2019年高考化学二轮复习讲义：第十讲 硫及其化合物
硫及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
滴加
待 CaCl2溶液 测 液
白色沉淀 无现象
滴加盐酸 滴加盐酸
产生刺激性 气味的气体
产生刺激性 气味的气体
品红溶液
褪色
品红溶液
褪色
含SO32含HSO3-
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
三 氧
一、SO3的状态分析
化
硫
熔点16.8℃
▼
0
10
20
固体
硫和二氧化硫硫和硫的氧化物
标准状况下（0℃）为固 体
①与氯水反应；②与酸性KMnO4溶液反应;③与Ba(NO3)2溶液反应; 问题六：SO2是引起酸雨的主要原因，工业上常将石灰石或者生石灰混入燃煤中进行脱硫。试分析其原理并 写出相关化学方程式。
问题七：的这些用途利用了它的哪种用途？①漂白纸浆；②杀菌消毒；③葡萄酒抗氧化剂
第五章 化工生产中的重要非金属元素
存在
结构
与Fe反应 氧化性 与Cu反应
硫的化学性质 实验步骤 实验现象
性质
反应原理
用途
问题一：试推测硫 与浓硫酸、浓硝酸 反应的产物。
问题二：推测硫与
与H2反应
氢氧化钠溶液反应
还原性 与O2反应
的产物。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
硫
硫和二氧化硫硫和硫的氧化物
存在
结构
第五章 化工生产中的重要非金属元素
问题一：如何证明SO2的水溶性好？ 问题二：什么是可逆反应？可逆反应与其它反应有何区别？用化学方程式表示时如何区分可逆反应？ 问题三：二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理有何区别？通过与石蕊试剂的反应进行分析。 问题四：查资料认识酸雨，了解酸雨的危害及防范的措施。 问题五：利用氧化还原反应相关理论完成以下化学方程式。
2019年高考化学考点一遍过考点20 硫及其重要化合物 含解析
一、硫单质1．自然界中硫的存在（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物2．硫的物理性质溶解性颜色状态水酒精CS2淡黄色固体不溶微溶易溶3．硫的化学性质过关秘籍（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。
（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫（1）物理性质（2）化学性质①酸性氧化物的通性a．与水反应：SO 2+H2O H2SO3b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOH Na2SO3+H2ONaOH不足量：SO2+NaOH NaHSO3d．与碱性氧化物反应：SO2+CaO CaSO3②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）③还原性a．与O2反应：2SO2+O22SO3b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。
④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。
（3）检验将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。
注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。
2．三氧化硫（1）物理性质常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。
（2）化学性质：酸性氧化物的通性三、硫酸的性质和23SO -、24SO -的检验 1．硫酸的性质干燥注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
高考化学专题复习：硫及其化合物
高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题（共10小题）1.下列关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS 和Cu2S2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。
下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．SO2+CaO=CaSO3D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．可以用来干燥二氧化硫D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2OC．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑D．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是（）A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol⋅L-1的浓硫酸的反应。
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
2020届高考化学二轮复习考点精炼：硫及其化合物(解析版)
硫及其化合物1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的滴定剂和重要化工原料。
实验室制备硫代硫酸钠的流程如图：已知：Na2S2O3易溶于水，受热、遇酸均反应下列说法不正确．．．的是（）A．“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用B．为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要通入过量的SO2C．“结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶D．粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和S等其中的一种或几种2．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A．自然界中不存在游离态的硫B．SO2和SO3的水溶液都是强酸C．二氧化硫能使品红溶液褪色D．浓硫酸可用来干燥NH3等气体3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．氯水和过氧化钠使红色墨水褪色B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色4．有关下列化学实验的说法正确的是（）A．用CCl4可提取水溶液中的Br2B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．通入SO2气体，可使石蕊试液褪色，加热后，溶液颜色又恢复5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是（）A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO26．现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是（）A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO27．下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是（）A．Na2O B．SiO2C．CO D．SO28．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用H2作原料C．使用尾气吸收装置D．使用催化剂10．下列操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D11．（1）写出下列物质的化学式:胆矾_____________________ 铁红_____________________苏打_____________________ 明矾__________________（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。
5.1 硫及其化合物课件 化学人教版(2019)必修第二册
原子结构 示意图 +16 2 8 6
最高正价+6价 最低负价-2价
+4价
硫元素的原子半径（ 大于）氯原子、氧原子半径 硫元素的非金属性（ 弱于）氧元素、氯元素 硫原子得电子能力（弱于）氧原子、氯原子 硫化氢的稳定性（ 弱于）氯化氢、水 硫酸（H2SO4）的酸性（ 弱于 ）高氯酸（HClO4)
O S Cl
混有杂质的CO2
纯净的CO2
二氧化硫在葡萄酒中主要可起到
抗氧化作用，抑制氧化 酶的作用，防止原料氧 化，以及其他一些葡萄 酒病害发生。
杀菌，避免葡萄汁中 某些细菌的繁殖影响 发酵。
中国添加剂对SO2的上限250mg/L;
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂
生
防 腐
二氧化硫
产 衡量一个国 硫 家化学工业
剂
酸 生产能力的
标志之一
农药 炸药 合成纤维 石油炼制等
SO2与CO2性质的比较
名称
cso22
与H2O反 应 与碱反应 与盐反应
CSO22++HH22OO＝＝HH2S2OC3O3
CSO22+N2NaOaOHH＝＝NaH2CSOO33+H2O CSO2+N2NaOaOHH＝＝NaH2SCOO3+3H2O CSO2+Ca（OH）22 ＝ CaCSOO33↓↓++HH22OO
酸性： H2SO3＞ H2CO3 ＞HClO
（2）与碱反应
思考:
SO2+Ca(OH)2== CaSO3+ H2O CaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2
把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？
高考化学压轴题专题复习—硫及其化合物的综合附答案解析
高考化学压轴题专题复习—硫及其化合物的综合附答案解析一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
高中化学学习硫及其化合物性质知识要抓住两条主线学法指导
高中化学学习硫及其化合物性质知识要抓住两条主线李万春含硫物质多种多样，它们在一定的条件下可以相互转化。
通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
为了更好地掌握硫及其化合物的性质，学习中应抓住两条主线。
一、以氧化还原反应规律为学习的主线 硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原反应规律联系在一起的。
回顾氧化还原反应的基本规律，在理解规律的基础上记忆和书写有关反应的化学方程式，可以达到事半功倍的效果。
1. 性质规律 处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。
如果只从S 元素考虑，H S 2只有还原性，H SO 24只有氧化性，S SO H SO 、、223既有氧化性，又有还原性。
这些中间价态的硫元素遇到强还原剂时，表现氧化性；遇到强氧化剂时，表现还原性。
如S 与H 2反应时生成H S 2，与O 2反应时生成SO 2。
2. 价态归中规律 当高价态硫与低价态硫之间发生氧化还原反应时，一般遵循价态归中规律。
如：S H SO SO H OH S SO S H O+↑++=+2322322422222（浓）∆3. 歧化规律 在一定的条件下，处于中间价态的硫能发生歧化反应。
如：36232232S KOHK S K SO H O +++∆4. 邻位转化规律 在氧化还原反应中，某一价态的硫一般首先转化到相邻的价态。
如S 燃烧时总是生成SO SO 22，催化氧化时再生成SO 3。
在H S S SO H SO 2224→→→的转化中，若用氧化剂氧化H S 22，-价硫首先被氧化为单质硫，再被氧化为+4价的SO 2，直到最后被氧化为+6价的H SO 24。
如果浓硫酸被还原剂所还原，则+6价硫首先被还原为+4价的SO 2，再被还原为单质硫，直到最后被还原为-2价的H S 2。
高考化学(全国通用)：硫及其化合物(PPT讲解版)
PART 1
构建硫及其化合物知识网络图
帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心
DREAM OF THE FUTURE
硫及其化合物知识网络图：
单质硫
二氧化硫
三氧化硫
硫化氢
亚硫酸
硫酸
硫常考的核心方程式
单质硫：
S O2 点燃 SO2
二氧化硫：
3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H 2O
课堂练习2
2．下列说法正确的是（ꢀꢀ） A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性 B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42― D．浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
处于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，还原性为主
通过化合反应表现出漂白性，不稳定，受热易分解恢复原色
SO2是唯一可使品红褪色，加热恢复原色的物质，常用来检验
SO2不可漂白食物，但可用于食物中杀菌抗氧化，例如红酒
SO 要分两步反应才可转化为SO ，不可一步到位
2
3
碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI、HBr） 反应生成盐表现出酸性，硫元素价态降低表现出氧化性 脱水性的表现是物质变黑
硫化氢：
H2S X2 S NaOH(少量)
浓硫酸：
2HX (X Cl、Br、I ) H 2S NaHS H 2O
2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 2NaOH(过量) H 2S Na 2S 2H 2O
高三化学二轮复习硫及其重要化合物+讲义
硫及其重要化合物【考纲要求】1．掌握硫及其氧化物的主要性质及应用2．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的检验3．了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用 4．掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用考点一 硫单质的性质【核心知识梳理】1．硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2．硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管 3．硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑)5．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【精准训练1】1．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。
知识清单10 硫及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)(1)
知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里； 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应 与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞 硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学 氧、硫及其化合物
C．和氧气性质完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化
解析：O3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确； 含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B 正确；O3 和 O2 是两 种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C 不正确；有新 物质生成的变化为化学变化，D 正确。 答案：C
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③使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝： H2O2 ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ===I2＋2H2O H2O2 中－1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 弱还 价氧而被氧化。 原性 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋8H2O
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基点小练
异形体，A 项正确；O3 能量高，很容易分解，具有较强的 氧化性，B 项正确；O2 比 O3 具有的能量低，稳定，C 项正 确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被 氧化而变质，D 项错误。 答案：D
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ΔH＝＋144.8 kJ· mol－1； ( )
题点（二）双氧水(H2O2)的结构与性质
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2．双氧水的结构与性质 (1)结构 电子式： (2)化学性质 加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 不稳 H O 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处， 其分解 2 2 定性 MnO2 的化学方程式为 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2
－ H＋＋HO－ ， HO 2 2 － H＋＋O2 2
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4．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为 了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠 (2Na2CO4· 3H2O)，该物质具有 Na2CO3 与 H2O2 的双重性质。 请回答下列问题： (1)写出 H2O2 的电子式：____________，并写出它与 SO2 反应的
高考化学硫及其化合物(解析版)
硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
高考化学复习：硫及其化合物
SO2
反应原理：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。
3．钠碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2
反应原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，
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解析：由题图可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；
SO2变为SO
*，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图
2
中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化
石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故
D正确。
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2．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制 得H2。
俗称 颜色状态
溶解性
硫黄 黄色晶体
3.化学性质 (1)氧化性：(0→－2价)
难溶于水
微溶于酒精
易___溶_于CS2
返回
(2)还原性：(0→＋4价) S＋O2=点==燃== _S_O_2 (3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： __3_S_＋__6_N__aO__H_=_=_△=__=_=__2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O_3_＋__3_H_2_O_。___
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3．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了
1.6 g，则该单质可能是
A．钙
√B．铜
C．铁
D．铝
解析：质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05
mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S， S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 知识点总结
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
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第十讲硫及其化合物
1. 硫
(1) 硫的存在：游离态——硫黄，化合态——黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等。
(2) 硫的物理性质：色晶体，质脆，易研成。
溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。
(3) 硫与氧气的反应：。
2. 二氧化硫
物理性质：色、有气味的气体，密度比空
气，易，溶于水。
化学性质：
(1) 酸性氧化物。
①SO2与水反应：。
②与碱性氧化物(CaO)反应：(除去燃煤中的SO2)。
③与碱(如与NaOH)反应：(SO2少量)；(SO2过量)。
④与盐(如与NaHCO3)反应：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋H2O＋2CO2 (SO2少量)；
NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2 (SO2过量)。
(2) 既有氧化性又有还原性。
①SO2被催化氧化为SO3：。
②SO2和H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(3) SO2的漂白性。
二氧化硫具有漂白作用，能够与等有色物质结合生成一种不稳定的无色物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来的颜色。
3. 三氧化硫
与水反应：。
与碱反应：。
4. 浓硫酸
(1) 物理性质：无色透明油状液体，通常质量分数为，密度为1.84g/cm3。
(2) 化学特性：a. 性；b. 性；c．性。
、在浓H2SO4中“钝化”，浓H2SO 4表现了。
浓硫酸与铜反应：。
浓硫酸与碳反应：。
1. 能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。
2. 硫的氧化物对大气的污染
3. SO2－4的检验
先加稀盐酸无沉淀亦无气体产生(排除CO2－3、SO2－3、Ag＋的干扰)，再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，以防止SO2－3被氧化成SO2－4而造成干扰。
原理：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
4. 硫及其化合物之间的转化关系。
5. 二氧化硫能使氯水(溴水、碘水)、三价铁盐溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。
有关反应为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4；SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。
在这些反应中，二氧化硫表现还原性，而非漂白性。
【例1】(2018届扬州市第三次模拟测试)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
笔记：
【例2】(2017届常州中学模拟)下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化
C. 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D. 浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
笔记：
1. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)下列气体可用右图所示方法收集的是( )
A. NO2
B. O2
C. SO2
D. NH3
2. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)浓硫酸不具有的性质是( )
A. 吸水性
B. 腐蚀性
C. 强氧化性
D. 易挥发性
3. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打——NaHCO3
B. 胆矾——CuSO4
C. 酒精——C2H5OH
D. 生石灰——Ca(OH)2
1. (2018届南京市模拟测试)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是( )
A. N2
B. SO2
C. O2
D. H2
2. (2018届盐城市模拟测试)下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A. 密度比空气小
B. 是无色无味的气体
C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2
3. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列有关SO2的说法正确的是( )
A. 无色无味气体
B. 可用排水法收集
C. 具有较强的还原性
D. 可用碱石灰干燥
4. (2018届南京市金陵中学模拟测试)下列关于SO2溶液的叙述正确的是( )
A. SO2溶液中只含H2SO3和H2O分子
B. SO2溶液可使石蕊试液先变红后褪色
C. 向SO2溶液中加入NaHCO3固体会产生CO2
D. SO2溶液放置数天后pH将变大
5. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列有关浓硫酸说法中错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化
C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
6. (2018届宿迁市第二次模拟测试)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. SO2用于熏蒸粉丝
B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂
C. AgI用于人工降雨
D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料
7. (2018届南京市模拟测试)SO2是大气主要污染物之一。
SO2不具有的性质是( )
A. 易溶于水
B. 漂白性
C. 碱性
D. 还原性
8. (2018届镇江市模拟测试)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 明矾可用作净水剂
B. 氧化铝用于制造耐火坩埚
C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
9. (2018届连云港市模拟测试)下列物质间的转化只通过一步化学反应不能实现的是( )
A. SiO2→H2SiO3
B. Fe→FeCl3
C. NO2→NO
D. S→SO2
第十讲 硫及其化合物
知识扫描
1. (2) 黄 粉末 不 微 易 (3) S ＋O 2 =====点燃SO 2
2. 无 刺激性 有毒 大 液化 易
(1) ①SO 2＋H 2O H 2SO 3
②SO 2＋CaO===CaSO 3
③SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O
SO 2＋NaOH===NaHSO 3
(2) ①2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3 (3) 品红
3. SO 3＋H 2O===H 2SO 4
SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O
4. (1) 98% (2) 吸水 脱水 强氧化 铝 铁
强氧化性
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓) =====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
典例分析
【例1】 D 解析：因反应浓硫酸过量，为确认有CuSO 4生成，应将①中溶液加入水中，观察颜色，以使热量及时地扩散。
【例2】 D 解析：浓硫酸的特性要与具体实例相联系。
常温下，浓硫酸
能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护了内层金属不跟浓硫酸反应，故可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A项错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，
△Na2SO4＋SO2↑＋H2O，无价态变化，B项错误；Na2SO3＋H2SO4(浓)=====
△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，属于复分解反应，C项错误；Cu＋2H2SO4(浓)=====
只有一半硫酸被还原，另一半硫酸体现酸性，D项正确。
点拨导引：浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。
所以，二者的本质区别是物质中是否有现成的水分子。
真题荟萃
1. B
2. D
3. C
仿真体验
1. A
2. D
3. C
4. C
5. C
6. A
7. C
8. C
9. A。