2025届山东省博兴县高三化学第一学期期中复习检测试题含解析

2025届山东省博兴县高三化学第一学期期中复习检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、1mol 过氧化钠与1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A ．Na 2CO 3
B ．NaOH 、Na 2CO 3
C ．Na 2O 2、 Na 2CO 3
D ．Na 2O 2、 NaOH 、Na 2CO 3
2、化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列做法不．
正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具
B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料
C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷
D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
3、2Cl 、2ClO 、2SO 都具有杀菌消毒的作用。

4KMnO 溶液、NaClO 溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成2Cl ，下列关于K 、Na 、S 、Cl 、O 元素及其化合物的说法正确的是
A ．酸性：424HClO H SO >
B ．碱性：NaOH KOH >
C ．原子半径r ：r(Cl)>r(S)>r(Na)>r(O)
D ．稳定性：22H S H O >
4、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。

其反应原理为：Na 4Si+5H 2O=2NaOH+Na 2SiO 3+4H 2↑，则下列说法正确的是( )
A ．该电池可用晶体硅做电极材料
B ．Na 4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na 2SiO 3
C ．电池正极发生的反应为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -
D ．当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH 2
5、下列相应反应的离子方程式正确的是( )
A ．将少量Na 投入到水中：Na+2H 2O=H 2+Na ++2OH -
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO2
3
-＋2HClO
C．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO2
3-=CO
2↑+H2O
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
6、美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1 个Al 原子在中心，12 个Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。

这种超原子具有40 个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）时最稳定。

请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．－1 B．＋2 C．＋3 D．0
7、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体
D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料。

X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。

下列说法错误的是
A．常温常压下X的单质为固态
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强
D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
9、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．D． X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
11、用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是
A．证明氨气极易溶于水
B．证明二氧化硫具有漂白性
C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高
D．证明铁与水蒸气反应生成氢气
12、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．18 g D2O所含有电子数为10N A
B．1mol Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2 N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2 分子的数目为0.46 N A
14、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A．NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O
B．NH3NO HNO3
C．MgC12(aq)无水MgC12Mg
D．CaCl2(aq)CaCO3CaO
15、下列有关胶体的叙述正确的是( )
A．硅酸钠溶液中滴加盐酸，混合液呈白色果冻状时，即得硅酸溶胶
B．氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体
C．渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关
D．可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆
16、化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸
B．《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖
C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价
D．碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。

合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：
（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。

（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。

满足上述条件的M的同分异构体共有______种。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。

H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。

________。

18、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。

对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：
完成下列填空：
（1）A的结构简式为___。

实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为___。

（2）反应②的反应类型为___反应。

设计反应①、反应③的目的是___。

（3）反应③的试剂和条件为___。

（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。

丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。

写出丁苯橡胶的结构简式___。

（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线___。

（合成路线常用的表示方式为：A B目标产物）
19、氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________________，仪器丙的作用为___________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_____________________。

③反应结束后，将乙中溶液边加入_______，边进行加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

（2）氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。

为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。

（查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点670℃）
操作步骤实验现象解释原因
①充入N2的原因
打开K，充入氮气D中有气泡产生
__________________
②产生现象的原因
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体
_____________
④___________________________
实验结束，振荡C静置③_____________________
（用相关的方程式说明）
⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________。

20、下列有关实验的描述正确的是（）
A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡
21、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：
化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3510-610-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
______________________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。

(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为
_____________________________________________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。

取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

计算可得该样品纯度_____%。

(小数点后保留1位数字)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2↑
0.8mol 0.8mol 0.8mol
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑
0.2mol 0.2mol 0.4mol
则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8mo l Na2CO3和0.4mol NaOH，答案选B。

2、D
【解析】A. 推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。

故选D。

3、A
【详解】A．非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，A正确；
B．金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；
C．原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(S)，C错误；
D．非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S，D错误；
故选A。

4、C
【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。

A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。

本题选C。

【详解】A．将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO
3
-＋HClO，故B错误；
C．少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为2H++CO2
3-=CO
2
↑+H2O，故C正确；
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸为弱酸，应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故D错误；
故选C。

6、A
【解析】因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以应该带1个单位的负电荷。

7、B
【解析】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，故A错误；B．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，燃烧的产物均为二氧化碳和水，属于清洁燃料，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；故选B。

点睛：解答此类试题需要熟悉常见物质的的组成和结构。

本题的易错点为CD，C中要注意PM2.5的微粒直径
≤2.5×10-6m，上限比胶体粒子的直径大，因此分散在空气可能形成胶体，也可能形成浊液；D中要知道硅橡胶为有机物。

8、D
【解析】本题主要考查元素周期律相关推断以及元素及其化合物。

X元素原子最外层电子数是内层的2倍，故X为C；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为O；Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料，Z为Si；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故W为P；据此作答即可。

【详解】A.常温常压下，碳单质为固态，正确；
B.Si与P为第三周期元素，同周期从左至右原子半径减小，r(Si)>r(P)，O为第二周期元素，电子层数少于Si和P，故原子半径：r(Si)>r(P)>r(O)，正确；
C.O的非金属性大于Si，故O的简单气态氢化物的热稳定性比Si的氢化物强，正确；
D.P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为中强酸，错误。

答案选D。

【详解】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法正确；
B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO42-浓度引起的，故B说法错误；
C.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故C说法正确；
D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法正确；
故答案为B。

10、D
【分析】Z是地壳中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z处于同一周期且相邻，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金属性最强的元素，可知W是Na元素。

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X 是H元素；
A. 原子的电子层数越多其原子半径越大，电子层数相同的原子，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y<Z，W位于第三周期，所以原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A错误；
B. W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；
C. Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性O>N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；
D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；
故选：D。

11、B
【详解】A.挤压胶头滴管，氨气遇水溶解，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下将烧杯中的水向上压形成“喷泉”，可以说明氨气极易溶于水，故A正确；
B.二氧化硫使高锰酸钾褪色表现为二氧化硫的还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，故B错误；
C. 碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故C正确；
D. 铁与水蒸气反应生成氢气，用燃烧的火柴靠近能点燃气体并有淡蓝色火焰可说明生成氢气，故D正确。

故答案选：B。

12、C
【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，
C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的
原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。

答案为C。

13、C
【解析】A．18 g D2O的物质的量=
18
20g/
g
mol
=0.9mol，1个分子含有10个电子，所含电子数为9N A，故A错误；
B．1mol Na2O2参加氧化还原反应时，若完全作氧化剂，转移的电子数为2mol；若发生自身的氧化还原反应，转移的电子的物质的量为1mol，所以转移的电子数不一定为2N A，故B错误；
C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故C正确；
D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A，故D 错误；故选C。

14、A
【解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜，物质间转化均能实现，选项A选；
B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为硝酸，物质间转化不能全部实现，选项B 不选；
C、MgCl2溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选项C 不选；
D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCl2与CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选项D不选。

答案选A。

15、C
【详解】A. 硅酸不溶于水，在水中为白色果冻状，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀(或硅酸凝胶)，而不是溶胶，故A错误；
B. 氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，并不是氢氧化铁胶体，故B错误；
C. 胶体粒子直径比溶液粒子直径大，故胶体粒子不能透过半透膜，但溶液能通过，故C正确；
D. 稀的淀粉溶液与稀豆浆都是胶体，都会有丁达尔效应，所以不能用丁达尔效应来区分稀的淀粉溶液与稀豆浆，故D 错误；
故选C。

16、B
【详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；
C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C 正确；
D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2-甲基-1-丙烯氧化反应铁粉、液溴醛基、溴原子7种
【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是
【详解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反应；
(2)在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；
(3)①能发生银镜反应说明存在醛基，②含有苯环；③不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，- CH2CHO 和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；
(4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为， H生成高分子化合物K的化学方程式为；
(5)根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。

18、+NaOH+NaCl+H2O或
+NaOH+NaCl+H2O 取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热
【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与
发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH 溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；
【详解】(1)由上述分析可知，A 为乙苯，其结构简式为，实验室由A 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl 2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH 32CH CH OH ∆−−−−→+NaCl+H 2O （或+
NaOH 32CH CH OH ∆−−−−→+NaCl+H 2O ）； (2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH 具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH ，防止其被氧化；
(3)反应③为在NaOH 溶液、加热下彻底水解得到和CH 3COONa ，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；
(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH 2=CH-CH=CH 2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为
；
(5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH 2=CH-CH=CH 2CH 2BrCH=CHCH 2Br
−−→HOCH2CH2CH2CH2OH。

HOCH2CH=CHCH2OH2H
19、Fe+2H+=Fe2++H2↑ 、C l2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯气关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2 浓盐酸冷却结晶排出装置内的空气FeC13易升华溶液分层，上层接近无色，下层橙红色2FeC l32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeC l3、FeC l2、Fe2O3
【解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）①装置甲制取氯气，装置乙发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯气的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯气有毒，作为尾气必须除去，除去氯气常用氢氧化钠溶液，因此丙装置中盛放NaOH的作用是除去多余尾气；②为了实验顺利进行，铁和盐酸先充分反应，待铁全部溶解后，再通入氯气，因此操作是：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；③Fe3＋易水解，为防止水解，边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤；（2）①充入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰实验；②棕黄色固体是FeCl3，根据信息，FeCl3易升华，A中FeCl3由固体转化成气体，在B装置中遇冷凝结为固体；③FeCl3受热分解成FeCl2和Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2，Br2易溶于有机溶剂，现象是：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根据上述现象和资料推出含有的物质是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。

20、A
【详解】A .Cu2+是弱碱阳离子，易水解，水解生成氢氧化铜和H+，所以加入盐酸可以抑制水解，故A正确；
B.仰视容量瓶的刻度线，会使液体体积偏大，从而浓度偏小，故B错误；
C. 未润洗锥形瓶对实验结果无影响，故C错误
D .NaOH固体易潮解，应该放入烧杯中称量，故D错误；
答案选A。

21、MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O 充分氧化过量的Fe2+4CuS、ZnS
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+47.3
【解析】试题分析：本题以软锰矿制备MnO2的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，溶度积的计算和沉淀的转化，电解原理和电极反应式的书写，氧化还原滴定测定物质的纯度。

（1）软锰矿中加入H2SO4和过量FeSO4溶液“酸浸”时MnO2被还原为MnSO4，则FeSO4被氧化成Fe2（SO4）3，“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O。

（2）“酸浸”时除了MnO2被还原成MnSO4外，Fe、Al、Zn、Cu也溶解转化为
FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后过滤得到的滤液中含
MnSO4、Fe2（SO4）3、FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4、CuSO4；向此滤液中加入氨水并搅拌，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能将Fe2+充分氧化转化成Fe3+；加入氨水调节pH使Al3+、Fe3+完全转化成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀形成滤渣A，由于Al（OH）3、Fe（OH）3类型相同且Al（OH）3的溶度积大于Fe（OH）3的溶度积，使
Fe3+、Al3+完全沉淀，只要使Al3+完全沉淀，即
c（Al3+）<1⨯10-5mol/L，c（Al3+）·c3（OH-）=10-35，c（OH-）>=1⨯10-10mol/L，c（H+）<1⨯10-4mol/L
，pH>4，pH至少达到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

（3）加入氨水调节pH至5.4经过滤后滤渣A为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含
MnSO4、ZnSO4、CuSO4、（NH4）2SO4，向滤液中加入MnS并加热至沸，发生沉淀的转化形成难溶的ZnS、CuS将Zn2+、Cu2+除去，过滤得到的滤渣B的成分为ZnS、CuS。

（4）根据题意电解过程中MnSO4被氧化成MnO2，则阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。

（5）MnO2与足量酸性KI反应的离子方程式为：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，得出关系式：
MnO2~I2~2Na2S2O3，n（MnO2）=1
2
n（Na2S2O3）=
1
2
⨯0.08mol/L⨯0.025L
100mL
20mL
⨯=0.005mol，m（MnO2）=0.005
mol⨯87g/mol=0.435g，该样品纯度为0.435g
0.9200g
⨯100%=47.3%。