河北省邯郸市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

河北省邯郸市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2016高三下·济南月考) 观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）
A . ①发生了氧化还原反应
B . ②变白色是因为生成了碳酸钠
C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D . ④只发生物理变化
2. （2分）(2017·如皋模拟) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B . 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C . 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
3. （2分） (2019高二下·梧州期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目大于0.1NA
B . 0.2 molNO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
C . 64g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA
D . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
4. （2分） (2019高一上·麻江期末) 向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是（）
A . Na2SiO3
B . BaCl2
C . FeCl3
D . NaAlO2
5. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
C . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
6. （2分） X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）
A B C D
X HCl Na2O2Na2CO3SO2
Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3
Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4
W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一下·南充期末) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
8. （2分） (2017高一上·湖南期中) 用2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +6
9. （2分）现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）
A . 1：6
B . 1：3
C . 6：1
D . 3：1
10. （2分）下列有关物质应用的说法正确的是（）
A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B . MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁
C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
11. （2分）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡；
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
根据以上判断下列说法中错误的是（）
A . 整个实验过程中未涉及氧化还原反应
B . 由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2
C . ②、③中的白色沉淀为CaCO3
D . 由④可知澄清溶液中含有HClO
12. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

下列有关该实验的描述错误的是（）
A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
13. （2分）下列有关物质用途的说法不符合事实的是（）
A . SO2可用于杀菌、消毒
B . HF可用于雕刻玻璃
C . NH3可用于制硝酸
D . SiO2可用于制太阳能电池
14. （2分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B . 加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－
C . 分别含有Ba2＋、CO32-和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开
D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-
15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）
A . 一样多
B . ①多
C . ②多
D . 无法判断
16. （2分） (2018高三上·青山月考) 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是（）
A . 将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率
B . 酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率
C . 氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2
D . 上述流程中的FeS2可用FeS来代替
17. （2分） (2017高二上·湖北期末) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B . 少量钠保存在煤油中
C . 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
18. （3分）(2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选
项
实验操作和现象结论
A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2 C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性
D将0.1mol•L﹣1 ， MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L ﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg （OH）2]
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）(2019·杨浦模拟) pH=12的某溶液中有关数据如下：
离子Na+Ba2+NO3-Cl-
浓度（mol/L）1.0×10 1.0×10 y 2.0×10 2.0×10
则和y可能是（）
A . Fe2+；1.0×10
B . K+：1.0×10
C . SO42-：1.0×10
D . I-：2.0×10
20. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1
C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
21. （2分） (2019高三上·唐山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)
B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)
D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
22. （2分） (2016高一上·宁晋期中) NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A . NH4Cl中的N元素被还原
B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C . NaNO2是氧化剂
D . N2既是氧化剂又是还原剂
23. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）
A . 相同
B . 中和HCl的多
C . 中和CH3COOH的多
D . 无法比较
24. （2分）在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列说法正确的是（）
A . 通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液
B . O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C . KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性
D . 此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e－
二、填空题 (共4题；共30分)
25. （8分） (2019高三上·临渭月考) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ，写出反应的化学方程式________ 。

（2） D中放入浓H2SO4 ，其目的是________。

（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________。

（4） G处的现象是________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。

（6）家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下。

注意事项：
①本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用
②密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

③保质期为一年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________。

26. （7分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________．（2）装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________．
27. （7分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

（1） B的化学式为________；H的电子式为________。

（2）写出A的电解方程式________。

（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目________。

（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会________(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式________。

（5）写出D和水反应的离子方程式________。

28. （8分） (2019高二下·广西期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确是________（填代号）。

a 电能全部转化为化学能
b 粗铜接电源正极，发生氧化反应
c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
三、计算题 (共1题；共6分)
29. （6分） (2018高三上·石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是________。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有________。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是________。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4 ，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。

② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4 ，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它试剂自选）。

参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共30分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
三、计算题 (共1题；共6分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。