高考化学一轮复习随堂演练 第八单元第3讲 盐类的水解

随堂演练巩固
1.常温下,在pH 都为9的NaOH 和3CH COONa 两种溶液中,设由水电离c ()OH -
分别为a 1mol L -⋅与b 1
mol L -⋅,则a 与b 的关系为( )
A.a>b
B.4
10a b -= C.4
10b a -= D.a=b
【解析】 pH=9的NaOH 溶液中c （H+）水=c （OH-）水=
910- 1mol L -⋅ =a 1
9
mol L pH -⋅,=的
3CH COONa 溶液中（OH-）水=c （OH-）液=10-51
mol L -⋅=b 1mol L -⋅,则
a
b 9
5
1010--=
,
所以4
10a b -=。

【答案】 B
2.室温下,下列关于pH 均为9、体积为10 mL 的NaOH 溶液和3CH COONa 溶液的比较说法正
确的是( )
A.两种溶液中的c
()Na +相等 B.分别加热到相同的温度
3CH COONa ,溶液的pH 小
C.分别加水稀释到100 mL 时,两种溶液的pH 依然相等
D.两溶液中由水电离的c ()OH -
之比为9
5
1010--
【解析】 pH 相同的NaOH 溶液和
3CH COONa 溶液的浓度并不相同3CH COONa ,溶液的浓度
远大于NaOH 溶液的浓度;对两种溶液加热时
3CH COONa ,水解程度增大
()
OH -增大,
然而NaOH 溶液中的c
()OH -
不变,故加热后3CH COONa 溶液的pH 大;加水稀释10倍,NaOH 溶液的pH 变为
38CH COONa ,溶液的pH 在8 到9之间;对于D 项,在NaOH 溶液中由水电离
出的c ()OH -为910- mol ⋅1L -,在3CH COONa 溶液中由水电离出的c
()OH -为510- 1mol L -⋅,故D 项正确。

【答案】 D
3.(2012安徽师大附中第三次模拟)25 ℃时,关于浓度均为0.2 1
mol L -⋅的
23Na CO 和
3NaHCO 溶液的说法不正确的是
A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B.两溶液分别加水稀释后,pH 和K W 均减小
C.两溶液中均存在c ()2OH -
+c 23()CO -+c 3()HCO -=()
Na +()H +
D.c
()OH -
前者大于后者 【解析】 两溶液中都存在水解平衡和水的电离平衡,A 项正确;根据溶液呈电中性,C 项正
确;
23CO -的水解程度大于3HCO -的水解程度,D 项正确;两溶液分别加水稀释后,pH 均减小,但K W 都不变,B 项错误。

【答案】 B
4.(2012广东六校二联)25 ℃时,0.1 1
mol L -⋅的2Na S 溶液,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH 降低
B.加入NaOH 固体,可以使溶液中c ()Na +∶c 2()2S -
=∶1 C.c ()Na +>c 2()S ->c ()OH ->c ()H +
D.2c ()Na +=c 2()S -+c
()HS -
+c 2()H S 【解析】 升温促进2S
-
的水解,溶液的pH 升高,A 项错误;加入NaOH 固体,可以抑制2S
-
的水解,
但同时加入了Na +,溶液中c ()Na +∶c
2()2S -
≠∶1,B 项错误;2S -的水解使溶液显碱性,C 项正确;D 项不符合物料守恒。

【答案】 C
5.(2012安徽合肥一模)下列说法正确的是( )
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c ()H ++c ()Na +=c ()OH -+c ()HA -+c
2()A - B.一定量的424()NH SO 与32NH H O ⋅混合所得的酸性溶液中:c 4()2NH +<c
24()SO -
C.物质的量浓度均为0.01 1
mol L -⋅的3CH COOH 和3CH COONa 的溶液等体积混合后溶液
中
3()CH COOH +
3()0CH COO -=.02 1mol L -⋅
D.物质的量浓度相等的①44NH HSO 溶液、②43NH HCO 溶液、③4NH Cl 溶液中c
4()NH +
:①>②>③
【解析】 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中的电荷守恒式为
c ()H ++c ()Na +=c ()OH -+c ()2HA -+c 2()A A -,错;一定量的424()NH SO 与32NH H O ⋅混合所得的酸性溶液中的电荷守恒式为:c ()H ++c 4()NH +
= c ()OH -
+24()SO -
,
因为
溶液显酸性,c ()H + 大于c
()OH -
,所以4()NH +
<
24()SO B -
,正确;物质的量浓度均为
13mol L CH COOH -⋅和3CH COONa 的溶液等体积混合后溶液
中:c 3()CH COOH +c
3()CH COO -
=1mol L C -,⋅错;物质的量浓度相等的①
44NH HSO 溶液、②43NH HCO 溶液、③4NH Cl 溶液中c 4()NH +
:①>③>②,D 错。

【答案】 B
6.以下各小题均为常温时的溶液。

(1)某溶液中由水电离的c 10()110H +-=⨯ 1mol L -⋅,则该溶液的pH= 。

(2)某溶液中由水电离的c 4()110H +-=⨯ 1mol L -⋅,则该溶液的pH= 。

(3)某溶液的pH 为4,则该溶液中由水电离的c
()H +
为 。

(4)某溶液的pH 为10,则该溶液中由水电离的c
()H +为 。

【解析】 (1)水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液。

(2)水的电离受到促进,可知为强碱弱酸盐或强酸弱碱盐。

(3)某溶液的pH 为4,可能为酸的电离引起,也可能为弱碱阳离子的水解引起。

(4)某溶液的pH 为10,可能为碱的电离引起,也可能为弱酸根离子的水解引起。

【答案】 (1)4或10 (2)4或10
4(3)110-⨯ 1mol L -⋅或10110-⨯ 1mol L -⋅ 4(4)110-⨯ 1mol L -⋅或10110-⨯ 1mol L -⋅
课后作业夯基
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2012湖北钟祥实验中学模拟)化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是( )
【解析】 用热的纯碱溶液洗去油污不是因为纯碱与油污反应,而是纯碱水解使得溶液呈碱性,
油污在碱性环境中水解生成可溶性物质,A 项错误;B 项23K
CO ,水解显碱性,可与4NH +
发生反
应生成氨气逸出,有”跑氨”现象,B 项正确;C 项解释错误
2CaCl ,不能与2CO 反应;D 项
3FeCl ,可以氧化铜单质,D 项错误。

【答案】 B
2.下列离子方程式中属于盐的水解,且书写正确的是 ( )
A.3FeCl 溶液:323Fe H O +
+ 3()3Fe OH H +↓+
B.NaHS 溶液:
2HS H O -
+
2H S OH -+
C.23Na CO 溶液:2322CO H O -
+ 232H CO OH -+ D.4NH Cl 溶液:
42NH H O ++ 32NH H O H +⋅+
【解析】 A 项中出现了”↓”,C 项中的
23CO -
属于多元弱酸的酸根离子,水解离子方程式应分步书写,D 项应用”
”连接,B 项正确。

【答案】 B
3.常温下,若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是( ) A.反应后HA 溶液可能有剩余
B.生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7
C.HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等
D.HA 溶液的c ()H +和NaOH 溶液的c
()OH -
可能不相等 【解析】 若HA 为弱酸,则反应后HA 应有剩余,A 项正确;若HA 为强酸,NaA 溶液pH=7,若HA 为
弱酸,NaA 溶液pH>7,NaA 溶液pH 不会<7,故B 项错误;因题目没有给出两溶液的浓度、体积,故C 、D 项说法均正确。

【答案】 B
4.向三份0.1 1
mol L -⋅
3CH COONa 溶液中分别加入少量43NH NO 、23Na SO 、2FeCl 固体
(忽略溶液体积的变化),则3CH COO -
浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
【解析】 3CH COONa 溶液中存在水解平衡
32CH COO H O -
+3CH COOH OH -+,
加入43NH NO 和2FeCl 溶液显酸性,故促进其平衡正向移动,则3CH COO -
浓度减小;加入
23Na SO 溶液显碱性,对其平衡有抑制作用,故3CH COO -浓度增大。

【答案】 A
5.有4种混合溶液,分别由等体积的0.1 1
mol L -⋅的两种溶液混合而成:①3CH COONa 与
HCl;②
3CH COONa 与NaOH;③3CH COONa 与NaCl;④3CH COONa 与
3
NaHCO 。

下
列判断正确的是( ) A.pH:②>③>④>①
B.c
3()CH COO -
:②>④>③>① C.溶液中c
()H +
:①>③>②>④ D.c
3()CH COOH :①>④>③>②
【解析】 A 项,pH:②>④>③>①;C 项,溶液中c ()H +
:①>③>④>②;D 项,c
3()CH COOH :①>
③>④>②。

【答案】 B
6.(2012江苏海门一调)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:2Cu +、3Fe +、
3NO -
、I -
B.使pH 试纸变蓝的溶液中:Na +、2Ba +、
23CO -、24SO -
C.含有大量23CO -的溶液中:4NH +、Na +、24SO -、Cl -
D.c
3()0Al +
=.1 1mol L -⋅的溶液中:Na +、Cl -、2AlO -、24SO -
【解析】 A 项忽视了3Fe +
与I -
的氧化还原反应;B 项2Ba +
与
23CO -、24SO -
不能大量共存;D 项溶液中3Al +与
2AlO -
能发生反应。

【答案】 C
7.(2012云南玉溪一中阶段测试)下列各组中比值为2∶
的是
A.pH 均为12的烧碱与
2()Ba OH 溶液的物质的量浓度之比
B.424()NH SO 溶液中c 4()NH +
与c
24()SO -之比 C.100 mL 0.2 1mol L -⋅的盐酸与100 mL 0.1 1mol L -⋅的24H SO 溶液中c ()H +之比 D.相同温度下,0.2 1mol L -⋅的醋酸溶液与0.1 1
mol L -⋅的醋酸溶液中c
()H +之比 【解析】 B 项忽视了4NH +的水解;C 项c ()H +
之比为1∶1;D 项,醋酸越稀,其电离程度越大,相同温度下,0.2 1mol L -⋅的醋酸溶液与0.1 1
mol L -⋅的醋酸溶液中c
()H +之比小于∶。

【答案】 A
8.(2012浙江桐乡阶段测试)25 ℃时,在浓度为 1 1
mol L -⋅的
424()NH SO 、423()NH CO 、
4242()()NH Fe SO 的溶液中,测得c 4()NH +
分别为a 、b 、c(单位为1)mol L -⋅,下列判断正确的
是( )
A.a=b=c
B.a>b>c
C.c>a>b
D.a>c>b
【解析】 23CO -与4NH +相互促进水解;2Fe +与4NH +相互抑制水解,故只有C 项正确。

【答案】 C
9.(2012安徽合肥八中高三段考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 13mol L NaHCO -⋅溶液中:c ()Na +
>c 3()HCO ->c 23()CO ->c 23()H CO B.在0.1 123mol L Na CO -⋅溶液中:c ()OH -- c
()H +
=3()HCO -
+
23()H CO
C.向0.2 13mol L NaHCO -⋅溶液中加入等体积0.1 1mol L NaOH -⋅溶液:c 23()CO ->
c 3()HCO -> c
()OH -
>()
H +
D.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1 1
24mol L KHC O -⋅溶液
中,2c ()K +
=c 224()H C O +c 24()HC O -+c
224()C O - 【解析】 A 选项,在0.1 1
mol L -⋅
3NaHCO 溶液中3HCO -
,在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明水解过程大于电离过程,c 23()H CO >c
23()CO -
;B 选项
()OH --
()H +=c 3()2HCO -
+c 23()H CO 中把c ()H +移项到等式另一边,即是质
子守恒关系式;C 选项,向
1mol L -⋅ 3NaHCO 溶液中加入等体积0.1 1mol L NaOH
-⋅溶液后,相当于0.05 1
mol L -⋅的23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液的混合液,由于23Na CO 的水
解
程
度
大
于
3
NaHCO 的
水
解
程
度
,
因
此
正
确
的
关
系
是:c
3()HCO -
>23()CO -
>
()OH ->c ()H +;D 选项根据物料守恒可判知24KHC O 溶液
中c ()K +
=c 224()H C O +c
24()HC O -+224()C O -
,
错。

【答案】 B
10.将1滴浓盐酸(约12.4 1
)mol L -⋅加入1升纯水中,可使
()H +增加5 000倍左右(由
1.7010-⨯ 1mol L -⋅增至4
510-⨯ mol ⋅1)L -,若将1滴氢氧化钠溶液(约12.4
1)mol L -⋅加到1升纯水中,pH 变化也有3个单位。

若将1滴浓盐酸加入到1升
3CH COOH 和3CH COONa 混
合溶液中,c
()H +
增加不到百分之一(从 1.70010-⨯ 1mol L -⋅增至 1.70110-⨯ 1)mol L pH -⋅,没有明显变化。

这种能对抗外来少量强酸或强碱或稍加稀释不引起溶液pH 发
生明显变化的溶液叫做缓冲溶液;人体的血液就是一种缓冲溶液。

下列混合溶液不具有缓冲作
用的是( ) A.23Na CO —3NaHCO 混合溶液 B.3NH —34CH COONH 混合溶液 C.
3NH —4NH Cl 混合溶液
D.NaCl —HCl 混合溶液
【解析】 A 项中存在平衡
232CO H O -
+3HCO OH -
-+和3HCO -
23H CO +-
+,当
加入强酸时,上述平衡前者向右移动,而后者向左移动,导致溶液中c ()H +
不会有较大变化;当
加入强碱时,前者平衡向左移动,而后者向右移动,导致溶液中c
()OH -
不会有较大变化,A 项中溶液为缓冲溶液。

同理可分析B 、C 项中均存在类似平衡,均为缓冲溶液。

而D 项除水的电
离外不存在弱电解质的平衡,不具有缓冲作用。

【答案】 D
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(14分)(2012第四次”淮-安联考”)离子是构成物质的基本微粒之一,下表中是中学常见的离子:
回答下列问题:
(1)Cl -离子的结构示意图是 。

3Al +、K +、
24SO -
三种离子可组成一种盐,写出该盐的一种用途。

(2)将含OH -离子的溶液滴入浓度均为0.1 1mol L -⋅的3Al +和
4NH +
的混合溶液中,若测得溶
液中4NH +减少了一半,此时溶液中 (填”存在”或”不存在”)大量的3Al +。

(3)物质A 和B 分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A 的溶液显酸性,将A 、B
两溶液混合,微热,既有白色沉淀,又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。

则B 的阳离子是 ,用离子方程式表示A 溶液显酸性的原因 。

(4)常温下,将423()NH CO 溶于水,得到含有大量4NH +
和23CO -的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中4NH +
和23CO -的浓度比为2∶1,此时该溶液的
(填”<““=”或”>“)7。

(5)在微生物作用的条件下4NH +,可被空气氧化成3NO -。

写出该反应的离子方程
式: 。

(6)在溶液中,一定浓度的4NH +
能溶解部分2()Mg OH 固体,反应如下:
42()NH aq +
+ 2()()
Mg OH s 2()Mg aq +
322()
NH H O aq ⋅
写出上述反应的平衡常数表达式: 。

某研究性学习小组为探究2Mg +
与
32NH H O ⋅反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
请分析实验①、②产生不同现象的原因: 。

【解析】 3(2)Al +
和
4NH +
的混合溶液中滴加含OH -离子的溶液OH -,首先和3Al +反应生成
氢氧化铝沉淀,接着再和4NH +反应,溶液中4NH +减少了一半说明3Al +已反应完了。

(3)A 的溶液显酸性,且A 、B 两溶液混合微热既有白色沉淀又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,说明B 为氢氧化钡,A 为铵盐。

(4)由
条
件
:c
4()2
NH +
=c
23()
CO -
以及电荷守恒
式
()H ++
4()2NH +=c 23()CO -+c 3()HCO -
+c ()OH -可知:c ()H +>c ()OH -,溶液
显酸性。

【答案】 (1)
净水剂
(2)不存在
2(3)Ba + 42NH H O
+
+32NH H O H +⋅+
(4)<
42(5)2NH O +
+===3
22NO H O H -+++ (6)K
223224c(Mg )c (NH H O)
c (NH )
++⨯⋅=
从平衡常数表达式可以看出,当c 32()NH H O ⋅、c
2()Mg +
改变相同的程度,
322()c NH H O ⋅对生成沉淀的影响更大
12.(12分)常温下有浓度均为0.5 1
mol L -⋅的四种溶液①
23
Na CO 、②
3NaHCO 、③
HCl 、④
32NH H O ⋅
(1)上述溶液中,可以发生水解的是 (填序号)。

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时4c(NH )c(OH )
+-的值 (填”增大”“减小”或”不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填”大
于”“小于”或”等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(5)取10 mL 溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c ()H +
= 。

【解析】 因④中存在
32NH H O
⋅4NH OH +-+,加入4NH Cl 后导致c 4()NH +
增
大,c ()OH -减小,故4c(NH )
c(OH )+-的值增大。

若盐酸与氨水等体积混合,溶液恰好反应完,溶液应
呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸量不足,故盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒知此时
4()
NH +
()Cl -,()
H +()OH -且前者大。

稀释后
mol ⋅1
L -,
则c 12()10OH --=
1
mol L -⋅,故由水电离出的()
H +1210-= 1mol L -⋅。

【答案】 (1)①②
(2)c ()Na +>c 3()HCO ->c ()OH ->c ()H +
>c
23()CO - (3)增大
(4)小于 c 4()NH +=c ()Cl ->c ()H +=c
()OH - 12(5)10- 1mol L -⋅
13.(12分)(1)常温下,有A 、B 、C 、D 四种无色溶液,它们分别是3CH COONa 溶液、4NH Cl 溶
液、盐酸和
3NaNO 溶液中的一种。

已知A 、B 的水溶液中水的电离程度相同,A 、C 溶液的pH
相同。

则:①B 是 ,C 是 。

②常温下若B 溶液中c ()OH -与C 溶液中c
()H +
相同,B 溶液的pH 用b pH 表示,C 溶液的pH 用
c pH 表示,则b c pH pH += (填某个数)。

(2)已知某溶液中只存在OH -
、H +
、
4NH +、Cl -四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
①c ()Cl ->c 4()NH +
>c ()H +>c ()OH -
②c ()Cl ->c 4()NH +
>c ()OH ->c
()H + ③c 4()NH +>c ()Cl ->c ()OH ->c ()H +
④c ()Cl ->c ()H +>c 4()NH +
>c
()OH -
则:(i)上述关系一定不正确的是 (填序号)。

(ii)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。

(iii)若四种离子浓度关系有c 4()NH +=c
()Cl -
,则该溶液显(填”酸性”“中性”或”碱性”)。

【解析】
3(1)CH COONa 溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;4NH Cl 溶液中水的电离受
到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;3NaNO 溶液中水的电离不受影
响,溶液显中性。

所以A 、B 、C 、D 分别为
4NH Cl 、3CH COONa 、盐酸、3NaNO 。

常温下
若3CH COONa 溶液中c ()OH -与盐酸中的c ()H +
相同,则有b 14pH =+()
H +
溶液c pH lg =-c
()H +
,则b c 14pH pH +=。

(2)溶液中只存在OH -、H +、4NH +、Cl -四种离子时,c ()Cl ->c
4()NH +>c ()OH ->c ()H +一定不存在,因为此时溶液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为4NH Cl 溶
液,该溶液中离子浓度的大小关系为
()
Cl -4()NH +
>c ()H +>c ()OH -;若四种离子
浓度关系有c
4()NH +
=c ()Cl -,根据”电荷守恒”则有c ()OH -=c ()H +,该溶液显中性。

【答案】 (1)①
3CH COONa 溶液 盐酸 ②14
(2)(i)② (ii)① (iii)中性 14.(12分)(2012广东六校二联)226CoCl H O ⋅是一种饲料营养强化剂。

以含钴废料(含少量
Fe 、Al 等杂质)制取
226CoCl H O ⋅的一种新工艺流程如下图:
已知:
钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl 22CoCl H +↑
②
226CoCl H O ⋅的熔点是86 ℃,易溶于水、
乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 到120 ℃
时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表:
请回答下列问题:
(1)在上述新工艺中,用”盐酸”代替原工艺中”盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 。

(2)加入碳酸钠调节pH 至a,则a 的范围是 。

(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 和过滤。

(4)制得的
226CoCl H O ⋅需减压烘干的原因是 。

(5)为测定产品中
226CoCl H O ⋅的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的
3AgNO 溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。

通过计算发现产品中226CoCl H O ⋅的质量
分数大于100%,其原因可能是 。

(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的226CoCl H O ⋅,采用的方法
是 。

【解析】 (1)硝酸溶解金属时,会产生有毒气体氮氧化物;(2)调节pH,以保证3Fe +和3Al +
完全
沉淀,而2Co +
不能沉淀,由表格数据可知a 的范围为5.2 7.6;(3)使
2CoCl 溶液蒸发浓缩、
冷
却结晶,然后过滤可得晶体;(4)加热至110 120 ℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,所以必须要减压操作;(5)利用加
3AgNO 溶液产生沉淀的质量来测定226CoCl H O ⋅的质量分数,
说明出现误差的原因可能是有杂质氯化物,当然还有可能是烘干时温度太高,导致结晶水失去;(6)因为
226CoCl H O ⋅易溶于乙醚,则利用这一特征,将226CoCl H O ⋅溶解在乙醚中,然
后蒸馏,这样可以除去氯化物等无机杂质。

【答案】 (1)减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐 (2)5.2 7.6
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)降低烘干温度,防止产品分解
(5)样品中含有NaCl 杂质;烘干时失去了部分结晶水 (6)将产品溶于乙醚过滤后,再蒸馏。