B.NaOH
C.HNO3
D.Na2CO3
6.下列仪器不能加热的是
A.烧瓶
B.烧杯
C.蒸发皿
D.容量瓶
7.7.下列混合物的分离或提纯操作中,需要使用分液漏斗的是
A.蒸发
B.蒸馏
C.分液
D.过滤
8.下列气体中,有颜色的是
A.N2
B.Cl2
C.HCl
D.SO2
9.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
A.NaOH——腐蚀品
B.浓硫酸——易爆品
C.Na——遇湿易燃物品
D.KMnO4——氧化剂
10.依据硫元素的化合价判断,下列物质中只具有还原性的是
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
11.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散
B.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.酒精失火用水浇灭
12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A.使用铝制水壶烧水
B.用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数
13.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
14.下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N A
B.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N A
C.25℃、1.01×105Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N A
D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na＋的数目为N A
15.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是
A.Cl2(HCl)用NaOH溶液
B.Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液
C.NaCl溶液(I2)用CCl4
D.FeCl2(FeCl3)通入Cl2
16.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na＋、K＋、OH－、Cl－
B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3.
A.①②③④
B.②③④
C.②③④⑤
D.全部
18.下列物质长期露置于空气中会变质,但不是发生氧化还原反应的是
A.Na
B.NaOH
C.FeSO4
D.氯水
19.可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A.可与碱发生反应
B.有漂白性
C.次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成
D.见光能分解
20.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有
．．影响的是
A.碳与氧气
B.氢氧化钠溶液与二氧化碳
C.钠与氧气
D.氢气与氯气
21.下列实验现象和结论相符的是
A.A
B.B
C.C
D.D
22.22.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组:检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组:检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
23.下列各组物质中,满足图中所示物质一步转化关系的选项是
A.A
B.B
C.C
D.D
24.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.溶液中一定含有Cu2＋
B.溶液中一定含有Fe2＋
C.加入KSCN溶液一定不变红色
D.剩余固体中一定含铜
第II卷(非选择题)
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二、实验题
25.I下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

26.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。

现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
①②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。

(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到 ,说明溶液中存在离子。

②向第二支试管中加入 ,可观察到 ,说明溶液中存在SO42－。

③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl－。

其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是。

27.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________。

(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。

通入热空气的目的是_________。

(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

(4)C装置的作用是___________________。

(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。

(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。

该方案是否合理并简述理由:_______。

28.某研究小组欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶液X。

查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。

(1)写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________,每生成1mol O2,转移电子的物质的量为______________。

(2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______(填是、否)。

试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。

(3)取少量溶液X于试管中,滴加FeSO4溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为______________。

(4)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:
____MnO4－＋____H2O2＋____H＋—____Mn2＋＋____O2↑＋____ 。

(5)取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后,固体质量变为47g,则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

29.为验证Cl2、Fe3＋、I2三者氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

III.向B中加入一定量KSCN溶液,混合液显红色,一段时间后,B中溶液红色加深,关闭活塞a。

Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体,写出A中发生反应的离子方程式_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_____________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________。

(4)为验证Fe3＋的氧化性强于碘单质,过程Ⅳ的操作和现象是_____________,对应反应的离子方程式是_____________。

(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_____________。

(6)过程III实验的目的是_______________________________________。

(7)若将氯气通入无色碘化钾溶液中,无色溶液先变为黄色,继续通入氯气后,溶液又变为无色,已知每1 mol KI完全反应转移6 mol电子,写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。

三、填空题
30.铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:
(1)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同)；
(2)沉淀C的成分是__________；
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；
(4)由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
(5)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。

四、推断题
31.A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________；
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。

(2)若B的溶液显黄色,一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________；
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________；
③B与W转化为C的离子反应方程式______________；
④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________；
(3)若A为NaOH,且C为白色沉淀
①C为______________；
②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式______________；
③C溶于A的离子反应方程式_____________________；
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；
参考答案
1.C
【试题解答】
试题分析:溶液不能产生达尔效应,胶体能产生达尔效应,选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体,选C。

考点:胶体的基本性质。

2.D
【试题解答】A.金属冶炼中金属元素的化合价降低,为氧化还原反应,故A不选；B.燃放鞭炮,为爆炸反应,属于剧烈的氧化还原反应,存在元素的化合价变化,故B不选；C.食物腐败为食物缓慢氧化的过程,故C不选；D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,发生胶体的聚沉,没有发生氧化还原反应,故D选；故选D。

点睛:本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。

反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应,若不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应。

3.A
【试题解答】A.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物,合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素,故A错误；B.钢是用量最大、用途最广的铁合金,故B正确；C.回收废旧金属,可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源,所以铝制饮料罐应回收利用,故C正确；D.铜合金包括:黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金),青铜是铜合金中的一种,故D正确；故选A。

点晴:本题考查了合金的相关知识。

掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

合金具有以下特点:①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

4.B
【试题解答】A、氯化钠可做调味品,故A正确；B、小苏打是碳酸氢钠,故B错误；C、氢氧化铝属于碱,可用于治疗胃酸
过多,故C正确；D、次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸能够消毒杀菌,故D正确；故选B。

5.A
【试题解答】A.CO2的水溶液能导电,但不是它本身导电,是它与水反应生成的碳酸导电,属于非电解质,故A 正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电,氢氧化钠属于电解质,故B错误；C.HNO3是酸,属于电解质,硝酸属于电解质,故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,属于电解质,故D错误；故选A。

点睛:掌握该考点需要注意以下几点:①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物,如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电,如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质,如Fe。

6.D
【试题解答】试题分析:通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等.A.烧瓶能用于加热,但却不能直接加热,需要垫石棉网;B.烧杯能用于加热,但却不能直接加热,需要垫石棉网；C.蒸发皿可用于直接加热；D.容量瓶不能进行加热.
考点:间接加热的仪器及使用方法.
7.C
【试题解答】试题分析:A、蒸发用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,错误；B、蒸馏用到蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶,错误；C、分液用到烧杯、分液漏斗,正确；D、过滤用到普通漏斗、烧杯、玻璃棒,错误,答案选C。

考点:考查分离物质所用到的仪器
8.B
【试题解答】
A.N2是一种无色无味的气体,故A错误；
B.Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,故B正确；
C.HCl是一种无色有刺激性气味的气体,故C错误；
D.SO2是一种无色有刺激性气味的气体,故D错误；故选B。

9.B
【试题解答】A.NaOH有强腐蚀性是腐蚀品,故A不选； B.浓硫酸有腐蚀性,不易爆炸,属于腐蚀品,故B选；
C.Na能与水反应生成氢气,氢气易燃,故为遇湿易燃物品,故C不选；
D.KMnO4有强氧化性,是氧化剂,故D不选；故选B。

10.A
【试题解答】A.H2S中,S元素化合价为－2价,只具有还原性,故A选；B.SO2中,S元素化合价为＋4价,既有氧化性又有还原性,故B不选；C.S单质中,S元素化合价为0,既有氧化性又有还原性,故C不选；D.H2SO4中,S元素化合价为＋6价,只具有氧化性,故D不选；故选A。

点睛:本题考查元素的化合价与物质性质的关系,明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。

在元素的化合价中,最低价只具有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性,最高价只具有氧化性。

11.B
【试题解答】A.氯气有毒且密度大于空气,能对人的呼吸道产生损害,当大量氯气泄漏时,应逆风疏散,故A 错误；B.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气,加速钠的燃烧,钠和水也能发生反应生成氢气,所以应该用干燥的沙土盖灭,故B正确；C.皮肤上不小心沾上浓硫酸,应用抹布擦拭,再立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液,故C错误；D.酒精失火不能用水浇灭,应该用湿抹布或沙土盖灭,故D错误；故选B。

12.C
【试题解答】A.铝的表面能生成一层致密的氧化膜,阻碍了反应的进一步进行,所以可用铝制的水壶烧水,
与金属活动顺序无关,故A错误；B、铜的焰色反应是绿色,有干扰,铂丝和铁丝没有焰色反应,且都是稳定的金属,与金属活动顺序无关,故B错误；C、电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等),工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠,故C正确；D、金属活动性的强弱与失去电子的多少无关,故D错误；故选C。

13.A
【试题解答】
试题分析:A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸,反应生成硅酸,硅酸是白色沉淀,A正确；B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,能得到蓝色的氢氧化铜沉淀,B错误；C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液,现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,最终得到的是红褐色沉淀,C错误；D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液,先有白色沉淀产生,随后白色沉淀逐渐溶解,D错误。

故答案A。

考点:考查物质的性质。

14.C
【试题解答】
试题分析:标准状况下,水是液态,不能适用于气体摩尔体积,A不正确；B中不能确定溶液的体积,因此不能确定氯离子的数量,B不正确；氮气是由2个氮原子形成的,14g氮气是0.5mol,含有1mol氮原子,C正确；硫酸钠能电离出2个钠离子,则1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na＋的数目为2N A,D不正确,答案选C。

考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

15.C
【试题解答】
A.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应,应该用饱和食盐水,A错误；
B.Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应,应该是加热使碳酸氢钠分解,B错误；
C.碘易溶于CCl4,而NaCl不溶于CCl4,可以用CCl4萃取后分液,除去氯化钠溶液中的碘,C正确；
D.FeCl2能够被Cl2氧化为FeCl3,应该选用铁,D错误；答案选C。

16.C
【试题解答】A、在酸性溶液中OH－不能大量共存,A错误；B、Cu2＋在溶液中显蓝色,不能大量共存,B错误；
C、Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,C正确；
D、在酸性溶液中HCO3－不能大量共存,D错误,答案选C。

【试题解答】NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故②正确；
③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与NaOH溶液反应不反应,故⑤错误；
故选A.
【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质,明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键,并注意归纳常见物质的性质来解答.
18.B
【试题解答】A.Na与氧气反应生成氧化钠,反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不符合；B.在空气中NaOH潮解,与二氧化碳反应生成碳酸钠,没有发生氧化还原反应,故B符合；C.FeSO4在空气中与氧气反应生成硫酸铁,反应中铁元素、氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不符合；D.氯水中含有HClO,不稳定,见光分解生成HCl和O2,发生氧化还原反应,故D不符合；故选B。

19.C
【试题解答】A、盐酸、硫酸属于强酸,碳酸属于弱酸,都能与碱反应,如与氢氧化钠反应,故A错误；B、次氯酸有漂白性,是因为次氯酸具有强氧化性,故B错误；C、次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸,次氯酸的酸性比碳酸弱,碳酸是弱酸,属于次氯酸属于弱酸,故C正确；D、见光能分解说明次氯酸不稳定,与酸性强弱无关,如硝酸属于强酸,见光易分解,故D错误；故选C。

20.D
【试题解答】A.碳在氧气中燃烧,氧气不足是生成一氧化碳,氧气足量时生成二氧化碳,反应物用量不同,产物不同,故A错误；B.氢氧化钠和二氧化碳1:1反应生成碳酸氢钠,按照2:1反应生成碳酸钠,反应物用量不同,产物不同,故B错误；C.钠在氧气中放置生成氧化钠,在氧气中点燃生成过氧化钠,反应条件不同产物不同,故C错误；D.氢气与氯气,只能反应生成氯化氢,与反应条件或反应物用量无关,故D正确；故选D。

21.D
【试题解答】A.CO32－和HCO3－都能和稀盐酸反应生成CO2,某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,溶液中可能含有CO32－或HCO3－或二者都有,故A错误；B.加入的盐酸也会生成沉淀,溶液中不一定含有大量的Cl－,故B错误；C.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄光的干扰,故C错误；
D.亚铁离子和KSCN溶液不反应,铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色,向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变红,则说明原溶液中含有亚铁离子不含铁离子,故D正确；故
点睛:本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及离子检验、铝的性质、焰色反应等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,注意从实验现象、物质性质及基本操作方法来分析评价,易错选项是A,注意排除其它离子的干扰。

22.B
【试题解答】甲组,在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋,要排除Fe3＋干扰。

所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。

只有酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O,实验现象是紫色变浅(或褪去)。

乙组,在Fe2＋存在的条件下,检验Fe3＋,用KSCN溶液检验Fe3＋,Fe2＋无干扰。

23.C
【试题解答】A.NaHCO3不能直接转化为Na,用通过电解NaCl法制备,故A错误；B.CuO不能直接生成Cu(OH)2,且Cu(OH)2不能直接生成Cu,故B错误；C.镁在空气中燃烧生成氧化镁,氧化镁能够溶于盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁可以生成金属镁,均可一步实现,故C正确；D.氧化铝不溶于水,Al2O3→Al(OH)3一步不能转化,故D错误；故选C。

点睛:本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的X、Y、Z代入图中进行判断。

本题的易错点为D。

24.A
【试题解答】Fe3＋的氧化性强于Cu2＋,加入铁粉,先与Fe3＋反应,Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋,反应后有固体存在,铁把Fe3＋全部转化成Fe2＋后,继续与Cu2＋反应,发生Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋,A、如果铁粉过量,会把Cu2＋全部置换出来,溶液不存在Cu2＋,故说法错误；B、根据上述分析,溶液中一定含有Fe2＋,故说法正确；C、溶液中不含Fe3＋,加入KSCN后,溶液不变红,故说法正确；D、根据上述分析,故说法正确。

25. 漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗坩埚100 mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低
【试题解答】Ⅰ.根据仪器的结构可判断,其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；
Ⅱ.实验室要配制100mL2mol/LNaCl 溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100 mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。

(3)实验操作的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以其排列顺序为:①③⑤②④。

(4)如果实验过程中缺少步骤
⑤,导致溶质的物质的量减少,因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。

26.(1)加水搅拌(或溶解)
(2)①②③⑤(3)①产生大量气泡 CO32－
②足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液白色沉淀
③(硝酸酸化的)AgNO3溶液排除CO32－和SO42－的干扰
【试题解答】
试题分析:(1)草木灰中含有的离子化合物为固态,首先需要将草木灰溶于水,然后过滤才可以将可溶性的离子与难溶的其它杂质分离；(2)在溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解,过滤时用玻璃棒引流,蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀；(3)加入盐酸若产生无色无味气体,说明溶液中含有CO32－,SO42－的检验需要用到可溶性Ba2＋为了避免CO32－的干扰,所以应该先足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中存在SO42－,Cl－检验时应用AgNO3溶液,因原溶液中存在CO32－及SO42－所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再加入(硝酸酸化的)AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明原溶液中存在Cl－
考点:常见无机物性质,基本实验操作,常见离子的检验
27. Cl2＋2Br－＝2 Cl－＋Br2将溴从蒸馏烧瓶A中吹出SO2＋2 H2O＋Br2＝H2SO4＋2 HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气蒸馏萃取分液不合理,氯水可能过量
【试题解答】(1)要想使溴离子变成溴单质,则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子反应方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2,故答案为:Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；
(2)溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2,故答案为:将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；
(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,可知气体b为SO2,发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋
H2SO4,故答案为:Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
(4)氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质,未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排空,且这几种物质都能和碱反应,所以C装置是尾气处理装置,可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2,故答案为:吸收未反应的Cl2、Br2和SO2,防止污染空气；
(5)①根据溴的沸点是59℃,水溶液的沸点相差较大,可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质,故答案为:蒸馏；
②溴易溶于四氯化碳,向混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法叫萃取和分液,故答案为:萃取分液；
(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质,导致溶液变蓝,不能证明溶液中含有溴离子,故答案为:不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。

28. 2Na2O2＋2 H2O＝O2＋4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnO2(或少量酸性KMnO4溶液),若有无色气体放出,(并能使带火星的木条复燃,)则证明X中含过氧化氢2Fe2＋＋4OH－＋H2O2＝2Fe(OH)3↓2,5,6,2,5,8H2O19.5g
【试题解答】(1)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑,反应中Na2O2中O元素的化合价分别由－1价变化为－2价和0价,但H2O中H和O元素的化合价不变,每生成1mol O2,转移电子2mol；故答案为:2Na2O2＋2H2O＝4 NaOH＋O2↑；2mol；。