江苏省盐城中学高二化学下学期期中试题(1)

江苏省盐城中学2021-2021学年高二化学下学期期中试题（选修）新
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试卷说明：本场考试时刻100分钟，总分150分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷选择题（70分）
一、单项选择题（此题包括10 小题，每题4 分，共计40 分。

每题只有一个选项符合题意）1. 必然温度下,在固定容积的密闭容器中发生以下反映:2HI(g)H2(g)+I2(g)。

假设HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反映的时刻为
A.等于5 s
B.大于10 s
C.等于10 s
D.小于10 s
2. 煤气是生活中经常使用的燃料,制取水煤气的反映为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

该反映在一容积可变的密闭容器中进行时,改变以下条件会对反映速度产生阻碍的是
①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③维持体积不变,充入N2使体系压强增大④维持压强不变,充入N2使体系体积增大
A.①②
B.②③
C.②④
D.①④
3. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在必然温度和催化剂作用下，发生反映：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。

反映达到平稳时A2B为0.3 mol。

假设现在移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，那么从头达到平稳后，A2B的物质的量
A．小于0.15 mol
B．等于0.3 mol
C．等于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度转变情形如图，以下说法错误的选项是
A．反映可表示为3X＋Y2Z
B．从反映开始到0.4 s时，以Y表示的化学反映速度为0.25 mol·L－1·s－1
C．增大压强使平稳向生成Z的方向移动，正逆反映速度均增大
D．升高温度，平稳常数必然增大
5. CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情形下
A．加入催化剂，加速了反映速度，反映的ΔH 也随之改变
B．温度降低，正、逆反映速度都减小，反映放出的热量不变
C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反映速度都减小
D．改变压强，反映速度发生改变，反映放出的热量不变
6. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。

在必然条件下，可发生的化学反映为：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0
以下有关说法不正确的选项是
A．在必然条件下，利用催化剂能加速反映速度
B．当反映达平稳时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
C．单位时刻内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反映达到平稳状态
D．平稳时，其他条件不变，升高温度可使该反映的平稳常数减小
7．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：
CH3COOH CH3COO-+H+，关于该平稳，以下表达正确的选项是
A．加入水时，平稳向生成CH3COOH的方向移动
B．加入少量NaOH固体，平稳向电离的方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平稳向电离的方向移动
8．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，以下能使溶液pH＝(a＋1)的方法是
A．加入适量的氢氧化钠固体
B．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水
D．降低溶液的温度
9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白
醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
二、不定项选择题（此题包括5 小题，每题6 分，共计30 分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得4 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分）
11．必然条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反映：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反映进程如图：
以下说法正确的选项是
A．t1 min时正、逆反映速度相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时刻转变的关系
C．0～8 min，H2的平均反映速度v(H2)＝
3
4 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高温度使反映速度加速，平稳正向移动
12．可逆反映mA(g)＋nB pC(g)＋qD 中，A和C都是无色气体，达到平稳后，以下表达正确的选项是
A．假设增加B的量，平稳体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平稳不移动，说明m＋n必然等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反映是吸热反映
D．假设B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
13．在一密闭容器中，放入镍粉并充入必然量的CO气体，必然条件下发生反映：
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反映在25 ℃和80 ℃时的平稳常数别离为5×104、2。

以下说法正确的选项是
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平稳时，Ni(CO)4的百分含量将增大
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，那么现在v(正)<v(逆) C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平稳将正向移动
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反映为吸热反映14．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映
A．强酸溶液产生较多的氢气
B．二者产生等量的氢气
C．无法比较二者产生氢气的量
D．弱酸溶液产生较多的氢气
15．水的电离平稳曲线如下图，以下说法正确的选项是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．假设从A点到D点，可采纳在水中加入少量酸的方式
C．假设从A点到C点，可采纳温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方式
D．假设处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH ＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
第Ⅱ卷非选择题（80分）
三、填空题
16．（20分）某研究性学习小组在实验室中配
制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴
定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与
盐酸反映)的固体烧碱样品配制成200 mL溶
液，所需的要紧玻璃仪器除烧杯，200 mL容
量瓶，量筒，还有
﹑。

⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用
式滴定管，
②滴按时，先
向锥型瓶中加
酚酞作为指示
剂；再逐滴滴定，观看到时为
滴定终点。

③有关数据记录如下：
滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标
起始读数120.00O．50 220.006．OO
数据处置：NaOH溶液的浓度为mol·L-1，烧碱样品的纯度为。

（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能阻碍，用“偏高”﹑“偏低”或“无阻碍”等填空：
①假设用蒸馏水冲洗锥形瓶，那么会使测定的结果；
②假设在滴定进程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，那么会使测定结果；
③假设刚见到指示剂局部的颜色有转变就停止滴定，那么会使测定结果；
④读数时，假设滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，那么会使测定结果；17．（18分）⑴有以下物质：①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；
⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能导电的有；属于非电解质的有；
属于强电解质的有；（填序号）⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨
性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c （NH4+）c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和
0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，别离加水稀释10倍后，两溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，那么此氨水物质的量浓度为mol·L-1；电离度为。

18．（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。

依照题意回答以下问题：（1）写出酸H2B的电离方程式﹑。

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B 溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。

①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=
；
②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反映的
离子方程
式：；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀
H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH
溶液充分混合（溶液体积转变忽略不计），所得
溶液的
pH= 。

（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的
NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，那么该
温度下水的离子积常数
Kw= 。

该温度下（t℃），0.1
mol·L－1HCl溶液的pH= ；
19. （16分）在一容积为2 L的密闭容器内加
入0.2 molA和0.6 molB，在必然条件下发生
反映：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已
知该反映在不同温度下的平稳常数如下表：
温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答以下问题：
⑴该反映的平稳常数表达式K ＝，ΔH0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平稳.求4 min内D 的平均反映速度v(D)＝，B 的平稳转化率为，平稳时B 的体积分数。

⑶欲提高⑵中B的平稳转化率，可采取的方法是
A．减少C的量B．增加A的量C．移出部份D
D．降低反映温度E．减小容器的容积F．加入适合的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平稳，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围⑸以下说法中能说明反映已达到平稳状态的是A．容器内混合气体的压强不随时刻转变而变B．B的速度不随时刻的转变而转变
C．c(B)︰c(D)=1︰1
D．混合气体的密度维持不变(M(B)≠M(D))
四、计算题
20. （12分）在一容积为2L的密闭容器中加
入2molA和6molB，维持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行以下反映：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平稳后生成1.2mol C，平稳混合气体中C的体积分数为ω。

⑴求20℃时，该反映的平稳常数K（保留三位有效数字）
1molA、和mol C，那么平稳
C的体积分数仍为ω。

2021—2021学年度第二学期
2014.4）
(请涂卡)
20分）②
③
④
17．（18分）
⑴
⑵
⑶
⑷
18．（16分）
⑴
⑵①②
⑶
⑷
19. （16分）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
四、计算题
20．（12分）
⑴K=
计算进程：
⑵mol B和
mol C
江苏省盐城中学2021—2021学年度第二学期
期中考试
高二年级化学（选修）试题答案（2014.4）
选择题：
345678
A D D
B B A 01112131415
B A AB D AB
三、填空题
16．（20分）
(1) 胶头滴管﹑玻璃棒
(2)
①酸式
②红色变成无色且半分钟不恢复
③0.20mol·L-1
94.1％
(3)
①无阻碍
②偏高
③偏低
④偏高
17．（18分）
⑴①③⑤⑦⑥⑨②④⑤
⑵碱性＞
⑶＜＞
⑷0.025 4％
18．（16分）
⑴H2B HB-+ H+ HB- B2-+ H+
⑵① 4 ②H2B + OH-= HB- + H2O
⑶13
⑷10－13 1
19. （16分）
座位号：
⑴c3(D) / c3(B) ＜
⑵0.06 mol·L－1·min－1 80％
20％
⑶CD
⑷＞0.08
⑸BD
四、计算题
20. （12分）
⑴0.0893
⑵4molB 2mol C。