高中高一年级上学期寒假化学题及答案

高中高一年级上学期寒假化学题及答案化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。

以下是查字典化学网为大家整理的高一年级上学期暑假化学题
及答案，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。

能够用到的相对原子质量：
N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23
一、选择题：(每个小题只要一个选项契合题意，320=60分)
1.以下元素在自然界中仅以化合态存在的是
①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na
A.①②⑤
B.①②
C.①②③
D.①②③④⑤
2. 以下关于物质用途的说法中，不正确的选项是
A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B.氧化铝熔点高可用作耐火资料
C.晶体硅可用于制造光导纤维
D.氯水和臭氧可用于自来水消毒
3. 以下关于氧化恢复反响的表达中，正确的选项是
A.有单质参与的反响一定是氧化恢复反响
B.熄灭反响必需有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判别氧化性：Cl2S
D.Mg在化学反响中失掉2个电子，而Al在化学反响中失掉3个电子，因此恢复性
AlMg
4.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
A.3.55gCl2通入足量水中充沛反响，转移电子数为0.05NA
B.18 g NH4+含有质子数为10NA
C.13.8g NO2与足量水反响时，转移电子的数目为0.2NA
D.规范状况下，相反体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相反
5.以下实验操作中正确的选项是()
A. 蒸馏操作时，温度计水银球接近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中参与几块沸石，以防止暴沸
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才干中止加热
C. 焰色反响每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分别混合物的方法
6.以下解释理想的离子方程式不正确的选项是
A.Na放入水中，发生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
B.在廓清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH- ==HSO3-
C.Al片与大批NaOH溶液反响，发生气体：2Al +
2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2
D.次氯酸钙溶液中通入大批SO2气体：Ca2++2ClO﹣
+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
7. 以下实验进程中，溶液中一直无清楚现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入NaAlO2溶液中
C. Cl2通入NaOH溶液中
D. SO2通入Na2SiO3溶液中学
8. 以下实验方法正确的选项是
A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可运用氨水
B.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2
C.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的大批FeSO4
9.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取下层廓清溶液四份，区分停止以下实验：①一份滴加盐酸，发生少量气泡; ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀; ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立刻褪色依据以上判别以下说法中错误的选项是()
A.整个实验进程中未触及氧化恢复反响
B.由①、②可知廓清溶液中的含有Ca(HCO3)2
C.②、③中的白色沉淀为CaCO3
D.由④可知廓清溶液中含有HClO
10.用NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，以下操
作或说法正确的选项是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有大批蒸馏水不会影响实验结果
11.将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反响后气体体积增加为40mL，那么混合气体中NO2和NO的体积比是
A. 5︰3
B. 2︰3
C. 1︰1
D. 2︰1
12.实验室中可用如下反响制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有关判别正确的选项是
A.氧化性：KMnO4
B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反响，可生成
1.6 molCl2
C.此反响中氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1︰8
D.实验室运用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，由于盐酸会被高锰酸钾氧化
13.水溶液X中只能够溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的假定干种离子。

某同窗对该溶液停止了如下实验：以下判
别正确的选项是
A.沉淀甲不一定是纯真物
B.溶液中一定有Al3+和
C.K+、和一定存在于溶液X中
D. 和一定不存在于溶液X 中
14.以下药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶寄存的是
A.NaOH溶液
B.氯水
C.盐酸
D.Na2SiO3溶液
15.反响：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2+H2O，以下说法正确的选项是()
A.Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能少量共存
B.在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能少量共存
C.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合运用效果更好
D.契合该离子方程式的化学方程式可以是：
HClO+HCl=Cl2+H2O
16.高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，可溶于水。

工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH以下说法不正确的选项是()
A.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B. 反响①中，NaCl是氧化产物
C.反响①为氧化恢复反响，反响②为复分解反响
D. 假定有2mol FeCl3发作反响，转移电子的物质的量为6
mol
17.以下各组物质中，物质之间经过一步反响就能完成如下图转化的是
abc
AN2NONO2
BSSO2SO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
18.将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，以下说法正确的选项是
A. 假定该溶液为Ba(OH)2，那么充沛反响后金属有剩余
B. 假定该溶液为H2SO4，那么充沛反响后金属有剩余
C. 假定该溶液区分为H2SO4、NaOH，那么两者发生的氢气的物质的量相等
D. 假定该溶液为碳酸，那么发生氢气后金属有剩余
19.以下各组离子中，在酸性溶液中能少量共存的离子组是()
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
20.将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

假定在滴加NaOH 溶液的进程中，沉淀质量m随参与NaOH溶液的体积V变化
如右图所示。

当V1=16 mL时，那么V2为( )
A.24 mL
B.30mL
C.440mL
D.44 mL
二、填空(40分)
21.(9分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。

在NaOH溶液中ClO2与H2O2反响可以失掉亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是 ;在制备亚氯酸钠的反响中ClO2做 (填氧化剂或恢复剂假定反响中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为mol。

(2)写出该反响的化学方程式为
(3)迷信家经研讨发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。

在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反响柱内二者反响可制得ClO2。

恢复产物为，当消耗规范状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g
22.(12分)研讨PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。

取某样本用蒸馏水处置制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
浓度/molL-1410-6610-6210-5 a410-5310-5210-5
请回答以下效果：
(1)依据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。

(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发起机任务时的高温会引发N2和O2反响，反响的化
学方程式是。

② NOx能构成酸雨，由NO2构成酸雨的主要反响是 (写离子方程式)。

(3)为增加SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中参与生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最低价态的化合物，该物质的化学式是。

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 (填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环应用，写出SO2转化为SO3反响的化学方程式。

a.NaOH
b.H2SO4
c.NaHSO3
23.(12分)某校化学小组先生应用以下图所列装置停止铁与水反响的实验，并停止了其他有关实验。

(图中夹持及尾气处置装置均已略去)
(1)装置B中发作反响的化学方程是_____。

(2)装置E中的现象是___ ______。

(3)中止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参与过量稀盐酸充沛反响，过滤。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。

②该实验小组同窗用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+能够的的缘由：。

③在此溶液中参与大批酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，
溶液中反响的离子方程式。

24.(7分)氯气的漂白作用实践上是氯气与水反响生成的次氯酸的漂白作用.为了探求SO2的漂白作用究竟是SO2自身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如下图的装置来停止实验.请回答相关效果.
(1)制备SO2气体的反响方程式为：。

发作装置的玻璃仪器称号为、。

(2)为了探求枯燥的SO2能不能使品红褪色，某同窗设计了如下图实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处. (3)依照修正后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度经过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接招致的.据此，SO2能使品红的水溶液褪色的能够微粒有(不思索水及水电离出来的粒子) .
高一年级上学期暑假化学题及答案
一.选择题：(每个小题只要一个选项契合题意，320=60分) 1～5.DCCCD 6～10 DCAAD 11～15 CDCCA 16～20 BDCAD
二.填空(40分)
21.(9分)
(1)+4 ;氧化剂;1 mol ( 各1分 )
(2)2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2 + 2H2O( 2分 )
(3) NaCl (2分) 6.75 ( 2分)
22.(12分，每空2分)
(1)1104 (2)① N2 + O2 == 2NO ② 3NO2+ H2O == 2 H++ 2NO3 +NO
(3)①CaSO4 ②a O2+ 2SO2 2SO3(缺少条件扣1分，不用可逆符号不得分)
23.(每空2分，共12分)
(1) 3Fe + 4H2O(g)=======高温Fe3O4 + 4H2;
(2)黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴
(3)①硫氰化钾(KSCN); 溶液变红②2Fe3+ + Fe =3Fe2+[:]
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
24.(7分，除标注外，每空1分)
(1) Na2S03 + H2S04(浓)=====Na2S04 + S02+H20 圆底烧瓶分液漏斗
(2)①二氧化硫没有枯燥(或缺少二氧化硫的枯燥装置) ②没有尾气吸收装置
(3) H2S03、、 (2分)
最后，希望小编整理的高一年级上学期暑假化学题及答案对您有所协助，祝同窗们学习提高。