湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高二上学期12月联考化学试题

武汉市部分重点中学2020—2021学年度上学期12月联考
高二化学试卷
考试时间：2020年12月25日上午8：35——11：15 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 N 14
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题都只有一个
．．正确答案) 1．下列说法错误的是（）
A．石油在国民经济中非常重要,被誉为“黑色的金子”“工业的血液”
B．衡量一个国家石油工业发展水平的是乙烯的产量
C．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用
D．研究有机物的一般方法和步骤是：分离提纯后通过李比希燃烧法确定有机物的实验式→通过质谱法确定有机物的分子式→通过质谱、核磁共振氢谱、红外光谱、紫外光谱等确定有机物的结构简式
2．下列有机物的命名错误的是（）
A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯
C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷3．下列说法中正确的是（）
A．红外光谱图可以确定有机物分子中不同类型氢原子的种类和数目
B．质谱图最右边的分子离子峰表示待测物质的相对分子质量
C．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则b＞c＞a＞d D．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最少的是甲烷
4. 有关煤的综合利用如图所示。

下列说法正确的是（）
A. B为甲醇或乙醇时，原子利用率均达到100%
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．煤转化为水煤气是煤的气化，是化学变化
D．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
5．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，11．2L的CHCl3所含的分子数为0．5N A
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6N A
C. 1.0 mol CH4与1.0 molCl2在光照下反应最终生成的CH3Cl分子数为1.0N A
D. 1molCaC2所含阴离子数为2N A
6．以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W 等物质，下列有关说法中正确的是（）
A．反应①是苯与溴水的取代反应
B．反应④中产物除W 外还有H2O 和NaCl
C．X、苯、Y 分子中六个碳原子均共平面
D．可用AgNO3 溶液检测W 中是否混有Z
7．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）
A．与乙苯不互为同系物
B．分子中共直线的碳原子最多有4个
C．分子中共平面的原子最多有19个
D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种
8．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如图所示。

下列关于芹黄素的说法错误的是（）
A．常温下为固体，需密封保存
B．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．1mol芹黄素最多能与溴水中的4mol Br2发生反应
D．1mol芹黄素最多能与8molH2发生加成反应
9．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
10.下列同分异构体种类最多的是（）
A. C4H8Cl2
B. C6H14
C. 的二氯代物
D.苯酚的二氯代物
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题都有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得零分)
11.木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（）
A．木糖醇是和乙醇互为同系物
B．1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体
C．木糖醇能发生取代、氧化、消去等反应
D．木糖醇难溶于水，易溶于有机溶剂
12．下列操作能达到实验目的的是（）
目的操作
A 除去苯中少量的苯酚加入过量溴水，振荡、静置、分液
B 证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C 除去乙烯中混有SO2和
CO2
将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气
D 硝基苯中混有浓硝酸和
浓硫酸
将其倒入到盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡、静置、
分液
13．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）
A．X分子中不含手性碳原子
B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D．检验X中氯原子的方法：向X中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
14. 已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（）
A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔B．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔D．1，3-戊二烯和2-丁炔
15.下列说法正确的是（）
A．环戊二烯()分子中一定有9个原子在同一平面上
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
D. 芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结
构，则A可能的结构有5种
三、非选择题（共五个大题，共60分）
16.（21分）按要求填空
I.（1）下列几种烃类物质：
①互为同分异构体的有(写名称)。

②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种，立方烷的一种同分异构体环辛四烯的二氯代物有______种。

（2）已知互为同分异构体，则分子式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体有________种
（3）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl。

它的可能的结构有种
（4）某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有_________种
II．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。

生产乙炔的方法有多种，如电石法、Co(NO3)2催化法等。

(5)下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：
①图中，A管的作用是__ ____ 制取乙炔的化学方程式是
__________________实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是____________，②乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________。

用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
（6）已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。

根据以下化学反应框图填空：
写出A的电子式_______；C的结构简式___________；
17．（13分）羟基乙酸钠（HOCH2COONa）易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。

实验室制备少量羟基乙酸钠（此反应为剧烈放热反应），实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸（ClCH2COOH）、50mL水，搅拌。

逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。

滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

（1）步骤1中，发生的化学反应的方程式是
如图所示的装置中仪器A的名称是___________；其作用是；逐步加入NaOH 溶液的目的是____________。

（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中如果忘加沸石该如何操作：______________。

趁热过滤之前加少量热水的目的是为了加快趁热过滤的速度，往往采用减压过滤装置，下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。

（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。

18．（16分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知: （Z= —COOR，—COOH等）
回答下列问题：
（1）C中的含氧官能团的名称是
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。

（3）D→E，G→H的反应类型分别为___________、。

（4）F的分子式为_______
（5）化合物H含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与H发生反应的是_______(填序号)。

a.CHCl3
b. 金属Na
c.酸性KMnO4溶液
（6）以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______________。

12月联考化学参考答案
16.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题都只有一个
．．正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C B B C C B C
17.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题都有一个或两个选项
分，有错选的得零分) 题号11 12 13 14 15
答案AD D CD BC A
三、非选择题：本题共3小题，共50分
16.（22分）
I.（1）①乙烯基乙炔正四面体烷（1分）② 1（1分）； 3 （1分）；6 （2分）（2）4 （2分）
（3）4 （2分）
（4）5 （2分）
II.
（5）①调节水面的高度来控制反应的发生和停止（2分）；
CaC2+H2O Ca(OH)2+↑ （2分）；减缓电石与水的反应速率（2分）
②紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色（1分）；8mol （2分）
（6）H：C┇┇C：H （1分）；（1分）
17.（13分）
（1）（2分）；
(回流或球形)冷凝管（1分）；冷凝回流氯乙酸（1分）；
防止升温太快、控制反应体系pH （2分）
（2）冷却后补加沸石（1分）；减少趁热过滤过程中损失羟基乙酸钠（1分）；bc （2分）（3）减小（1分）；趁热过滤（1分）；(4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率) （1分）18.（15分）
（1）(酮)羰基、羟基（2分）
（2）4 （1分）
（3）加成反应（1分）；还原反应（1分）
C H O（2分）（5）1 （2分） a （2分）
（4）13123
（6）（4分）。